浙江省台州市书生中学2021-2022学年高二下学期起始考化学试题

1、浙江省台州市书生中学2021-2022学年高二下学期起始考化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列物质中，属于离子化合物是A.CH4B.CO2C.HDD.NaO22下列属于非电解质的是SB.HOC.CO822D.NaOH下列物质俗名与化学式对应错误的是铁红FeO3C.芒硝NaSO1OHO42B.乙醇CHOH25D.金刚砂SiO2配制100mL1.00molL-iNaCl溶液不需要用到的仪器是A.B.下列关于化学用语的表述正确的是Na:O:NaNaO的电子式：2质子数92、中子数143的(U)原子：U286S2-的结构示意图：E回EEB基态O原子的轨道表示式：|,-下列叙述错误的是第五能层最多可以

2、容纳50个电子B.2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物C.C与N中都含有共价键60D.1H与2H化学性质相同，互为同位素227.下列反应属于吸热的化合反应的是A.Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag332AC.C+CO2CO2B.D.A2Fe+3Cl2FeCl2s:曰冋丿皿CaCO33CaO+COt2次磷酸(HPO)是一种精细磷化工产品，有强还原性。TOC o 1-5 h z32已知：2P+3Ba(OH)+6HO=3Ba(HPO)+2PHt；4/一=、222223HPO+NaOH(足量)=NaHPO+HO。2222下列推断正确的是反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3HPO具有强还原性，在空

3、气中可能被氧化成磷酸2HPO是三元酸，NaHPO是酸式盐3222每消耗62gP，反应中转移6mol电子4化学与生产密切相关，下列说法错误的是常温下用石灰石吸收硫酸工业废气中的SO2用NaCO溶液和稀盐酸清除锅炉中的CaSO水垢234用FeS处理含有Hg2+的工业废水不锈钢在大气中比较稳定，具有很强的抗腐蚀能力下列说法错误的是原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3pf4s3d霓虹灯、日光灯通电发光都与核外电子的跃迁有关原子的价电子排布式为ns2npi-6的元素一定是主族元素基态原子的p能级上有5个电子的元素处于周期表的p区下列有关实验的说法正确的是实验室电器设备着火，可用泡沫灭火器灭火探

4、究影响NaSO与稀硫酸反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判,223断向NaCO和NaHCO固体中分别滴加几滴水，可通过温度变化鉴别两者233测定中和热时将NaOH和HCl溶液混合后，立即读数并记录溶液的起始温度下列“类比“结果不正确的是TiCl溶液加热水解完全可制备TiO，则SnCl溶液加热水解完全也可制备TOC o 1-5 h z24SnO2CHCOOH易溶于水，则CHCOOH也易溶于水31531纯水的电离HO+HOHO+OH-,则液氨的电离NH+NH亠NH+NH22333CO通入Ba(NO)溶液中无沉淀生成，则CO通入BaCl溶液中也无沉淀生成3222下列对应的离子方程式正确的是碳酸

5、镁固体与稀盐酸反应：MgCO+2H+二Mg2+COt+HO322r向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3+3SO+6HO=2Fe2+3“+12H+22通电用铜电极电解硫酸铜溶液：2CU2+2HO2Cu+Ot+4H+2、2D向氯水中加入少量的碳酸钠：Cl+门二C1-+C1O-+COt22下列说法不正确的是裂化汽油不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色CH=CHCH+ClBZh=CHCHCl+HCl属于取代反应23222植物油通过催化加氢可转变为氢化油，可以用来制造人造奶油在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到

6、Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是fZ严IV1“半一“、简单离子的半径：ZWXY电负性大小：XWZYY分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键X的单质可与YZ溶液发生置换反应得到单质Z2过硼酸钠水合物的阴离子结构如图所示，硼砂(NaBO1OHO)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备过硼酸钠水合物。下列说法不正确的是OEI硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应过硼酸钠水合物可与水发生水解反应过硼酸钠水合物具有杀菌消毒功能与漂白性用酸性高锰酸钾处理过硼酸钠水合物可得到O2下列说法中正确的是室温下某溶液由水电离出的c(H+)为l.OXIO-iomolL-i,该

7、溶液的pH一定为10蓟OH)某温度下，向氨水中通入CO，随着CO的通入，山不断增大22冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)先不断增大后减小室温下pH=10的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为5.0X10-nmolL-i设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A78gNaS和NaO的固体混合物中，含有的离子总数为3N222A2molSO和1molO在合适温度、压强和催化剂条件下，充分反应转移电子数22为4NA1molCHO中共价键数目为8N26A1L0.1molL-1的NHCl溶液中滴加氨水至溶液呈中性时，的数目为40.1NA下列说法不正

8、确的是在恒温密闭容器中按体积比1：1充入N和H,发生反应N(g)+3H(g)-22222NH(g)，若N的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态TOC o 1-5 h z32向Zn与稀硫酸的反应体系中加入适量CuSO溶液，产生气泡的速率加快4浓度均为0.1molL-1的NaCO、NaHCO混合溶液：.2332c(Na+)=3c()+3c(门；)+3c(HCO)23pH相等的NHHSO溶液、NHCl溶液中的c(h):44一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应:2H(g)+CO(g)CHOH(g)达到平衡，下列说法正确的是21311容器31温度/K物质的起始浓度/molL-1物质

9、的平衡浓度/molL-1c(H)2c(CO)c(CHOH)3c(CHOH)3I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025该反应的正反应为吸热反应若容器I中的反应lOmin时恰好平衡，则0lOmin的平均速度v(H)=0.008molL-imin-i2达到平衡时，容器II中c(H)大于容器III中c(H)的两倍22达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大100kPa、298K下，1molN(g)和3molH(g)在密闭容器中发生反应：223H(g)+N(g)亠2NH(g)H=-92.4kjmol-i；100kPa、T温度条件下反应TO

10、C o 1-5 h z2231的焓变AH与AH关系如图。下列说法不正确的是1F3+3H3TJ-厶旳R頤亦)石L-BAHA%哒呼啣工二AH=AH-AH-AH24若T298K,贝仏HV02温度对该反应的AH有影响工业合成氨反应适宜温度为400500C，是因为该反应在较高温度下自发太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LiC+LiFePO.d匹LiFeP0+6C。下列说x61-x44法正确的是放电时Li+从左边移向右边，PO从右边移向左边放电时，正极反应式为LiF

11、ePO+xLi+xe-二LiFePO1-x44充电时M极连接电源的正极，电极反应式为6C+xLi+xe-=LiCx6充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi常温下，将Cl缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加2O.lmolL-iNaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙向a点所示溶液中通入SO，溶液的酸性和漂白性均增强2b点所示的溶液中：c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)a点和c点溶液中水的电离程度相同d点所示溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+2c(HClO)利用无机离子(L)RuiiOH5-和Ceiv(NO)2-(如图可简写

12、为Ceiv)，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法正确的是Ce1,(L)RuriI-0比户(lJRjOHTP山皿(F*1IfIA若反应中的HO为H0，则可产生1802反应为非氧化还原反应Cew(N0)2-在反应中做催化剂6催化剂催化氧化水的反应为：2H00t+2Ht2225.表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaAlO溶液中滴加NaHCO、23溶液出现白色沉淀NaAlO与NaHCO水解相互促23进B常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaCl0溶液和CHCOONa溶液的酸碱性3NaClO溶液pH较大酸性：HClOCHCOOH3C常温下，用

13、pH计分别测定lmolL-iCHCOONH溶液和34O.lmolL-iCHCOONH溶液的34pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CHCOONH溶液中水的电离程、34度相同D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴KFe(CN)溶液36无明显现象该过程未发生原电池反应A.AB.BC.CD.D二、填空题26.回答下列问题：比较O与N的第一电离能大小为：ON(填“”、“二”或“V”)。TOC o 1-5 h z写出Ca(NH)电子式。22写出Sc元素原子的电子排布式。三、计算题27.表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)的溶度积常数:I3HCO23Fe(OH)“3K=4

14、.2X10-71K=4X10-38K=5.6X10-112spTOC o 1-5 h z常温下，pH=10的NaCO溶液中，发生水解反应的I的浓度23c(CO)molL-i。常温下，若在实验室中配制500mL5molL-】FeCl溶液，为使配制过程中3不出现浑浊现象，至少需要加入2molL-1的盐酸_mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)四、元素或物质推断题A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594gmol-i)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复

15、燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积化合物X的组成元素是_。白色沉淀H的化学式_，写出H的一种用途写出X高温分解的化学方程式为_。溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X,化学方程式为_。关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。五、原理综合题工业上可将CO、HO合成CHOH从而有效降低企业二氧化碳的排放量，其TOC o 1-5 h z223中涉及的主要反应如下：CO(g)+2H(g)CHOH(g)H231CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO

16、(g)H0B.反应II在较低温度下可以自发进行1C.反应111的厶S=0D.对于反应II,高温高压有利于提高甲醇平衡产率使用某种新型催化剂，将ImolCO和2molH在1L密闭容器中进行反应，且仅发生反应II、III,CO的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的CO中生成甲醇的物质的量分数)29U业的平Ik率黑-D(473,S6)W向平衡转化率F(553)甲醇的选择率II!4(479,13.2)BC5I3J5)SI.I005405oO0C765/1%5i甲醉的捷择率-奋达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_(填“473K”、“513K”或“553K”)。计

17、算反应III在553K时的平衡常数K=_(计算结果保留3位小数)。随着温度的升高，CO的平衡转化率逐渐增加但是甲醇的选择性却逐渐降低的一2原因是。通过实验表明，CO在一定条件下可以被电化学还原。2写出CO在酸性介质中电还原为甲醇的电极反应式为_。2两种不同催化剂X、Y上，CO电还原为CO的反应进程中(H+被电还原为H同22时发生)相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO电还原为CO的催化剂是2XC0+HJO丫一叽、0.61/CO+*-H.O”NB1M-iJJ1J-if+2LT+2t(填“X”或“Y”)。CO,电还原为0.60壬0.27x,_,Y/Jr/广花J件脸-卄H,反应历程H电还原为H,六

18、、实验题三氯化铬(CrCl)是常用的媒染剂和催化剂，某实验测定产品中CrCl质量TOC o 1-5 h z3分数的实验步骤如下：步骤I.取mgCrCl产品，在强碱性条件下，加入过量的30%HO溶液，小火722加热使CrCl完全转化为CrO，继续加热一段时间：(已知碱性条件下HO把322Cr3+氧化成CrO：，酸性条件下HO把CrO还原成Cr3+)222步骤II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO】转化为CrO；步骤III.用新配制的cmolL-i(NH)Fe(SO)标准溶液滴定至终点，消耗TOC o 1-5 h z2：42(NH)Fe(SO)标准溶液VmL(已知CrO被Fe2+还原为C)。2422写出步骤I中反应的离子方程式_。步骤II中Cr转化为CO；的溶液颜色如何变化，结合平衡移动解释_。本实验中选用图中(填“A”或“B”)盛装标准溶液(NH)Fe(SO)，下列242关于该仪器的描述正确的是_。(填序号)Ab用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液装入标准溶液后，把该仪器夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液该仪