精做16 砷及化合物-备战2021年高考化学化工流程大题精做(原卷版)

1、 专题16砷及化合物(2019届江苏省高三第二次全国大联考)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：TOC o 1-5 h z“中和”时调节废水的pH为6,NaOH的作用是。“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是；此时使用了过量的CuSO4，原因是；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是。“还原”时发生反应的化学方程式是。下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取为达到铜砷分离尽量彻

2、底的目的，应选择的最佳温度是(2021届揭阳市高三下学期2月教学质量测试)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3ASO3)形式存在。可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：2AsS3-3已知AS2S3与过量的S2-存在反应：AS2S3+3S2-回答下列问题：（1）H3AsO3中As元素的化合价是（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是（3y级沉砷”后剩余的部分H3AsO3进入“二级沉砷”。加入H2O2发生反应的化学方程式为：Fe（SO）+2HAsO=2FeAsOJ+3HSO。24334424（4）滤渣A的成分除Fe（OH）、Ca（AsO）外还有、。3342（5）“二级沉砷”处理后的废水

3、中c（Ca2+）=OmoLL-1，则该溶液中c（Fe3+）约为多少？_，（列式计算）CajAsOq、FeAsO4的ksp分别约为1.0 x10-18、l.Ox10-20。3（2021届肇庆市高三统一检测）我市某企业对高砷高锡铅阳极泥进行脱砷处理，分离出锡铅废渣的同时制已知：i.砷在高砷高锡铅阳极泥中以单质形式存在;备了砷酸钠晶体（Na3AsO4-12H2O）。其工艺流程如下:ii.砷酸钠晶体有毒性;iii.“浸出液”呈碱性，其主要成分为NaAsO和NaAsO。342请回答下列问题：（1）储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为（填选项字母）。ADAC/；（2）焙烧前需要将阳极泥与碳酸钠固体充分混合

4、，其目的是。（3）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为。loo倍叭孙誉酣三靈阳血pbsbQ-jQ-,*一,ITOC o 1-5 h z40045050Q5506006507004060HOLOO120140焙烧温度丿瓦焙烧时间Jmin“焙烧”时生成NaAsO4的化学方程式为。34“氧化”过程中若使用HQ。?作氧化剂，则发生反应的离子方程式为。“一系列操作”具体为、过滤、洗涤、干燥。若mkg的阳极泥(砷百分含量为)经过上述工艺流程最后制得m2kgNa3AsO412巴0晶体，则m砷酸钠晶体的产率为。(用含有m,、m，的式子表示，产率=实际X10

5、0%)12m理论4(2021学年白山市高二上学期期末)工业上采用酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸(H3ASO3)形式存在提取中药药剂AS2O3，工艺流程如下：回答下列问题：已知砷元素与N同一主族，其原子比N原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为“沉砷”中与NS反应的离子方程式为。已知As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3d(aq)=2AsS;-；“沉砷”中FeSO4的作用是。验证“焙烧”过程中生成的是Fe2O的试剂是盐酸和(写名称)，写出对应反应的离子方程式：(4)用稀硫酸调节pH=0，写出由Na3AsO4制备As2O3发生反应的化学方程式：。5(2021届杭州市高三

6、4月二模)某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣(主要含砷、铜、镍钴、银的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下：已知：a.氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根(AsO4-)和亚砷酸根离子(As。;-)的形式存在；砷酸铁(FeAsO4)难溶于水。b.ZnO+2NH+2NH+Zn(NH1+HO34342Zn(NH)2+Zn2+4NH343Zn2+2OH-Zn(OH)J2Zn2+CO2-ZnCOJ33请回答：步骤口，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是。下列说法正确的是。步骤过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钻、银加入硫酸亚铁、空气和KMnO的目的是为了将砷元素转化为沉淀4步

7、骤口蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气步骤过滤后所得滤渣中含有砷酸铁(FeAsO4)和Fe(OH)3步骤蒸氨过程同时有CO2放出，原因是。如图为步骤中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序(各项操作只进行一次)：微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上-结束抽滤。.开大水龙头；b.转移溶液；c.关小水龙头；d转移沉淀；e,加洗涤剂；f.关闭水龙头；g.断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡皮管（5）该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定,方案是将样品置于（填仪器名称）中煅烧分解为氧化锌,为减小实验误差,加入样品称量前对该仪器需要进行的操作是：。.（2021届大庆市铁人中学高三上学期期中）磷

8、及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）写出磷酸主要的电离方程式：。（2）在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。_HPO-_Ag=_PO3-_Ag224（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44，沸点280口），主要生产流程如下：除神M白磷（75th25%的硝酸、少童合成洗涤剂等）水、砌酸、亚神酸等（H3AsO4）（H3AsO,）一回收处理甦鯉单高纯口磷除砷过程在75时进行，其合理的原因是（填字母）。使白磷熔化，提高反应活性降低白磷的毒性温度不宜过高，防止硝酸分解适当提高温度，增大反应速率TOC o 1-5 h z生产过程在高纯氮气保

9、护下进行，其目的是。硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式：。氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越（填“多”或“少”）。某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是。a.20神的脱除率瞬的产率脱除率或产率/惴100r5L0扶卸茜和HNOhVW7(2021学年潍坊市期末统考)制备高铁酸钾K2FeO4并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷+3价砷表示As(D)的流程如图所示：已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成O2。回答下列问题：生成K2FeO4的化学

10、方程式为。K2FeO4去除砷污染时作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na3AsO3计，则去除全部污染时Na3AsO3与K2FeO4的物质的量之比为_。氢离子浓度为30-5molL-i时去除率低，原因是(用离子方程式表示)_。最佳铁砷质量比为_，理由是_。(2021届陕西省高三上学期第一次联考)从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：M选择稀HjSO*净化遒Hd、H.SO4阻AONaOII*|沉阴|匸他也(AeOJ”21IQ|碱囲*Cu(OH)：

11、滤减一Xft浸出讥站回答下列问题：(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=4!：丹i鏡出率,口稅|jj聿(2)“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为填化学式)。用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)42H2O,则“沉铜”的离子方程式为。“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M,且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为。为测定草酸钻产品的纯度，现称取mg样品，先用

12、适当试剂将其转化，得到纯净的酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmolL-t高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为：。共用去VmL高锰酸钾标准液，则该草酸钻产品的纯度为：。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2021届内江市高三下学期3月第二次模拟)沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As2O3的回收提取，流程见图：含山加0、调廿PH空气H沁甬入庞水石荻乳,对沉淀溶解含I、Aid排放达标*沉碑滤液I(1)参考图1与图2,将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是H3AsO4的pKa1=-lgKa1=（具体数值）。注：物种分布分数为各物种