2022-2023学年广东省汕尾市鲘门中学高三化学期末试卷含解析VIP

1、2022-2023学年广东省汕尾市鲘门中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，

2、Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。2. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是高考资源网Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1高考资源网Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)高考资源网Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全高考资源网Db、d点表示的

3、溶液中均等于K高考参考答案：C3. 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. B. C. D.参考答案：C略4. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ） A升温 B增大H2O(g)的浓度 C增大压强 D使用合适的催化剂参考答案：B略5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 电解熔融氧化铝，阳极上

4、每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NAC. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NAD. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA参考答案：CA. 未注明气体所处的状态，无法计算67.2L 气体的物质的量，故A错误；B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液含有0.1mol NaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和 CO32-离子以及碳酸分子数之和为 0.1NA，故B错误；C、

5、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。6. 2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计，下列说法不正确的是 （ ） A“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求 B“伦敦碗”（如右图）可拆卸的设计有利于资源回收利用 C新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染 D场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料参

6、考答案：D略7. 4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是A2mol/L B0.2 mol/L C 1 mol/L D0.1 mol/L参考答案：A略8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、NO3、Cr2O72pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-水电离的c(H+)=110-13 mol?L1的溶液中： Fe2+、NO3、S2、AlO2加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl碱性溶液中：K+、 Na+、NO3-、IA. B. C. D. 参考答案：A略9. 已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2C

7、O3水杨酸（）电离平衡常数（25）Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=1.310-3Ka2=1.110-13下列选项正确的是：（ ） A常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pHB常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C+2NaHCO3+2H2O+2CO2D水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键 参考答案：D根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒

8、，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确。NaHCO3只与COOH反应，C不正确。根据结构能形成分子内氢键，D正确。10. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）ACPPO难溶于水BCPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol H2参考答案：A略11. 下列装置或操作的叙述中错误的是 A可以用于利

9、用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液B可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C可以从海水中提取淡水 D可以用于稀释浓硫酸参考答案：D略12. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 （ ） ANaNO2是氧化剂 BN2既是氧化剂，又是还原剂 CNH4Cl中的氮元素被还原 D每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol参考答案：A略13. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8

10、Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是 A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3 C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略14. (双选)新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反

11、应的催化剂Cxy DSO2发生了分解反应参考答案：AC考点：氧化还原反应.专题：信息给予题；氧化还原反应专题分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确；B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误；C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y2）（2x2），即yx，故C正确；D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的

12、生成物的反应，故D错误故选AC点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题15. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.

13、7 请回答有关问题。乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加34滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。这种谱线为 。反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是 。乙酸正丁酯粗产品的精制将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是 。将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左

14、右。计算产率称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为 。参考答案：红外光谱 温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加 除去产品中含有的乙酸等杂质 将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中126.1 55略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.

15、(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名