2022-2023学年河北省保定市河北祖冲之中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省保定市河北祖冲之中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标况下，8g SO3分子的体积为2.24LB1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C. 足量的铜与 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO20.92 molD11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.3NA参考答案：D略2. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +

2、2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4参考答案：C该反应的氧化剂是O2，生成1mol Fe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；BFe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3mol Fe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒

3、D对。3. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是A酸性由强至弱：HXHYH2CO3B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na)c(HCO3)c(X)c(OH)c(H)参考答案：B略4. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水

4、体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A正确；有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B错；废电池含有重金属，易对水体产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D正确。5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用干燥pH试纸测定某新制氣水的pHB.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷C.用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性D.用25mL碱式滴定管世取20.0

5、0 mL KMn04溶液参考答案：C6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为36021023C标准状况下，224LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为NAD60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6021023参考答案：答案：C7. 下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质参考答案：D略8. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发

6、生一种反应的是（）A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：答案：B9. 已知NH4CuSO3与足量的2molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B该反应显示硫酸具有酸性C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略10. 可用右侧示意图表示的是反应纵坐标甲乙A2molSO2与1 molO2，在相同温度下2SO2+O2SO3SO3的

7、物质的量l0个大气压2个大气压B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2；H0氨气的转化率400500C体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3；氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾参考答案：D11. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程

8、式为：NH4+NO2-=N2+2H2O参考答案：B【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO

9、、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正确；故选B。12. 下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H

10、2+2OHD用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O参考答案：D略13. 用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项中的物质中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；B二氧化硫为酸性氧化物；C氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝；D氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀【解答】解：A二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则气体不能充满试管，故A错误；B

11、二氧化硫为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，故B正确；C氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，则观察到白色沉淀生成，故C正确；D氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀，则观察到白色沉淀生成，故D正确；故选A14. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A27 mL 4的水中所含分子数约为1.5 NA个 B电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个 C标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8 NADpH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个参考答案：A略15. 下列物质一定不是天然高分子的是 （ ） A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素参考答案：C略二、实验题（本题包

12、括1个小题，共10分）16. （8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。参考答案：（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -

13、2e2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添

14、加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银

15、镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分

16、别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti

17、之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米