2022-2023学年广东省茂名市高州曹江第二中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省茂名市高州曹江第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（ ）AMgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO3 参考答案：B略2. 大多数水生生物只能在一定的pH范围内的水中生存，你认为这pH范围是A15 . 56.5. 6.59.5. 914参考答案：C略3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NAB2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NACl L

2、 0.1mol?L1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO离子的总数为0.1NADFe与标准状况下22.4 LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA参考答案：A4. 下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是 A甲烷和乙烷 B乙烯和丙烯 C苯和乙炔 D乙炔和丙炔参考答案：BC5. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Da b参考答案：A略6. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O

3、2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：B略7. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中负极电极反应相同Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考

4、答案：B考点：探究铁的吸氧腐蚀分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断解答：解：A生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作

5、正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe2eFe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法8. (5分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 将NaAr之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上

6、），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；_ 上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是_(2) 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填字母)。参考答案：(1) 同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小. （2分） 三 ，VA （2分）（2）A、C （1分，漏选不给分）略9. 列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是 参考答案：AD10. 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是 A(A)=0.7 molL1min1 B(B)=0.3 molL1min1 C(C)=0.9 molL1min1 D(D)=

7、1.1 molL1min1参考答案：A11. 在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2参考答案：D12. 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为（ ）ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2参考答案：D略13. 在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去A乙醇 B饱和Na2CO3溶液 C水 DNaOH溶液参

8、考答案：B略14. 下列反应属于吸热反应的是ABa(OH)28H20晶体和NH4Cl混合搅拌 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D生石灰和水在常温下反应参考答案：A略15. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的

9、影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无

10、气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_参考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对

11、H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X ；J （2）物质H的电子式： ；物质J是属于哪种晶体类型： 。（3）写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 。参考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分） ；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3（2分） Al3 + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3（2分）18. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的