2022-2023学年广东省揭阳市新河中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年广东省揭阳市新河中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于溶液,正确的是A. 加人少量NaOH固体，与均增大B. C. D. 升髙温度,溶液的pH降低参考答案：A略2. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该

2、溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B略3. 某同学在实验报告中记录下列数据，其

3、中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称取8.75g食盐C用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略5. 下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项ABC

4、DaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O参考答案：D铜溶于0.5mo/L的硝酸

5、生成NO，离子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+ ，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正确。7. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）ABCD装置 结论能证明非金属性C

6、lCSi实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B乙炔中混有硫化氢；C苯酚与酒精互溶；D实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸解答：解：A装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误； B乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D由于实验室制取二氧化

7、碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大8. L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是（）A.既没有酸性，又没有碱性B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略9. 下列电解质溶液的有关叙

8、述正确的是。 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO-3） D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）参考答案：D10. 用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来下列说法正确的是（）A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3Al（OH

9、）3+3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性参考答案：D考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OHCO32+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，以此来解答解答：解：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OHCO32+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，故B错误；C将CO2换为NH3，浓Na

10、OH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确；故选D点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A. X和Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Z) r(W) r(Y).C

11、. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：BX元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al) r(S) r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。12. 把金属钠23g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是 （ ） A1818g B180g C18

12、16g D220g参考答案：A略13. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质参考答案：D试题分析：X甲乙Y，属于置换反应，A、2MgCO2=2MgOC，MgO2MgO，CO2CO2，符合转化关系，故错误；B、如Cl22HBr=Br22HCl，Cl2H22HCl，Br22H22HBr，符合转化关系，故错误；C、根据选项B的分析，故错误；D、甲和乙是化合物，X和Y

13、是金属单质，Z必然为非金属单质，故正确。14. 下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略15. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为( ) A. B.C.

14、 D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(molL-1)如下表：0 min1 min2 min3 min4 minN21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根据表中数据得知0 min2 min内N2的平均反应速率是_，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量

15、之比是_。 （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_。Aa、b、c三容器5 min时的正反应速率大小为：bacB达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为abcC5 min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。D将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效

16、果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸(HNO2)，亚硝酸再与尿素CO(NH2)2反应生成CO2和N2。HNO2的电子式 亚硝酸与尿素CO(NH2)2反应的化学方程式为 （4）已知：N2(g) + O2(g)= 2NO(g)；H= +180.5kJ/mol4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)；H=905 kJmol2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)；H=483.6 kJrnol则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为： （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的

17、量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_mo1L-1。参考答案：（共14分）(1) 0.15 molL-1min（2分）； 38 （2分）；(2) BD（2分）；(3) CO(NH2)2 + 2HNO2 = CO2+ 2N2+ 3H2O （各2分）；(4) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H =92.4kJ/mol（2分）(5) 7 （2分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、

18、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及

19、化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe