2022-2023学年广西壮族自治区梧州市藤县太平镇第一初级中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区梧州市藤县太平镇第一初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序 数之和。下列说法正确的是MNXYZA氢化物的稳定性：N Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B元素的非金属性：M Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC熔沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力强D简单离子的半径：N X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大参考答案：D2. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序

2、数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ）A. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C. C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. A的氢化物在常温下一定为气态参考答案：C分析：根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元

3、素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。详解：A、C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的是HClO4，属于强酸，所以A错误；B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、化合物、单质等，故B错误；C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，故C正确。D、C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体

4、、液体或固体，所以不一定都是气体，故D错误。本题答案为C。点睛：本题在B、D选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以；C的氢化物包括所有的烃类，而C的最简单氢化物才是甲烷。3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略4. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A.体积为44.8L B.质量为88gC.分子数

5、为6.021023 D.含有4mol原子参考答案：B略5. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B18 g水所含的氢原子数目为NAC在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA D32 g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A略6. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸参考答案：D略7. 下列有关化石燃料的说法正确的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石

6、燃料相当于是无限的C化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：略8. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球C中气体分子数相等C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为41D. 气球C和气球D中气体密度之比为21参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，

7、C中盛装O2，D中盛装CH4；A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。9. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）AN

8、a2O2和CO2 BCO2和NaOH C Na和O2 D NaOH和AlCl3参考答案：A略10. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透气的土壤中C. 在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略11. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量参考答案：B略12. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，

9、生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 B2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：D略13. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A生成SO3 2 mol BSO2和SO3共2 molC放出197 kJ热量 D含氧原子共8 mol参考答案：B略14. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一

10、极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H+H2O2=Mg2+ 2H2O。关于该电池说法正确的是A镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B放电时H2O2在正极得电子，被还原C负极反应式为：Mg2e=Mg2+ D放电时正极附近溶液酸性增强参考答案：BC略15. 等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同参考答案：A【详解】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数

11、一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分，每空1分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是：_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填

12、(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 参考答案：（1）Ca(OH)2 + NH4Cl 2NH3+ CaCl2 + 2H2O（2）氨气密度小于空气且易溶于水（3）乙（4）a.用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，使之变蓝色，说明已收集满；b.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口若有白烟生成，则说明已收集满。（两种方法，答任意一均得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生

13、成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （4分）有两瓶CCl4和水都是