2022-2023学年河北省承德市隆化县韩麻营镇韩麻营中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年河北省承德市隆化县韩麻营镇韩麻营中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药参考答案：B略2. 下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（ ）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3D. CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，

2、据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是BCAD，则沸点最高的是正己烷，答案选B。3. 下列物质中属于电解质的是ACu BC2H5OH CNaCl DCO2参考答案：C略4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( ) A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理 D.重新配制参考答案：D略5. 某元素在化学反应中，由化合态

3、变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定在氧化剂中 C一定被还原 D可能在还原剂中参考答案：D略6. 在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是 A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有KNO3晶体析出 D蓝色石蕊试纸变红参考答案：D略7. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略8. 将12mol/L的盐酸(p=1.19g/3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(

4、p=1.10g/3)，需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L0.05L6mol/L= 0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL100mL-1.19g/mL50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g1g/mL=50.5mL，答案选B。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶

5、液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。9. 同温同压下，原子个数相等的CO和CO2相比较，下列选项中都正确的是（ ） 氧原子个数之比为34 体积之比为32 分子数之比为11密度之比为711 碳原子质量之比为23 分子质量之比为711A B C D参考答案：C略10. X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）。A、ZXY B、XYZC、ZYX D、XZY参考答案：A略11. 将5molL1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 （ ）A.

6、 B. C. D. 参考答案：B略12. 某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是 （ ）A它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B易溶于水，也易溶于有机溶剂 C能发生加聚反应，生成物可用表示 D该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略13. 下列说法中，正确的是 A氧气和臭氧互为同分异构体 B二氧化碳晶体中存在分子间作用力 C1H2O和2H2O互为同位素 D正丁烷和异丁烷互为同系物 参考答案：B略14. 下列制取SO2、验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（）A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理参考答案：B【分析】实验室可用浓硫酸

7、和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。【详解】A稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误；B二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确；C二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误；D二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质

8、的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。15. 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A由图可知：T2T1 B两点的反应速率：abCT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加Da点比b点体系的颜色深参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题

9、，共10分）16. 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题： （1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_（2）用方程式表示实

10、验2的步骤中通入足量Cl2的反应：_（3）若实验需要250mL 01mol/LNaOH溶液配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_、_下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH B将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶C洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 D摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容E定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_g参考答案：(1)2Fe3+Fe=3Fe2+ (2) Cl2 2FeCl2 2FeCl3 (3) 玻璃棒 250mL容量瓶

11、 BD (4)5.08解析：(1). Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的Fe3+重新转化为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；(2). Cl2可将FeCl2氧化成2FeCl3，反应方程式为：Cl2 2FeCl2 2FeCl3，故答案为：Cl2 2FeCl2 2FeCl3；(3). 配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；.A. 托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称量质量为1.

12、0g的NaOH，故A正确；B将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；C洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确；答案选BD；(4).设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol、bmol，则根据氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g143.5g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒有：amol+bmol=6.4g160g/mol2=0.08mol，解得a

13、=0.04mol，b=0.04mol，FeCl2的质量为0.04mol127g/mol=5.08g，故答案为：5.08g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr