2022-2023学年北京怀柔区渤海中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京怀柔区渤海中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为2，3，6三甲基4乙基庚烷B常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D0.1 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：A略2. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下

2、列说法一定正确的是XYZWQAX、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物BX和Z只能形成一种离子化合物C氧化物对应的水化物酸性：WWZY参考答案：A试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；AO、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；B含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；CCl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水

3、化物的酸性ClSi，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是ZWQY，故D错误，故选A。3. 科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关推测肯定不正确的是AAl2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝BAl2H6在

4、空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6分子是极性分子D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 参考答案：C4. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 参考

5、答案：B5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，7.8g Na2O2与足量的CO2完全反应转移的电子数为0.2NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D通常状况下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子数为3NA参考答案：D6. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()。A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则分子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等参考答案：BC略7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次

6、增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）参考答案：B试题分析：根据题给信息推断，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A.O2-有2个电子层，电子数分别为2、8，S2-有3个电子

7、层，电子数分别为2、8、8，错误。B.NaF为离子化合物，正确。C.非金属性，FS，热稳定性，HFH2S，错误。D.原子半径：r（F）r（O）r（S）r（Na），错误。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA参考答案：C略9. 稀土元素铕（Eu）在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的

8、含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ） A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略10. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c10.14

9、 molL-1 参考答案：D略11. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略12. 有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A. 0.448L B. 0.896L C. 0.672L D. 0.224L参考答案：C试题分析：10mL混合酸中含有：n(

10、H+)=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，则：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol22.4L/mol=

11、0.672L，故选C。13. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） AS02气体通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+ B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ =3Fe3+4H2O C向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O= 2A1（OH）3 +CO D澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCOCaCO3+H2O参考答案：C略14. 为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)： AK2SO3(BaCl2) BFeCl2(KSCN) CKI(淀粉溶液) D白磷(紫色石蕊试液)参考答案：略15. 能正确表示下列反应

12、的离子方程式为A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量

13、废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同

14、温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案：答案：（12分）（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 （3）洗涤除去晶体表面附

15、着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （4）如图（5）56.7t64三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/