化学平衡移动以及图像

1、关于化学平衡移动以及图像第一张，PPT共四十二页，创作于2022年6月化学平衡移动 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程. 1.化学平衡移动的概念第二张，PPT共四十二页，创作于2022年6月勒夏特列原理：化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。高考资源网第三张，PPT共四十二页，创作于2022年6月注意:影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理适用范围：只适用于一项条件发生变化平衡移动：平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。第四张，PPT共四十二页，创作于2022年6月化学平

2、衡状态正=逆正逆向右移动不 移 动向左移动外界条件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：正=逆正逆正逆3平衡移动方向的判断：第五张，PPT共四十二页，创作于2022年6月【例】现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V逆 平衡向正反应方向移动；第八张，PPT共四十二页，创作于2022年6月结论：在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。注意:影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积； 对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子

3、浓度，化学平衡一般不移动； 浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动第九张，PPT共四十二页，创作于2022年6月例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡_。例：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平衡如何移动：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固体（3）加入KCl固体向右移动向左移动不移动不移动注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。第十张，PPT共四十二页，创作于2022年6月速率-时间关系图：增大反应物浓度减少生成物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度第十一张，PPT共四十

4、二页，创作于2022年6月（2）压强的影响 其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动；平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡移动方向分析）第十二张，PPT共四十二页，创作于2022年6月a + b ca + b c压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g) 画出增大和减小压强时的速率-时间关系图第十三张，PPT共四十二页，创作于2022年6月a + b = cV正 = V逆V正 = V逆压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g) 画出增大和减小压强时的速率-

5、时间关系图第十四张，PPT共四十二页，创作于2022年6月对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响的注意事项第十五张，PPT共四十二页，创作于2022年6月(3)温度的影响注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H吸吸第三十张，PPT共四十二页，创作于2022年6月等效平衡问题解题思路及应用第三十一张，PPT共四十二页，创作于2

6、022年6月 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 定温、定容或定温、定压1等效平衡的含义转化成同一边的物质，相等或成比例第三十二张，PPT共四十二页，创作于2022年6月 I类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。2等效平衡的分类类：m+m=p+q，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。 (2)定T、定p下(1)定温(T)

7、、定容(V)mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）例1：例2：例3：例4：例5：第三十三张，PPT共四十二页，创作于2022年6月例1. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 ，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（ ）。A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD DE 第三十四张，PPT共四十二页

8、，创作于2022年6月例2：在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（）A、1B、2C、3 D、4 解析:若反应前后气体体积不变,则x=3,要保持C的体积分数不变,只需要起始状态的物质的量之比不变,反应物的系数比为n(A):n(B)=2:1,而0.6:0.3=2:1,C完全转化成A和B生成的量之比总等于2:1,所以x=3成立.此种情况是等效平衡而不等同. 若反应前后气体体积不

9、相等,要保持C的体积分数不变,两种情况的起始量必须相等,1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB,所以x=2成立.此种情况是等同平衡,也一定等效.本题正确答案为B,C. B,C第三十五张，PPT共四十二页，创作于2022年6月例3：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：、A和B的起始浓度均为2mol/L；、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A、和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应

10、速率 D、达平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度的1/2 解析:该可逆反应反应前后气体分子数不变,和两途径的起始加入量的比均等于反应方程式中相应物质的化学计量数比,因此和两途径在相同条件下达到的平衡是等效平衡.也可用极端假设法2mol/LC+6mol/LD可转化为4mol/LA+4mol/LB,途径的平衡可认为是两个途径的反应达平衡后合并,体积再压缩一半而得到.因为反应前后气体体积不变,则平衡状态不发生移动,任何相同组分的体积分数不变,但各组分的浓度是途径平衡时的2倍,反应速率增大.故正确答案为A,D. A,D. 第三十六张，PPT共四十二页，创作于2022年6月例4：在一定温度、压强下

11、，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为。 第三十七张，PPT共四十二页，创作于2022年6月例5：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍

12、为m%。则x、y的值可能为（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C第三十八张，PPT共四十二页，创作于2022年6月三、等效平衡的解题思路1、步骤2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相同。（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当第三十九张，PPT共四十二页，创作于2022年6月小结：有效平衡也可分为两种情况：1、对于任何可逆反应，不管两边气体系数和是否相等，换算后，物质的量与原投料相同，则二平衡等同（也等效）。2、对于反应前后气体体积不变的可逆反应（气体系数和相等），在定温、定容或定温、定压条件下，换算后与原投料成比例则二平衡等效（不一定等同）。 第四十张，PPT共四十二页，创作于2022年6月1:在一定温度下，把2molSO2 和1mo1O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 +O2 2 SO3 ，一段时间后达到化学平衡状态。现保持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2 、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟