化学式与化合价

1、 1,已知化学式,求相对分子质量关于化学式的计算2,计算物质组成元素的质量比3,计算物质中某元素的质量分数4,计算化合物中某元素的质量1定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+14）2+32+164=132【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44计算 (NH4)2SO4的相对分子质量22.计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(562):(163)=112:48=7

2、:3例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。【解】 K2MnO4中各元素的质量比K:Mn:O=(392):55:(164)=78:55:6433.计算物质中某元素的质量分数例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。SO2的相对分子质量=32+162=64SO2中硫元素的质量分数S的相对原子质量1SO2的相对分子质量100%=3264=50%100%64t二氧化硫中含硫元素的质量64t50%=32t4【能力提高】【例】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】 设SO2和SO3的质量都为m，而SO2和SO3的

3、相对分子质量分别是64和80，所以有：SO2和SO3的分子个数比m64：m80=5:4O原子个数比164：180=5:6235【练习1】 质量相同的 SO2 和SO3中所含氧元素 的质量比【练习2】有一包不纯的硫酸铵样品(杂质不含氮),经分析知道其中氮元素的质量分数为18.9%,则样品中含硫酸铵的质量分数.【练习3 】 莽草酸是我国传统的香料-八角茴香的重要成分,也是目前世界上对抗禽流感的良方-达菲”的原料.请根据莽草酸的化学式( C7H10O5)计算:(1)一个莽草酸分子中共含有 个原子. (2)莽草酸中氢原子与氧原子的质量比.(3)174克莽草酸中含有 克碳.6 有关化学方程式的计算1.

4、有关质量守衡定律的计算【例1】某物质R与水和氧气发生化学反应, 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4, 推断 R的化学式 ( ) A FeS B Fe2S3 C FeO D FeS2 【例2】 在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成7gD,则在此反应中B和C的质量比 .D2:157【例3】把A,B,C,D四种纯净物放在一密封容器中, 在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表;物质ABCD反应前的质量224.521反应后的质量16.902未知回答下列问题;(1)反应后 D的质量是 .(2)C物质可能是 (填写反

5、应物,生成物或催化剂)(3)容器中发生反应的反应类型是 (填写基本反应类型)82 . 根据化学方程式的计算【例2 】 点燃 H2,O2,N2的混合气体20g,充分反应后 生成18g水,则剩余气体不可能是( ) A. H2,O2,N2 的 混合 气体 B. O2,N2 的混合气体 C. H2,N2混合 气体 D. 2gN2【例1 】用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?9【例3】将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100克稀盐酸恰好完全反应,(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8克,试计算:1. 石灰石碳酸钙的质量2. 所用盐酸的

6、溶质的质量分数10 溶质的质量分数11溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量溶质的质量溶剂的质量12例1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%13解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或3

7、6g100g36g例：20 时氯化钠的溶解度为36g。20 将20g氯化钠加入50g水中，求所得溶液的质量分数公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。 *计算中应注意的几个问题：14饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较15 例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g36g答：略16步骤：1、计算 2、称量

8、 3、溶解例1： 配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 , 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒二. 溶液的配制17三. 溶液的稀释、混合1. 溶液的稀释: 稀释前后溶质质量不变例2. 将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？例1. 将质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制成质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克需要加水多少克？18四. 在溶液中进行的化

9、学反应.计算时应注意以下几点：1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先利用质量分数的表达式求出溶质的质量。而溶液的质量有两种求法：A.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量B.利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶 质质量可由化学方程式的计算直接求得。 19例题：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。201、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算：（1）盐酸A中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(1)14.6% (2)17.8%练一练:212、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物