《化学反应的焓变》教学(时)详解课件

1、第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时：化学反应的焓变第1页，共15页。3、测定中和反应的反应热1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。如果T1=298.15K T2=305K请计算中和热。第2页，共15页。各组按要求实验记录数

2、据计算各反应的反应热 试验组 实 验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1NaOH溶液与盐酸2KOH溶液与盐酸3NaOH溶液与硝酸第3页，共15页。为何三个反应的热效应相同?NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=- 57.3 kJ/molkOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=- 57.3 kJ/molNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H=- 57.3 kJ/mol第4页，共15页。影响中和热的因素是反应温度中和热是以生成1mol水为标准计算OH - (aq) + H +(aq) = H2O(l)强

3、碱 强酸 1molH=- 57.3 kJ/mol中和热第5页，共15页。实验步骤中和热的测定1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填泡沫的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？第6页，共15页。1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量2.焓变（H） ： H=H生成物-H反应物 在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为

4、电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= H Qp0为吸热反应，Qp0为放热反应 当H 0时，为吸热反应。当H 0时，为放热反应。第7页，共15页。当H为“”（ H0）时，为吸热反应第8页，共15页。 H2 ( g )I2 ( g ) = 2HI ( g ) H = 14.9 kJ/mol200 101 kPa与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？交流研讨 下列方程式属于热化学方程式： 第9页，共15页。1.定义：把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式，叫做热化学方程式。三、热化学方程式2、热化学方程式

5、的意义: 不仅表明了化学反应中的物质变化，而且也表明了化学反应中的能量变化。第10页，共15页。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6KJ/mol 1、在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2、观察方程式中的化学计量数，思考其表示的含义？3、化学计量数与焓变之间有什么关系？【问题讨论】观察下列几个方程式，思考问题：第11页，共15页。【小结】书写热化学方程式注意事项:（1）要注明测定反应热时的温度、压强，不注明则指:298

6、K ， 1.01105Pa 。（2）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数。 （4）对同一反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与化学计量数成正比。 （5）注明H 的正、负及数值、单位，用空格与方程式隔开。第12页，共15页。例题2同温、同压下，比较Q1与Q2数值的大小：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=- Q1 KJ /molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=- Q2 KJ /molQ1Q2例题1 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO

7、2 同时 放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式.第13页，共15页。A练习1、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 第14页，共15页。2、(2003江苏)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18