2022年人教版化学必修一43《硫和氮的氧化物》教案设计

1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物4.3-1 二氧化硫和三氧化硫【教学目标】（一）学问目标：1明白二氧化硫的物理性质和用途；2把握二氧化硫的化学性质；3明白二氧化硫对空气的污染和污染的防治（二）才能目标：培育观看才能和试验创新才能；（三）情感目标：明白空气污染的缘由,培育环保意识；【教学重点】二氧化硫的化学性质；【教学难点】【教学时数】一课时【教学用品】 ppt 硫单质样品、二氧化硫样品、酒精、品红、试管、酒精灯等【教学过程】 新课引入 同学们：每天,当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时,常常可以获 得关于空气质量的信息；你知道空气质量报告中有哪些指标？ppt 展现 城市天气日报

2、图片, 摸索沟通 在各城市天气日报指标中,都有什么共同的项目？为什么？它有什么危 害？它是从哪里来的呢？ 生回答 各项指标中,都有二氧化硫的指数； 连续探讨 为什么要挑选 性质呢？SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的ppt 播放 酸雨的危害和产生 争论沟通 二氧化硫从哪里来的？ 板书 1. 硫在自然界的存在 演示试验 硫在水中和在酒精中的溶解性 生 观看硫单质样品,回忆、摸索：硫的物理性质,化学性质 归纳板书 （2）硫的物理性质：不易溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2（3）硫的化学性质：可燃,生成二氧化硫； 演示 出示试管中的二氧化硫,请同学们归纳二氧化硫的物理性质； 板书

3、 一、 SO2的物理性质无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化,易溶于水（二、 SO2 的化学性质 1与水反应名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成1:40 ）,密度比空气大；第 1 页,共 9 页 试验 4-7 同学观看,描述试验现象；沟通补充 归纳小结 二氧化硫与水发生了化学反应；结论 1：生成了 pH7 的酸性物质二氧化硫为酸性氧化物；结论 2：二氧化硫能使品红褪色有漂白性 争论沟通 褪色后的无色溶液加热后为什么又复原红色？ 阅读摸索 阅读课本 P90-下边两段； 归纳整理 与水反应： SO2+H2O H2SO3 板书 可逆反应 : 叙述 所谓可逆反应,就是在相同的条件下,既能向

4、正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应；对可逆反应,的符号；要用“ 可逆号” 代替等号作为连接反应物和生成物 争论沟通 分析以下两个反应是否是可逆反应？2H2O = 2H 2 +O2 与 2H 2+O2=2H2O是可逆反应吗？ 叙述 向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存, 两个化学反应构成了一个对立的统一体；（1） 符号“” 两边的物质互为反应物和生成物；（2） 在反应体系中, 与化学反应有关的各种物质共存,如亚硫酸溶液中就有 H2O、SO2和亚硫酸等分子； 板书 2 漂白性： SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳固,易分解,从而复原原先的颜色 可用

5、于检验 SO2的存在 ；ppt 展现 二氧化硫漂白作用的物质的变化图片,临时性； 摸索 草帽、纸张为什么会泛黄？以进一步懂得其漂白作用的原理和 探讨沟通 你学过的哪些物质具有漂白性？漂白原理是否相同？ 归纳整理 列表比较：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、次氯酸；二氧化硫能使红色品红溶液褪色,当加热时,溶液又重新变成红色；归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水；（2）与有机色素化合而褪色,如SO2 与品红（可逆）；（3）氧化剂氧化有机色素而褪色,如 HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不行逆） 探究 比较氯气与二氧化硫漂白漂白原理播放视频；观后填表氯水二氧化硫原 理 实

6、 质 效 果 范 围 争论沟通 依据硫原子的结构示意,判定硫元素的最高化合价和最低化合价；并结合SO2中硫元素的化合价,分析SO2 仍可能有什么化学性质？ 板书 3 仍原性催化剂 2SO2 + O2 加热 2H2O + SO2 + Cl 22SO3 = H 2SO4 + 2HCl 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 9 页 争论沟通 氯气和二氧化硫都可做漂白剂,如用两者以 1：1 的物质的量之比一起漂白一种有色物质时,漂白成效会（） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 摸索分析 生产生活中产生的二氧化硫污染空气,那么用什么吸取尾气中产生的二氧化硫呢？ 板

7、书 4 二氧化硫跟碱反应：（酸性氧化物）SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO 2 + H 2O = CaHSO3 2使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外,仍可能是二氧化硫； 板书 5 二氧化硫跟碱性氧化物反应：（酸性氧化物）SO2 + CaO = CaSO 3 板书 三氧化硫：无色固体,熔点（16.8 ）,沸点（ 44.8 ）都很低 化学性质：三氧化硫（酸性氧化物）与水反应： SO3+ H 2O=H2SO4 （放出大量热）三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应：SO3 + CaOH 2 = CaSO4+ H 2O SO3 + CaO = CaSO 4 请同学

8、们依据 SO2 的性质推断其用途； 板书 二氧化硫的用途利弊分析 利：弊 资料简介 拓展：硫化氢的性质 1. 硫化氢的物理性质：2. 硫化氢的化学性质：硫化氢的可燃性 硫化氢与二氧化硫反应 3. 硫化氢的毒性：【课堂小结】一、硫元素在自然界中的存在与性质 二、二氧化硫（ ）、 的物理性质 、 的化学性质 能与水和碱反应（酸性氧化物）漂白性（临时的,有挑选性的）既有氧化性,也有仍原性【作业】：课本 P951、5、6、8 课后调查： 1.SO2 有哪些危害？2. 什么是酸雨？是怎样形成的？3.SO2 的来源？4. 酸雨的治理与防治；【资料】二氧化硫对环境的影响二氧化硫对人体有什么危害？名师归纳总结

9、大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 9 页二氧化硫是大气中主要污染物之一,是衡量大气是否遭到污染的重要标志；在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严峻；二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在潮湿的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐, 使刺激作用增强；上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加； 上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在肯定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激；但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用；二氧化硫可被吸取进入血液,对全身产生毒副作用,它能破坏酶

10、的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢,对肝脏有肯定的损害；动物试验证明, 二氧化硫慢性中毒后,机体的免疫受到明显抑制；二氧化硫浓度为 1015ppm时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制；浓度达 20ppm时,引起咳嗽并刺激眼睛；如每天吸入浓度为 100ppm8小时, 支气管和肺部显现明显的刺激症状,使肺组织受损；浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难；二氧化硫与飘尘一起被吸入,飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加 34 倍；如飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使二氧化硫氧化为硫酸雾,其刺激作用比二氧化硫增强约 1倍；长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘

11、的联合作用,可促使肺泡纤维增生；假如增生范畴波及广泛,形成纤维性病变, 进展下去可使纤维断裂形成肺气肿；二氧化硫可以加强致癌物苯并 a 芘的致癌作用；据动物试验,在二氧化硫和苯并 a 芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌；受酸雨危害的地区主要有哪些？二十世纪的五、六十岁月以前,酸雨只是在局部地区显现,如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响,显现了酸雨； 之后, 到六十岁月末至八十岁月初,酸雨的危害全面显示, 其范畴由北欧扩大至中欧,同时北美也显现了大面积的酸雨区；八十岁月以来,在世界各地相继显现了酸雨,如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及

12、我国,南美的巴西、委内瑞拉,非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害；酸雨最集中,面积最大的地区是欧洲、北美和我国；目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、 加拿大,水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严峻,加拿大30 多万个湖泊, 到二十世纪末, 有近 5 万个因湖水酸化湖中生物将完全灭亡；酸雨对森林的危害在很多国家已普遍存在,全欧洲1.1 亿公顷的森林,有5000 公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎；我国显现酸雨的地区已由八十岁月初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地 区,成为我国危害最大的大气污染问题；目前,我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原 以东地区及四川盆地；华中地区酸雨污染最严峻

13、,其中心区域酸雨 pH年均值低于 4.0 ,酸 雨频率在 80以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区,仅次于华中地区,其中心区域的酸雨 pH年均值低于 5.0 ,酸雨频率高于 80；华南沿海地区的酸雨主要分布 在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区,掩盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华 南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区,中心区域酸雨频率 6090；北方地区也有一些城市降水年均 pH值低于 5.6 ,如青岛、图门、太原、石家庄等地；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 9 页第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物4.3-2 氮及氮的

14、氧化物【教学目标】1. 一氧化氮、二氧化氮的基本性质环境污染和爱护 2. 培育同学的观看才能、分析才能、推理才能,且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工 业制备原理的推导,培育同学的逆向思维才能,培育同学运用学问解决实际问题的能力,辨证的看待问题的方法 3、加强辩证唯物主义观点的训练及环保意识的训练【教学重点】一氧化氮、二氧化氮的性质；环境污染和爱护【教学难点】一氧化氮、二氧化氮的性质；【教学时数】一课时【教学用品】 PPT 石蕊试液、二氧化氮气体、氧气、针筒【教学过程】教学环节 老师活动 同学活动 新课引入 大气污染物,除二氧化硫以外,仍有氮的氧化物,这节课我们重点学习氮及 氮的氧化物的有关性质

15、；情境展现 1 空气的组成中含4/5 的氮气,氮气的大量存同学观看材料在,使铁等金属在干燥的空气中不能生锈；使农 作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充；液态氮的 超低温使金属有了超导的性能,使生物细胞可以 延长存活期 摸索通过上边关于氮气材料的介绍,拟对氮气的同学沟通争论,达成共识性质用途有些什么明白？情形展现 2 1. 小白鼠接触空气中的一氧化氮67 分钟引同学观看材料起麻醉 , 在 12 分钟死亡；主要为二氧化氮的毒害 作用 , 损害深部呼吸道； 一氧化氮可与血红蛋白结 合引起高铁血红蛋白血症；2.NO 分子因污染空气而臭名昭著；但是近年来发觉少量的NO在生物体内很多组织中存在,它有扩张血管、

16、免疫,增强记忆的功能,而成为当前生命科学的争论热点,NO亦称为“ 明星分子”；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 9 页问题展现1NO对环境有肯定危害, 但对生命又有很大同学分组争论材料, 形成答案的作用,谈谈对你有何启示？2请跟大家共享你明白的氮的氧化物有几 种？3你知道 NO对人体的危害的主要缘由吗？情形展现 3 1. 据医院的统计数据说明, 近几年来呼吸系同学观看材料统疾病的患者人数出现连续增加的态势, 这与近几年机动车辆的增速过快有关, 机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素. 2. 火黄龙的成因：硫酸生产和硝酸生产可分别跑、冒、滴、漏出可观量的SO

17、x和 NOx,由于 NO2呈红棕色,因此 , 工厂尾气所排出的带有 NOx 的废气象一条“ 黄龙”, 在空中漂浮,掌握和排除“ 黄龙” 被称做“ 灭黄龙工程” ；阅读摸索3展现一充有NO气体的针筒,推拉活塞,同学阅读教材, 分组争论观看现象；组织同学阅读教材P91,争论总结归纳整理1 通过阅读教材和已学过的学问,总结氮气沟通,每组代表与大家共享他的物理、化学性质；们争论的结果氮气的物理性质：无色无味的气体,密度比空气稍小,不溶于水；学问回忆运算标准状况下氮气的密度与空气比较：已回忆物质的量学习中,如知空气密度 1.295 g/L 何求算气体密度, 运算结果交流才能展现已知氮气占空气总体积的78

18、%, 试求空气中争论运算方法, 求出结果沟通氮气的质量分数提出问题依据课本内容,明白氮气的化学性质争论沟通,懂得反应原供应情形叙述“ 雷雨发庄稼” 的原理理,达成共识,写出方程式归纳整理放电或高温 N2 + O2 = 2NO 争论沟通,懂得反应原沟通争论组织同学阅读教材P92,争论总结1NO、 NO 2的物理性质；理,写出化学方程式2通过上述材料和阅读教材,分析氮的氧化 物产生的途径；3分析汽车尾气中氮的氧化物产生的缘由,写出有关的化学反应方程式；结论展现 NO:物理性质：无色、不溶于水的有毒气体；化学性质： 2NO + O2 = 2NO 2 （红棕色）NO 2: 物理性质：红棕色, 刺激性气

19、味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水、易液化 化学性质： 与水反应 工业生产硝酸的反应 3NO2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 9 页科学探究自行设计试验：尽可能多的使NO 2 被水吸取同学争论沟通, 想出很多试验步骤现象说明（1）方法,最终争论出可行方案；（2） 结果沟通摇动试管、通氧气,加入少量氢氧化钠溶液 观看试验, 摸索产生现象情形展现 4 1将一针筒内贮有60 mLNO 2气体,另一针筒内注有 20 mL紫色石蕊试液, 将其注入 NO 2 的针筒的缘由；内,认真观看针筒内的现象；2将 1 反应后的针筒吸入少量的

20、空气,观看 现象；情境展现 5 俗语说“ 雷雨发庄稼”,缘由是打雷时,在闪摸索反应原理电的作用下,空气中的N2 和 O2 反应生成NO,NO和 O2生成 NO 2,NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤,做了氮肥；问题争论写出上边有关化学方程式同学争论结果展现有关化学方程式：放电 N2 + O 2 = 2NO同学记笔记 , 进一步懂得反应原理2NO + O2 = 2NO2 板书3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 希腊古城雅典,NO 2 和 O2 混和气体溶于水的反应：4NO 2 + O 2 + 2H2O = 4HNO3三、SO2、NO2对大气的污染情形展现酸雨露天文物的杀手是两

21、千年前人类文明的杰出代表,那里巍然高耸 3 的帕提农神庙,埃雷赫修庙及其他一些古建筑,如今却在酸雨腐蚀下横遭摧残；北京故宫,天坛 上的大理石栏杆,芦沟桥上闻名的石狮子等,在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨 淋的风化作用,剥蚀速度大大加快；据环保总局介绍,我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成 的经济缺失在 1100 亿元左右,今后这种污染损失仍将连续不断地增加；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 9 页讲解并播4、酸雨是指pH低于 5.6 的大气降水,包括同学观看 ppt ,放 ppt 雨、雪、雾、露、霜；由于空气中含有二氧化碳,而

22、二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性,因此大气 降水通情形下就具有肯定的酸性；但是正常降水 的 pH 不会低于 5.6 ,由于二氧化碳饱和溶液的 pH 为 5.6 ；降水的酸度来源于大气降水对大气中的二 氧化碳和其他酸性物质的吸取；前面已经说过,二氧化碳引起的酸性是正常的；形成降水的不正 常酸性的物质主要是：含硫化合物,含氮化合物问题展现1依据上述材料分析总结酸雨的危害同学争论沟通、 分析问题2分析 SO2 和氮的氧化物形成酸雨涉及的反应过情形,用所学学问解决实际问程；题3光化学烟雾形成的化学过程是: 当汽车尾气产生的 NO2 在日光照耀下分解成NO和 O原子 , 即开头光化学烟雾的循环, 不断的产生臭氧, 这个循环过程包括以下三个化学化学方程式: 光照 1 NO 2 NO+O 22NO+O2=2NO 3O2+O=O3 写 出 以 上 化 学 反 应 的 总 方 程 式:_. 4 CO2 也是酸性氧化物,它是否能形成酸雨？它 引起的环境问题主要是什么？结论展现 NO NO2 HNO3 SO2 SO3 H2