粗盐提纯课件

1、粗盐提纯海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐 粗盐提纯杂质：难性杂质 可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4泥沙、碎石溶解烧杯、玻璃棒仪器：粗盐提纯杂质：难性杂质搅拌、加速溶解玻璃棒的作用呢？过滤烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台仪器：粗盐提纯1.杂质：难性杂质粗盐提纯操作要点：一贴两低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘粗盐提纯操作要点：一贴两低三靠三靠：烧杯紧靠玻璃棒下端玻璃棒末端紧靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁粗盐提纯操作要点：一贴两低三靠引流、防止液体飞溅粗盐提纯操作要点：一贴两低三靠玻璃棒的作用呢？粗盐提纯蒸发将滤液倒入蒸发皿中。蒸发所装液体不超

2、过蒸发皿容积的2/3。边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。加热时不要将溶液蒸干。在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。粗盐提纯玻璃棒的作用呢？搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅粗盐提纯转移用玻璃棒把固体转移到纸上,称量回收。玻璃棒的作用呢？转移固体粗盐提纯步骤溶解 过滤 蒸发玻璃棒的作用呢？溶解时玻璃棒的作用是过滤时玻璃棒的作用是蒸发时玻璃棒的作用是1实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（）ABCDB小试牛刀：2下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液产生白色沉淀，产生白色沉淀，产生蓝色沉淀，生成

3、无色气体，B某溶液C某溶液D某溶液说明原溶液中有Cl+硝酸银溶液说明原溶液中有SO42说明原溶液中有Cu2+说明原溶液中有CO32+氢氧化钠溶液+氯化钡溶液+稀硫酸C粗盐提纯杂质： 可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 Ca2+、 Mg2+、 SO42-溶解 过滤 蒸发思考: 如何除去粗盐中的可溶性的杂质呢？可溶性杂质的除法：原则：除去杂质的同时不引入新的杂质方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去步骤：溶解 加入试剂 过滤 蒸发首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。注意: 提纯和分离遵循三个原则：不增（不增加新杂质）不减（不减少主要成分）易分离（反应后物

4、质状态不同，便于分离）注意: Ca2+Mg2+SO42-思考: CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO3OHBa2-2+-Na2NaCl2NaCl=Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-思考: CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO3OHBaNa2NaCl2NaCl=Na+Cl-过量过量过量思考: NaCl=Na+Cl-CO32-OH-Ba2+H+ClH2O+CO2H2OH+ClBaCO3CO32-Na2过量适量适量CaCl2 MgCl2 Na2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加所加沉淀剂的顺序：为NaOH位置 BaCl2 Na2CO3 CaCl2

5、MgCl2 Na2SO4BaCl2NaOHNa2CO3HCl写出有关反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 思考:这些沉淀遇盐酸,会发生怎样的变化?因此,过滤之后再加盐酸Na+ Cl-H2OSO42- Ca2+ Mg2+适量 HCINa+ Cl- H2OCa2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4 Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32-B

6、aSO4 CaCO3BaCO3Na+ Cl- H2O CO32- OH- BaSO4CaCO3Mg（OH）2BaCO3过量BaCl2溶液Na+ Cl-H2O 过量Na2CO3溶液 过滤过量NaOH溶液Na+ Cl- CO32-OH-H2ONa+ Cl-蒸发PH试纸红色物质都要去掉依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志过滤得到沉淀和滤液加入稀盐酸溶液蒸发结晶得到纯净盐（氯化钠） 1、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤 、 盐酸3、 NaOH 、BaCl2、Na2CO3、 过滤 、 盐酸除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是2、 BaCl2、Na2CO3、

7、NaOH、过滤 、 盐酸总结:1、 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。2、过滤之后再加盐酸。粗盐提纯2、除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶硫酸钡碳酸钡和碳酸钙氢氧化镁2016年22（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适

8、量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水 （1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。2015年10除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（ ）（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A B C D 练习:2014年15食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液

9、后过滤除去，滤液中的溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2，可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。 提示： BaSO4、BaCO3难溶于水2013年21题（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：部分物质的溶解性表（室温） OHClSOCOH 溶、挥溶溶、挥Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪 器，该仪

10、器在蒸发操作中的作用是什么？ 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。2013河南省竞赛34（10分）海水晒盐制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。请回答下列问题：（1）步骤和步骤都涉及到的实验操作是 。（2）步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入Na2CO3、NaOH、BaCl2 ，请写出所加三试剂的顺序。（4）溶液B中含有的溶质有哪些？（5）步骤加入适量盐酸的作用是什么？（6）步骤中不能用Ba(NO3)2 代替BaCl2 的原