专题33 2017高考押题卷(三)-2017年高考化学高频考点穿透卷(原卷版)

1、专题332017高考押题卷(三)1下列说法正确的是铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重用玻璃邦蘸取KMnO4(H+)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是lLO.lmol/LNaClO溶液中，CIO-的数目为0.1NAA常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数

2、目为3NA3下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4,振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B常温下，打磨后的铝片放入hno3中，无明显现象常温下，铝不与浓hno3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KC1溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知:pH(NaF)vpH(CH3COONa)酸性：hfch3cooh4下列说法中正确的是丙烯所有原子均在同一平面上利用粮食酿酒经历了淀粉-葡萄糖-乙醇的化学变化过程乙烯和苯加入

3、溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种8105.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是W和X形成的化合物可能含有非极性共价键X和Z形成的化合物常温下可能为固态W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物6微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素CO（NH2）2转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的

4、是M电极有CO2和N2生成H+透过质子交换膜由左向右移动微生物促进了反应中电子的转移N电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-25C时，向20mL0.1molL-iH3PO2溶液中滴加O.lmolLi的NaOH溶液，滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数）随pH变化关系如图2。下列说法不正确是H3PO2的电离方程式为H3POH2PO2-+H+KaMO-5B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)

5、c(OH-)c(H+)二氧化氯（C1O2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11C，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO界+2NaHSO4）装置A中反应的化学方程式为。欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a胺气流方向，用小写字母表示)装置D的作用是。(2)ClO2与Na2S的反应将上述收集到的cio2用n2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。操作

6、步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡有硫酸根离子生成另取少量I中溶液于试管乙中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不翅色无生成若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是(任写2条)。9铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作A、B的名称分别是、;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是。写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：。上述流程中，若煅烧不充分，最

7、终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验：称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用酸化的O.OlOOOmoLLJKMnOq标准液滴定至终点；重复操作b、c23次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.TOC o 1-5 h z写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。确定滴定达到终点的操作及现象为。上述样品的质量分数为。下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有。a.未干澡锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的

8、滴定管没有润洗10.I.利用co2和ch4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)H=+75.0kJmol1H=+41.0kJmoliH=-131.0kJmol1反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的厶日=kJmol】。II.用CO合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO(g)LCO(NH2)2(g)+H2(g)AH0。(1)TC时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO发生反应。

9、5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH3的平均反应速率为，此温度下反应的平衡常数K的值为。对该反应，下列说法正确的是(填字母)。若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示的转化率。当尿素含量最大时,则n(NH)=，此时

10、，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施。n(CO)一一一r-.-17z70.60a.4d0.200.4G0.2011,522.533.544.5III下图是铬酸银(Ag2CrO4)TC时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。0lxl0-HIO3的酸性(填“强于”或“弱于”)HIO4，原因是CIO-2中心氯原子的杂化类型为，ClO3-的空间构型为。6)晶胞有两个基本要素：5xl0c（：rD?）/moJL1向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4(填“能”或“不能”)使溶液由Y点变为X点TOC o 1-5 h z图中a=。11卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。溴原子的

11、核外电子排布式为Ar，有个未成对电子。在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是。根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：。NaCJ1V1或)CaO熔点此993SOI26143.22.56.54.5原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐11标参数A处为(0,0，0)；B处为(尸，-,0)；C处为(1,1,1)。则D处微粒的坐标参数为晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgem-3,则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示)。合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。已知：II.rn.CH2-OHCH2-OH对可表示烽基或氢原子)I.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34