专题6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、押题专练埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()金属棒xH潮湿的中性土壤金属棒X的材料可能为铜金属棒X的材料可能为钠钢管附近土壤的pH可能会升高这种方法属于外加电流的阴极保护法下列有关电化学装置的说法正确的是()硫酸铜溶液图C体口八气出利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进

2、行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变如图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程放由式为2Na2S2+NaBr3充电Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是()负极反应为4Na4e-=4Na+闭合K后，b电极附近的pH变小当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出气体在标准状况体积为112mL闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫

3、酸为电解液，电解装置中大箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法正确的是(N是电源的负极右侧气孔逸出的气体可能为副产物H2石墨电极的电极反应式为Mn2+2e-+2H2O=MnO2+4H+电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小6某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是().I电化学催化剂质子交换膜光催化剂该装置将化学能转化为光能和电能该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移每生成1molO2，有44gCO2被还原a电极的反应为3CO+18H+18e-=CHQ+5HQ23827.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2

4、,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是()图中a极连接电源的负极A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气b极电极反应式为SO3-2e-+H2O=SO2-+2H+电解过程中阴极区碱性明显增强8.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是()NaOIl溶液NaOIl溶液离子交换膜铁是阳极，电极反应为Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束

5、后左侧溶液中含有FeO2-每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体9如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2Oo下列说法正确的是()甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+乙池中石墨电极上发生的反应为4OH-4e-=2H2O+O2f甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体10.1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO-Cl-物质的量浓度(molL-1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确

6、的是()A电解后溶液pH=0a=3阳极生成1.5molCl2阴极析出的金属是铜与铝11钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。TOC o 1-5 h z抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质

7、量3.2g(填“”“”或“=”)。图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是，若将开关K置于N处，发生的总反应。放由12.某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O充电Fe(OH)2+Ni(OH)2该蓄电池充电时，发生还原反应的物质(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g,则外电路中转移的电子数是。ANiOBFe2CFe(OH)2DNi(OH)2为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的(填“正”或“负”)极相连。石直流电源-:二二二二二二二:ZZZZZZZ：NaHCO3液以该蓄电池作电源，用如图所示

8、的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。精炼铜时，粗铜应与直流电源的(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：电解液|溶液a|调二4过滤M溶液B已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点(填“正确”或“不正确”)，理由是13.利用电化学原理，将N02、

9、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O7-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7也0。甲Fe(I)n古Fe(U)含Cr20t和稀H2SO4的废水乙极；石墨甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5，可循环使用。则石墨II是电池的TOC o 1-5 h z附近发生的电极反应式为。工作时，甲池内的NO-向极移动(填“石墨I”或“石墨II”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为。乙池中Fe(I)棒上发生的电极反应为。若溶液中减少了0.01molC5O7-，则电路中至少转移了mol电子。(5)向完全还原

10、为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3r3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=(s)Cp1.0 x10-32，要使c(Cr3+)降至10-5molL-1,溶液的pH应调至。14某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后，将所学知识整合得到如图所示装置，用于电解饱和食盐水。Mr甲IWH常液请回答下列问题：TOC o 1-5 h z甲池中Al极为极，乙池中C2极为极；甲池中发生反应的总化学方程式为；若向乙池中滴加酚酞试液，则C1极附近观察

11、到的现象为，C2极的电极反应式为当C1极析出224mL气体(标准状况)时，转移电子的物质的量为。电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c.A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：A电极是极(填“正”或“负”)，B电极是极(填“阴”或“阳”)；TOC o 1-5 h zA电极上的电极反应式为，B电极上的电极反应式为，检验A电极上产物的方法是：；(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为；常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为。如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。(1)当以IA的电流电解6min后，测得铜片