东营市中考模拟试卷汇编：计算题流程题实验题化学试题及答案

1、一、初中化学计算题1.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH,反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g.（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。（3）请计算图二中 C点时溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，最后结果精确到0. 1%）。.某化工厂排放的废水中含有H2SC4和CuSQ两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考

2、，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程）：.小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间 变化的曲线如下图所示：140. 5g稀盐酸请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)； (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 .氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入 3

3、2.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是(2)图中BC段发生反应的化学方程式为(3)样品中氢氧化钙的质量分数(精确到0.1,写出计算过程)。二、中考化学流程题.我国制碱工业先驱-侯德榜发明了 “侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源 的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：(查阅资料)在通常情况下，1体积的水约能溶解 700体积的氨气。请回答下列问题：(1)操作a的名称是。(2)写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 。(3)为了提高产率，

4、往沉淀池中通入气体时应先通入 (填“ X”或“NH3”)。(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是 。(5)上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有 (填化学式)。.过氧化钙(CaQ)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保 鲜、空气净化、污水处理等方面。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。I制备过氧化钙方法1:由Ca(OHl为原料最终反应制得，其制备流程如图NH4CIHQ方法2：由鸡蛋壳(含CaCO高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图水双氧水箍处理后的鸡蛋壳*焦烧(1)方法1中搅拌的目的是 ,请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl2+

5、H2O2+2NH 3 HzO+6_=CaO2 8H2O2NH4CI. 制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。(2)方法2中煨烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2 8H2O,反应的化学方程式为;该反应需控制温度在 02C ,可将反应器放置在中，获得的CaQ产品中主要 含有的固体杂质是 (填化学式)。(3)这两种制法均要求在低温下进行 (除煨烧外)，除了防止氨水挥发外，还能 ;(4)绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2 8H2O的反应符合 绿色化学”的是_(填 方法1或 方法2)。测定过氧化钙样品纯度(5)高镒酸钾法是测定 CaQ产品纯

6、度的一种方法，反应方程式是2KMnO 4+5CaO2 +8H 2sO4=2MnSO 4+5CaSO4 +K2sO4 +8H 2O+5O2 (已知硫酸镒溶 液为无色)将溶质质量分数为 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有 CaQ样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为 ；下列操作可能导致测定结果偏大的是 （填 字母序号）。A KMnO4溶液的质量分数小于 a%B锥形瓶没有干燥C CaQ样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗D颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液（6）加热分解法是测定 CaQ产品纯度的常用方法之一。实验步骤：连接装置（图夹持仪器已省略）一检查装置气密性 一装入0.30g

7、样品一调节量气管和水准管两边水位相平一加热至不再有气体放出 一_一读数一重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L）根据表中数据，CaQ产品纯度是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%。） _水准菅组别样品质量V(C2)/mL第一组0.3028.2第二组0.3028.0第三组0.3027.8.在抗击 新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1C2。是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaC2）为原料，制取 CIC2的工艺流程如图：和M小加入过早的试剂A加入.社星的因依NiCQsftK睛

8、泣固体溶净x加适量塔 L6（1）试剂A为。（2）加入过量Na2C。溶液的作用是 。（3）步骤中发生反应的化学方程式为 (4)步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。(5)如图流程中可循环利用的物质有 。三、中考化学实验题.现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。图I图2图3(1)甲组同学采用课本实验装置(图2)。他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，实验中红磷需稍过量，目的是 ,该反应的文字表达式：。然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分 消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中维持燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水 夹。但这

9、样测出的氧气的体积分数明显大于 1/5,请分析原因 。(2)图1、图2装置是课本实验装置，本身在设计上还存在一定的缺陷，请从环境保护角度分析这种缺陷是 。(3)乙组同学先查阅资料(如下表)，然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进,右玻璃管上端开口(其它仪器忽略)。颜色、状态熔点/ C燃烧所需最低温度/c密度(g/cm3)红磷暗红色固体5902402.34白磷白色或黄白色固体44.1401.82乙组同学红磷换成了白磷的优点是 。大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右

10、中的液面 才能读取 左管液面的刻度。.金属及其材料的发现和使用，标志着人类科技和文明的进步。根据所学知识回答以下问题：(1)如图为实验室模拟炼铁的装置图。在该实验中，一氧化碳是 (选填“氧化剂”或“还原剂”)，表达反应原理的化学方程式 。Mg17A112是特殊的储,在MgH2上标1IL_J(2)在装置安装后、实验进行前应进行的操作是 ;装好药品，应先通会儿一氧化碳 再点燃酒精喷灯的原因是 ;实验结束时，应进行的操作是 。(3)澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法收集多余的一氧化碳检验并吸收反应生 成的二氧化碳，上述说法正确的是 (填字母代号)，一氧化碳能使人中毒的原因是O(4)镁铝合金被誉为“

11、 21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金氢材料，完全吸U氢气后得到MgH2和Al,该反应的的化学方程式为出氢元素的化合价.(5)为了验证Fe、Cuk Ag三种金属的活动性顺序，下列哪种试剂可行(填字母代Fe、CuSQ 溶液、FeSO 溶液、Cu、FeSO 溶液、Cu、Ag Ag AgN03FeSQ、CuSQ 溶液、Ag10.某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矶(CuSQ 5H20)。(1)按图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现.色固体，发生的反应化学O碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是方程式为(2)上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料

12、其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图。(固体A)制取胆矶，为将h：so4操作X 一过旗回收得到的固体 A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据(1)中的实验，写出 A中可能含有氧化铜的一个原因固体A转化为固体B的过程中一定发生了反应(填基本类型)，操作X指的是溶液C中溶质主要是硫酸铜。则固体 B与硫酸溶液反应的方程式为 ,该反应的 实验现象是。【参考答案】一、初中化学计算题H解析：(1) 7 (2) 10.6% (3) 7.4%【详解】(1)根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以 m对应的溶液中溶质 为氯化钠、氯化钙，溶液的 pH为7;(2) a-b段质量变化，是因为生成

13、的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g;Na2cO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO21064450gx2.2g106 _ 50gx44 一 2.2gx=10.6%(3)设碳酸钠与盐酸反应生成的 NaCl质量为v,Nazg +2HC1 2NaCl +H2O+ CO2 TOC o 1-5 h z 11744y2.2g11744=y=5.85gy 2.2g y y由图二可知与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8gT47.8g=100g ,其中碳酸钠的质量为10.6g,设CaC2与碳酸钠反应生成的质量生成NaCl的质量为z,生成CaCQ的质量为m

14、,则:CaC12+ NazCO3 = 2NaC1 +Cag10611710010.6gzm106117 10010.6g z mz= 11.7g m = 10gC点时溶液中溶质的质量分数为:5.85g+11.7gX100% 7.4%247.8g -10g答：C点时溶液中溶质的质量分数为：7.4%C解析：(1) 3.2g (2) 10.29%根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。 TOC o 1-5 h z 解：设100g废水中含CuSQ的质量为x,消耗的氢氧化钠溶液的质量为yCuSO4 + 2NaOH=Na2sO4+Cu OH 21608098x10%y1.96g160 _

15、x_98 - 1.96g解得x= 3.2g80_10%y98 - 1.96gy=16g则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g - 16g= 84g设废水中H2SO4的质量分数为z。2NaOH+H ?SO4= NazSO,+ZH 2O809884g 10%100gz80 _ 84g 10%98 100gzz= 10.29%答：(1) 100g废水中含CusQ的质量为3.2g;(2)废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【点睛】本题涉及的反应有两个，要利用第一个反应求出跟硫酸铜反应的氢氧化钠，然后根据氢氧 化钠的总量得出跟硫酸反应的氢氧化钠，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量分数。(1)

16、76.3% (2) 10%【详解】 TOC o 1-5 h z (1)由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x,反应后可生成氯化钠的质量为y。Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl +H2O + CO210611744xy4.4g106 _ 117 _ 44x y 4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数 =100% =76.3%;13.9g(2)原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g,故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g,反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150

17、g,15g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=-100% =10%；150g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%,反应后溶液中溶质的质量分数为10%。4. C解析：(1)氢氧化钙Ca(OH)2 (2) CaCO + 2HCl = CaCl + CQ T + H2O (3)解：设样品中含 有氢氧化钙的质量为 x,2HCl + Ca OH 2 = CaCb + 2H 2O737425g 29. 2% x73= 25g 29.2%74 一 xx=7.4 g样品中氢氧化钙的质量分数 =Z4g 100% 60.7% .12.2g答：样品中氢氧化车的质量分数为60.7%。【详解】(1)氢氧化钙长期存放

18、容易变质为碳酸钙，分析图像可知，加入盐酸后锥形瓶中物质的质量分为三段，所以氢氧化钙在空气中部分变质为氢氧化钙和碳酸钙的混合物，混合物加入盐酸后先与氢氧化钙反应，氢氧化钙完全反应后，盐酸再与氢氧化钙反应。图中AB段与盐酸反应的物质是氢氧化钙Ca(OH)2o(2) BC段锥形瓶中物质质量增加幅度变小，此阶段为：CaCQ + 2HCl = CaCl + CQT +H2O;(3)根据图像可知，与氢氧化钙充分反应的盐酸质量为25g,据此可求出样品中氢氧化钙的质量，进而求出样品中氢氧化钙的质量分数。详见答案。二、中考化学流程题.过滤 NH3加热混合物CO2【详解】(1)操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操

19、作 a的名称是过滤。(2)贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳解析：过滤 NaCl+H 2O+NH 3+CO2=NaHCO3 +NH 4CI |)伟 加热混合物 CQ【详解】(1)操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作 a的名称是过滤。(2)贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化钱溶液，发生反应的化学方程式为 NaCl+H2O+NH3+CQNaHCQ J +NHCI。(3)已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。即在水中，氨气的溶解 量很大，二氧化碳的溶

20、解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生 化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化 碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3。(4)碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合除杂原则。(5)在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物 TOC o 1-5 h z 质除了 NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2o.使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率H2O冰水浴 Ca(OH)2防止过氧化钙分解方法2 溶液紫红色恰好褪去变为解析：使反应

21、物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率H2ONH 4CI CaO+7H 2O+H 2O2=CaO 2 8H 2O 冰水浴 Ca(OH2防止过氧化钙分解方法2溶液紫红色恰好褪去变为无色AD冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平 60.1%【详解】(1)搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式CaCl2+H2O2+2NH 3 HzO+6_=CaO2 8H2O2NH4CL 反应物中含 1 个 Ca、2 个Cl、12个H、4个O、2个N,生成物中含1个Ca、2个Cl、24个H、1

22、0个O, 2个N,故 反应物中还应含12个H、6个O,故将化学方程式补全为：CaCl2+H2O2+2NH 3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O2NH 4Cl ；由化学方程式 CaCl2+H2O2+2NH 3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O2NH 4cl 可知，生成了氯化俊，NH4Cl既是反应物。又是生成物，可以循环利用；(2)碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，由于煨烧后的反应是化合反应，故由图可知，氧化钙和水、过氧化氢反应生成CaQ 8H2O,该反应的化学方程式为：CaO+7H2O+H2O2= CaO2 8H2O；该反应需控制温度在 02C,符合冰水浴的温度，可将反应器放置在冰水浴

23、中；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故主要含有的杂质是Ca(OH；(3)温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，故两种制法均要求在低温下进行(除煨烧外)，除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；(4)方法 1： CaCl2+H2O2+2NH3 HzO+6H2O=CaO2 8H2O2NH4CI ,不但生成了 Ca02 8H2O,还生成了氯化俊，不符合“绿色化学”；方法 2： CaO+7H 2O+H2O2= CaO2 8H2O ,只生成了 CaO28H2。，符合“绿色化学”；(5)高镒酸钾溶液是紫红色的，2KMnO 4+5CaO2 +8H 2SO4=2MnSO 4+5CaSO4 +K2S04 +8H

24、 2O+5O2,硫酸镒、硫酸钙、硫酸钾都是无色的，故完全反应后，颜色变化为：溶液紫红色恰好褪去变为无色；A、根据化学方程式2KMnO 4+5CaO2 +8H 2SO4=2MnSO 4+5CaSO4 +K2S04 +8H 2O+5O2, KMnO4 溶液的质量分数小于a%,则消耗高镒酸钾溶液的质量偏大，则会使测定结果偏大，符合题意；B、锥形瓶没有干燥，会使过氧化钙与水反应，消耗了部分过氧化钙，会使高镒酸钾反应的 量减少，使测定结果偏小，不符合题意；G CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，则过氧化钙未完全反应，会使高镒酸 钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；D颜色已经发生变化未停

25、止滴加 KMnO4溶液，会使高镒酸钾的质量偏大，测定结果偏大， 符合题意。故选AD;(6)根据量气管的使用方法，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平 说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故 填：冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平；解：设CaQ产品纯度是x生成氧气的平均体积为:28.2+28.0+27.83=28.0mL ，生成氧气的质量为：1.43g/L 28.0mL1000mL=0.04004gA 2CaO2=2CaO+ 02144320.30g?x0.04004gx= 60.1%144 _ 0.30g?x32 - 0.04004

26、g7.氢氧化钢溶液除去过量的氢氧化钢和氯化钙NaClO3氯化钠、氯气【详解】解：(1)试剂A为氢氧化钢溶液，是因为氢氧化钢能和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化镁解析：氢氧化钢溶液 除去过量的氢氧化钢和氯化钙通电NaCl+3H2。NaClO3+3H2NaClO3氯化钠、氯气【详解】解：(1)试剂A为氢氧化钢溶液，是因为氢氧化钢能和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氢 氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。故填：氢氧化钢溶液。(2)加入过量NazCQ溶液的作用是除去过量的氢氧化钢和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧 化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故填：除去过量的氢氧化钢和氯化钙。(3

27、)步骤中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：通电NaCl+3H2ONaClO3+3H 2 。通电故填：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2 。(4)步骤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5,氯化钠中氯元素化合价是-1,二氧化氯中氯元素化合价是 +4,氯气中氯元素化合价是 0,因此氯元素化合价最高的物质 是氯酸钠。故填：NaClO3o(5)由步骤 和步骤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。故填：氯化钠、氯气。三、中考化学实验题点燃8 .确保将集气瓶内的氧气消耗尽磷+氧气-五氧化二磷 可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一

28、部分生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧相平【分析】(1)根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；(2)根据装置特点分析解答；(3)白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答。【详解】(1)实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽，故填：确保将集气瓶点燃点燃内的氧气消耗尽；该反应的文字表达式是磷+氧气-五氧化二磷，故填：磷 +氧气r五氧化二磷；测出的氧气的体积分数明显大于1/5,说明装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢，

29、由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分，故填：可能向瓶口塞入胶塞过慢，由 于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；(2)图1、图2装置是课本实验装置，红磷在燃烧的过程中生成的五氧化二磷有毒，扩散 到空气中会造成空气污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污 染；(3)乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，故 填：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面相平才能读取左 管液面的刻度，故填：相平。高温9.还原剂 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2检查装置气密性 排尽空气，防止加热时发生爆炸 先

30、熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳 一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发 -1生中毒现象Mg 17Ali2+17H2=12Al+17MgH 2 Mg H2 AC【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，发生氧化反应，作还高温原剂；化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CQ；(2)实验进行前应进行的操作是检查装置气密性；应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是排净空气，防止加热时发生爆炸；实验结束时，应进行的操作是先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳；(3)检验二氧化碳用澄清石灰水，故选；一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人 体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造 成生物体内缺氧而发生中毒现象；Mg17A|12吸收氢气后得到 MgH2和Al,化学方程式为Mg17Ali2+17H2 = 12Al+17MgH 2;化合物各