人教版高中化学选修三测试题及答案全套

1、人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章原子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()能层能级电子云的伸展方向电子自旋状态ABCD2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A6sB4pC3dD4f4.已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A

2、B族BB族C族DA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()AK、L、M、NBs、p、d、fCpx、py、pzD、6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、SiDSi、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A18B16C8D69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位

3、置应是()A第四周期第B族B第五周期第B族C第六周期第B族D第六周期第B族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()ASBFeCSiDCl11.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单

4、气态氢化物的热稳定性：RWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性13.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子14.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿

5、运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15.下列能级能量最高的是()A5sB2pC3dD4s二、填空题(共3小题)16.回答下列问题：(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_。(2)某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第_周期第_族。(3)某元素位于周期表中第四周期A族，则该元素的名称是_，价电子排布式为_。17.元素X的原子核外K层和L层的电子总数等于M层和N层的电子总数，则元素X是_，其离子结构示意图是_

6、。18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。_。(2)写出它们的最外层电子的排布式。_。答案解析1.【答案】A【解析】2.【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径

7、阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。3.【答案】D【解析】4.【答案】D【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第A族。5.【答案】C【解析】s能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为哑铃形，所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。6.【答案】A【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一

8、电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但A族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。7.【答案】C【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为A族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为A族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。8.【答案】B【解析】元素原子的原子核外有三个电子层，第一层电子数只能为2,第二层电子数只能为8,最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，即第三层(最外层)电子数为826,则原子核外电子数为28616,所以质子数为16。9.【答案

9、】D【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第B族。10.【答案】B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是236，其核外电子数2886226，原子核外电子数原子序数，所以该元素是Fe元素。11.【答案】A【解析】12.【答案】D【解析】T为Al、Q为Si、W为S、R为N。NH3的稳定性大于H2S，A项正确；H2SiO3的酸性小于H2SO4，B项正确；AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性，D项错误。13.【答案】B【解析】A项，3p能级有一个

10、空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为B1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，不符合题意；项，M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，符合题意；C项，最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外

11、层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，假设成立，二者为同一原子，不符合题意；D项，2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布

12、为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，不符合题意。14.【答案】C【解析】核外电子具有质量小、运动速度快，运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点；电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹，而是代表电子在该空间出现的概率，黑点越密集，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会越多，C错误。15.【答案】A1s【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。16.【答案】(1)5d106s1(2)四A(3)砷4s24p3【解析】(1)Cu原

13、子核外有29个电子，其核外电子排布式为Ar3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。(2)该元素为主族元素，根据电子层数周期序数，主族序数价电子数，该元素位于第四周期A族。(3)由于该元素为主族元素，价电子数主族序数，周期序数电子层数，可知其价电子排布式为4s24p3，为33号元素砷。17.【答案】Ca【解析】元素X有M、N层电子，则K、L层必充满即电子总数为10，M层为8个电子，N层为2个电子，故为Ca。18.【答案】(1)A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，E是氯元素(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4

14、；E：3s23p5【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此其核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D的，可知C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N，E的核电荷数比D的多一个，因此E元素为Cl。它们的最外层电子的电子排布式分别为A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5。人教版高中化学选修3第二章分子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分

15、的理由是（）ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107.3DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于1202.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()PF3CCl4NH3H2OABCD3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A离子键B共价键C键D非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体下列关于N2O的说法正确的是（）AN2O的空间构型与CO2构型不同BN2O的空间构型与H2O构型相似CN2O的空间构型与NH3构型相似DN2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A分子中键能

16、越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1molNH5中含有5molNH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂ABCD8

17、.下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键CNH4NO3、H2SO4都含有配位键D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A无机苯是仅由极性键组成的分子B无机苯能发生加成反应和取代反应C无机苯的二氯代物有3种同分异构体D无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()AXY4BXY3CXY2D

18、XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A-1638kJmol-1B1638kJmol1C126kJmol1D126kJmol112.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）AN23H22NH3B2C2H25O22H2O4CO2CCl2H2HClDC2H4H2C2H613.下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2OBNaOHCCaB

19、r2DHF14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和B和是等电子体，键角均为60是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥

20、形结构DBF3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构二、填空题(共3小题)16.下面是AG七种元素的电子排布试由上述元素构成的物质的化学式回答：（1）写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子，（2）写出三种由极性键形成的双原子分子_，（3）写出由极性键构成的直线形的三原子分子，（4）写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子，其电子式为_，（5）写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物_，其电子式为_。（6）写出一种既含离子键又含非极性键的化合物，其电子式为。17.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子Cu（NH3）

21、42+中的配位键（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子18.某有机物的结构式如下：，则分子中有_个键，_个键。三、推断题(共3小题)19.在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比；单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分子中Y原子的杂化类型是：_与X分子互为等电子

22、体的分子是。20.均由两种短周期元素组成的A，B，C，D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2,3,4,6。A和C分子中两种元素的原子个数比均为11，B和D分子中两种元素的原子个数比均为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A，B，C，D分子中相对原子质量较大的四种元素的第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。(3)B分子的空间构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(填“大”或“小”)。(4)A，B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸

23、性强弱为_(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4。(5)D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。21.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：(1)写出Z元素基态原子的电子排布式是_。(2)YX2分子中含_个键，含_个键。答案解析1.【

24、答案】C【解析】A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B选项中三个NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符；选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构。C正确。2.【答案】A【解析】PF3分子中P原子用sp3杂化轨道中的3个sp3杂化轨道与和3个F原子的p轨道成键，还有1个孤电子对未参与成键；CCl4分子中C原子的4个sp3杂化轨道全部和4个Cl原子的p轨道成键；NH3分子中N原子用sp3杂化轨道的3个sp3杂化轨道与和3个H原子的s轨道成键，还有1个孤电子对未参与成键；H2O分子中O原子用sp3杂化轨道的2个sp3杂

25、化轨道与和2个H原子的s轨道成键，还有2个孤电子对未参与成键。答案为A。3.【答案】A【解析】极性键和非极性键从属于共价键，键也是共价键的一种，离子键和共价键从属于化学键。离子键只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物，非金属单质或离子化合物中，B不正确。键可存在于单质中，如N2等，C不正确。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等，D不正确。4.【答案】D【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线

26、形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，5.【答案】B【解析】D中HO键键能为463kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molHO键时释放的最低能量，则拆开1molHO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molHO键，断开时需吸收2463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知HH和O=O的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.51.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。6.【答案】C【解析】因NH5中的所有

27、原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4与H组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。7.【答案】C【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。8.【答案】D【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A，B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。9.【答案】C【解析】A，苯的分子结构可知无机苯的结构，该分子结构中只含有极性键，故A错误；B，无机苯的结构和性质与苯相似，能发生

28、加成反应和取代反应，故B错误；C，苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C正确；D，无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误10.【答案】D【解析】XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性11.【答案】A【解析】由反应方程式知，该反应的能量变化包括1molP4和3molO2断键吸收的能量和1molP4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1molP4含6mol

29、PP键，3molO2含3molO=O键，1molP4O6含12molPO键，故H(198kJmol16498kJmol13)360kJmol1121638kJmol112.【答案】C【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做s键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做p键。两个原子间形成共价单键时，即形成s键；两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成s键，还会形成p键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键，其中有一个s键和两个p键在选项A化学反应中断裂；O2，Cl2和H2分子中都只有一个共价键是s键分别在化学反应A，B，C，

30、D中断裂；C2H2分子中两个碳原子之间有一个s键和两个p键在化学反应B中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个s键和一个p键在化学反应D中断裂。13.【答案】B【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。14.【答案】B【解析】CH4和都是正四面体结构，键角均为10928，A项不正确；和是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。15.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；

31、B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；D，BF3和CO32原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形16.【答案】（1）H2、N2、O2、Cl2（2）HCl、CO、NO（3）HCN、CO2、N2O（4）H2O（5）NaOH（6）Na2O2【解析】根据各原子的电子排布可推知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Cl。17.【答案】（1）Fe3+，（2）正四

32、面体，正三角形（平面三角形）（3）正四面体分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF3，V型分子H2O【解析】（1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；（2）根据价层电子对互斥理论确定VSEPR模型，去掉孤电子对后就是该微粒的立体构型；（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对18.【答案】73【解析】5条单键全是键，双

33、键中有一个键，一个键，三键中有一个键，2个键。19.【答案】(1)P4H2（2）6（3）sp3NH3【解析】(1)根据题中所给条件分析出Y是单质磷，因为分子构型是正四面体的单质只有磷；X分解后可得到磷和单质Z，且X是氢化物，因此Z就是氢气。(2)正四面体的单质磷中每个磷原子都与另外的3个磷原子形成共价键，键角都是60，共有6个非极性共价键。(3)反应前后有关系为2X3H2，所以一个X分子中有3个氢原子，X的分子式是PH3；PH3分子中的中心原子P以sp3杂化方式与H原子成键，分子中有四对价电子，其中一对价电子是孤对电子，孤电子对“挤压”3个PH键，使得键角小于10928，分子呈三角锥形。根据“

34、等电子原理”，与PH3分子互为等电子体的分子原子数应与PH3相等，价电子也要与PH3相等，且二者空间构型相似，即NH3。20.【答案】(1)NOClS(2)HF分子之间存在氢键而HCl分子之间只存在范德华力(3)V极性大(4)HClO4H2SO4OClS。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范B德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子为sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A，的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性ClS，所以酸

35、性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高，酸性越强，所以HClO21.【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)22【解析】本题将元素周期表、核外电子排布、共价键的类型知识综合为一道无机推断题，考查同学们对基础知识能否融会贯通。如：X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则p轨道上含有4个电子，又X为短周期元素，可推断X为氧元素或硫元素；Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y只能为第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X为氧元素，Y、Z同主族，可知Z为Si元素。CO2分子的结构式为O=C=O，可知含2个键、2个键。人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质测

36、试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是具有良好的导电性具有良好的传热性具有延展性都具有较高的熔点通常状况下都是固体都具有很大的硬度ABCD2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3

37、.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()AMgAlCaBAlNaLiCAlMgCaDMgBa

38、Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()组成金属的微粒是原子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距1.01.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()ANaI晶体是离子晶体和分子晶

39、体的混合物B离子晶体可能含有共价键CNaI晶体中既有离子键，又有共价键D共价键和离子键没有明显的界线8.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A1B2C3D49.下列固体分类中正确的一组是()A答案AB答案BC答案CD答案D10.支持固态氨是分子晶体的事实是()A氮原子不能形成阳离子B铵离子不能单独存在C常温下，氨是气态物质D氨极易溶于水11.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（）A晶体中Si、O原子个数比为12B晶体中最小原子环上的原子数为8C晶体中最小原子环上的原子数为12D晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构12.氮化硼(BN)是

40、一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰D苯和萘13.下列说法不正确的是()A离子键没有方向性和饱和性B并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C离子键的实质是静电作用D静电作用只有引力14.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）ALaNi5BLaNiCLa14

41、Ni24DLa7Ni1215.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B常温下为液态C硬度较大，可制造飞机D有固定的熔点和沸点二、填空题(共3小题)16.金属晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3

42、)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。17.石墨的片层结构如图I所示，试回答：(1)每个正六边形平均由_个C原子。(2)石墨晶体每一层内C原子数与CC化学键之比是_。(3)ngC原子可构成_个正六边形。(4)图II为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为_18.二氧化碳晶体中，与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分子有个。三、推断题(共3小题)19.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是

43、，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q和Y形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。20.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（）位于立方体顶点，Y（）位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为。（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX是。（4）设该晶体的摩尔质量

44、为Mgmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为cm。21.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：F(1)E元素可分别与D元素、元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为_(用化学式表示)，原因是_。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)1molB2A2分子中含键的数目是_。(4

45、)图()是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个原子，该晶体类型为_。(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。“(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图()所示。该晶体的类型属于_(填“分子”、原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。答案(1)SiO2SiCl4二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体(2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键(3)3NA(或1.8061024)(4)8原子晶体(5)共价键3(6)原子sp3杂化解析(1)这两种化合物为SiO

46、2和SiCl4，SiO2为原子晶体，原子间以共价键结合，SiCl4固态为分子晶体，分子间以范德华力结合，共价键作用力强，范德华力较弱，所以SiO2沸点高于SiCl4。(2)C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以同族元素的氢化物中，NH3沸点最高。四、计算题(共3小题)22.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答下列问题：(1)此金属晶胞属于哪一种类型？(2)求每个晶胞的质量。(3)求此金属的相对原子质量。(4)求此金属原子的原子半径(pm)。23.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同

47、，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。24.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。

48、（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、和）。试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。、答案解析1.【答案】A【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向移动，导电、导热。金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度都有很大差距。2.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5、2.8可知，二者

49、均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。3.【答案】B【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8+6=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个

50、面共用相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，4.【答案】A【解析】A，离子半径Na+Mg2+Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；B，离子半径BrClF，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；C，NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl的配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl

51、的配位数是6，则阴离子的配位数：CsClNaClCaF2，故C正确；D，原子半径BaCaMg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确5.【答案】Cr【解析】电荷数：Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金属阳离子半径：(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，则C正确；B中LiNa，D中AlMgBa。6.【答案】D【解析】组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。7.【答案】D【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而

52、核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.01.5nm之间。8.【答案】D【解析】金属晶体有四种堆积基本模式：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积。9.【答案】C【解析】A项，Ar固体是分子晶体，B项，H2SO4是分子晶体，石墨为混合晶体，D项，玻璃属于非晶体。10.【答案】C【解析】只有分子晶体在常温下才可能呈气体，反之，常温下呈气态的物质形成的晶体一定是分子晶体。所以，只有C正确。11.【答案】B【解析】硅原子占有与其成键的每一个氧原子的，完全占有的氧原子数为

53、4=2，则晶体中Si、O原子个数比为12，A项说法正确。观察结构示意图，可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B项说法错误，C项说法正确。晶体中，每个Si原子形成四个共价键后借入4个电子而实现了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后借入2个电子而实现了8电子稳定结构，D项说法正确。答案：B12.【答案】B【解析】由题意知BN、SiO2和晶体Si均为原子晶体，熔化时同种晶体类型克服的微粒间作用力相同。13.【答案】D【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl形

54、成离子键。14.【答案】A【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为，而Ni原子的数目为，所以La与Ni的原子个数比为31515。15.【答案】D【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而NaK合金常温下为液态，轻金属MgAl合金的硬度比Mg、Al高。16.【答案】(1)4(2)金属原子间相接触，即相切(3)2d3(4)【解析】利用均摊法解题，8个顶点上每个金原子有属于该晶胞，6个面上每个金原子有属于该晶胞，故每个晶胞中金原子个数864。假设金原子间相接触，则有正方形的对角线为2d。正方形边长为d。所以V

55、晶(d)32d3，VmNAd3NA，所以。17.【答案】(1)2(2)23(3)(4)4【解析】(1)方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：62(个)。方法2：每个碳原子提供的边数为31.5，故2(个)。(2)分析每一正六边形：所占的碳原子数为62；所占的CC键数为63，故答案为23。(3)ng碳原子数为NA，故答案为。(4)根据切割法计算每个晶胞中C原子个数为28414。18.【答案】12【解析】在图1的二氧化碳分子晶体结构中，8个二氧化碳分子处于正方体的8个顶点上，还有6个处于正方体的六个面的面心上。此时可选定面心的二氧化碳分子为基准，设正方体的边长为a，则二氧化碳分子间

56、的最近距离为，从图中看有8个，它们分别位于该侧面的四个顶点及与之相连的四个面的面心上。此时应注意，图中所给出的结构仅是晶胞。所谓晶胞，是晶体中最小的重复结构单元，它能全面正确地表示晶体中各微粒的空间关系。也就是说晶体是以晶胞为核心向空间延伸而得到的，单个的晶胞不能表示整个晶体的结构。所以观察晶体结构时应充分发挥空间想象的能力，要将晶胞向各个方向（上，下，左，右，前，后）扩展。图1向右扩展得图2(为容易观察,用表示二氧化碳分子)，从中可以看出与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分子有12个。19.【答案】（1）分子干冰（2）正四面体非极性Si3N4（3）三角锥（4）CS2和CCl4非极性【解析】20

57、.【答案】（1）48XY2或Y2X（2）12（3）10928（4）【解析】（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比，X、Y的个数比为48，所以化学式为XY2或Y2X。（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为立方体的面对角线。位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。Y（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，位于正四面体的中心，可联系CH

58、4的键角，则XYX10928。（4）因为一个晶胞中只含个XY2，则有VNA则：，。，而Va3cm3（设边长为a），设X与X间的距离为s，s。21.【答案】B【解析】由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。22.【答案】(1)面心立方晶胞(2)4.21022g(3)63.21(4)127.26pm【解析】(1)根据题意，此金属晶胞属于面心立方晶胞。(2)根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为(3.6108)3cm3。根据质量密度体积，可得晶胞的质量9.0g/cm3(3.6108)cm34.21022g。(3)金属的摩尔质量NA一

59、个原子的质量6.0210234.21022463.21(g/mol)，相对原子质量在数值上等于该元素的摩尔质量。(4)在面心立方晶胞中，设原子的半径为r，则晶胞的边长子的原子半径为360pm127.26pm。，因此，金属原23.【答案】（1）gcm-3或gcm-3(2)691【解析】（1）因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体。从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2-的核间距离即10-8cm，在这个小立方体中含Ni2+:，含O2-:mol74.7gmol-1,，所以,(10-8)3Nacm3是0.5molNiO具有的体积，则(10-8)-

60、3Nacm3=0.5gcm-3=gcm-3。解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数。（2）设1molNi0.97O中，含有Ni3+Xmol,Ni2+为(0.97-)mol，根据晶体显电中性，即3mol+2(0.97-)mol=21mol，解得=0.06,Ni2+为(0.97-)mol=0.91mol，则离子数之比为Ni3+Ni2+=0.060.91=691。24.【答案】（1）YBa2Cu3O7（2）价n（Cu2）n（Cu3）21【解析】（1）由题图所示晶胞可知：一个晶胞中有1个Y3，2个Ba2。晶胞最上方、最下方分别有4个Cux，它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立方体