2022年亮点个性化辅导教案中和反应

1、老师名师精编优秀教案授课时间课次 ：徐州亮点训练个性化辅导教案同学授课课题中和反应授课类型1、明白酸碱中和反应中pH 的变化和热量变化；2、能初步判定怎样的物质之间反应属于中和反应；教学目标 3、明白酸碱中和反应的特点；4、能运用中和反应说明实际中的一些现象；教学重点 与难点1、重点：知道酸和碱之间发生的中和反应 2、难点：判定是否发生中和反应参考资料教学过程1. 写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式；2、写出 CO2,SO2与 NaOH反应的化学方程式3、碱的化学通性（1）（2）（3）复习巩固（4）4、氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂；（1）氢氧化钠固体曝露在空气中,简单,仍能,所以必需密封储

2、存；（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其缘由是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为： SiO2 + 2NaOH=X + H2O ,试推断 X 的化学式为5、写出以下物质的化学式：（1）食盐（2）胆矾（3）纯碱（4）熟石灰（5）生石灰（6）火碱 . 6、要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+ ）,可取少量溶液注入试管,加入 溶液,微热把潮湿的红色石蕊试纸放在瓶口,试纸变 色,证明有 NH4+；7、如要想制得相同质量的氢气,运算所需要镁和铁的质量比；名师精编 优秀教案一、中和反应1定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的

3、反应叫做中和反应；（酸 +碱盐+水）MgOH 2 + HClAlOH 3 + HClMgOH 2+ H 2SO4Al OH 3+ H 2SO4NaOH+ HC l 盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐；2特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐；3酸溶液和碱溶液反应（如无明显现象）需要借助酸碱指示剂；二、中和反应的应用 1CaOH 2：改良酸性土壤；2Al OH 3：治疗胃酸过多；3NaOH ：精炼石油 中和其中的酸 ；相关链接 酸碱指示剂及其变色范畴：新课导入指示剂名称变色 pH 范畴颜色变化矿物的风化甲基橙3.14.4红色橙色黄色甲基红4.46.2红色黄色溴百里酚蓝6.0

4、7.6黄色蓝色酚酞8.210.0无色浅红紫红石蕊58 红色紫色蓝色用石灰改良土壤：在土壤里, 由于有机物在分解过程中会生成有机酸,也可能产生酸性物质；另外,使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等,也会使土壤呈酸 性；施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物 的繁衍；土壤中 Ca 2增加后,能促使土壤胶体凝聚,有利于形成团粒,同时又可 供应植物生长所需的钙素；三、常见的中和反应式NaOH+HCl=NaCl+H. O 氢氧化钠 （俗称可以和 硫酸 发生）可以和 盐酸发生中和反应,生成氯化钠 和水；反应,生成2NaOH+H. SO . =Na . SO . +2H . O 氢氧化

5、钠硫酸钠 和水 . NaOH+HNO. = +H . O 氢氧化钠 可以和 硝酸 发生中和反应,生成 硝酸钠 和水CaOH . +2HCl=CaCl. +2H . O 氢氧化钙可以与 盐酸 发生中和反应,生成氯化钙 和水,反应放出大量热；Al （ OH ） . +3HCl= +3H . O 氢氧化铝可以和 盐酸 发生中和反应,生成氯名师精编 优秀教案化铝 和水,治疗 胃酸 过多的胃药的主要成分就是氢氧化铝BaOH+2HCl=BaCl . +2H . O 氢氧化钡 和盐酸发生中和反应,生成 氯化钡 和水；FeOH . +3HCl= +3H . O 氢氧化铁FeOH . 不溶于水,但是也能和盐酸发

6、生中和反应,生成三氯化铁和水；典型例题1、能与盐酸发生中和反应的是 H2O C 、A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH 2、以下反应中属于中和反应的是 A 、 CaO+2HCl=CaCl2+H2O B 、 NaOH+HCl=NaCl+ CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、以下变化不能说明盐酸与NaOH 发生了反应的是 A、向 NaOH B、向 NaOH C、向 NaOH PH7 D、向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入盐酸后红色褪去 4、2022 年诺贝尔化学奖授予创造和讨论绿色荧光蛋白的三位科学家；绿色荧光蛋白分

7、ANH2氧化钠反应COOHB C授课内容D7 B7 CpH7 D0 5、分析、推导A6、用 pH A B C D7、欲使 pH=6 的溶液成为pH-8CC. DpH0 的溶液pH=5 AB8.将以下不同pHpH=7 pH 可能为 7 的是 A. pH=3 pH=4 B. pH=11 pH=6 pH=8 D . pH=0 课内练习1、分别将盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶于水依次得到A、B、CpHA、B、C 表示下同分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液后显红色的是_溶液；2、人的胃液中含有少量_填名称可以帮忙消化,所以胃液呈性,但胃酸过多经常服含氢氧化铝的药物,其反应原理是用化学方程式表示3、.污水中的含

8、酸量超标时,可以利用 _进行中和处理；4、从 Ca 、S 、H 、O 、N 五种元素中挑选适当的元素按要求填空；酸溶液中的阳离子 碱溶液中的阴离子 一种金属氧化物 一种酸名师精编 优秀教案一种盐；5、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸并用 pH 试纸检测其酸碱度；当 pH=10 时,溶液中的溶质为（填化学式）下同；当 pH=7 时溶液中的溶质为 当 pH=3 时溶液中的溶质为；6、农业生产中,作物一般相宜在中性或接近中性的土壤里生长；某校同学从邻近的农田中取样,测定其pH 值为 4,说明该土样显_性；为相宜作物生长,应向该农田中加入适量的_来改进土壤的结构；7、使未知质量分数的盐酸50 克跟 2.88 克镁充分反应后,镁有剩余,再加入7.3% 的盐酸 20 克,恰好与剩余的镁完全反应,求小结（1） 第一次