2020-2021高考化学 氯及其化合物综合试题附答案

1、2020-2021高考化学氯及其化合物综合试题附答案一、高中化学氯及其化合物1高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理固体Cu2S时，发生的反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=1OCU2+5SO2f+8Mn2+22巧0还原产物为。被氧化的元素是氧化剂与还原剂的物质的量之比为每生成2.24L(标况下)SO2，转移电子数目是用KMnO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SO2。写出该离子反应方程式15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在，则气体A的物质的

2、量为mol。【答案】Mn2+Cu、S8:50.8NA6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2个+6Mn2+14H2O0.2【解析】【分析】结合氧化还原反应的知识分析即可；用KMnO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g,减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。【详解】在8MnO4-+

3、5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2个+8Mn2+22巧0中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；由分析知，还原产物为Mn2+；被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧2.24?L化，转移8mol电子；2.24L(标况下)SO2的物质的量为=0.1mol,反应中转移222.4?L/mol电子的物质的量为0.8mol,电子数目是0.8NA；用KM

4、nO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2个+6Mn2+14H2O；(3)15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g,减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，2)=32=.025mo1；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol，n(KMnO4)=阳=。呎，4158g/mol电子转移守恒可得：

5、0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(CI2),即0.1x(7-2)=4x0.025+2x，解得:x=0.2mol。2.已知CI2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。tt(I探舟KI试嫌64涓幣液乓Sml/Jjnwd-1.1*/KJffffCCtiD实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。W.打开活塞b,将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡、静置。请回答下列问题：A中产生黄绿色气体，写出

6、A中发生反应的离子方程。验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是_。C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是_。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是_。浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。【答案】2H+CI-+CIO-=CI2个+H20湿润的淀粉KI试纸变蓝CI2+2Fe2+=2Fe3+2CI-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3静置后CCI4层溶液变为紫色，2l-+2Fe3+=2Fe2+l2。C的黄色溶液中可能含有过量的CI2或产生的CIO-，也可将

7、碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为CI2，反应的化学方程式为NaCIO+2HCI(浓)=NaC1+CI2f+H2O,生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCI+I2d；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。【详解】84消毒液的有效成分为NaCIO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaCIO+2HCI(浓)=NaC1+CI2f+H20,所以A中

8、离子方程式为：2H+CI-+CIO-=CI2个+h2o；根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCI+I2d；B中的溶液变为黄色，B中反应为CI2将Fe2+氧化成Fe3+,B中发生反应的离子方程式为CI2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe?+3SCW=Fe(SCN)3(血红色);将C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，若产生现象：静置后CCI4层溶液变为紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；但

9、C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的CIO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰；(5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O。3氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究甲同学依次进行了Cl2与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。氯气溶于水得到的溶液称为氯水

10、，新制的氯水呈色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)(填化学式)。甲同学探究氯气能否与水发生反应B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：装置A的作用是。烧杯中发生反应的化学方程式为。点燃【答案】2Fe+3Cl22FeCl3黄绿、HC10、HC1ci2+H2O#HCI+HCIO，生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应Cl+2Na0H=NaC10+NaCl+HO22【解析】【分析】氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HCIO和HCI；铁在氯气中燃烧生成氯化铁；氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该

11、反应为可逆反应：Cl2+H2O#HCI+HCIO；氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。【详解】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HCIO和HCI,则都为氧化还原反应，故答案为：；点燃铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案点燃为：2Fe+3Cl2FeCl；23(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：CI2+H2O#HCI+HCIO，则新制的氯水中含有的物质为(水除外)Cl2、HCIO、HC1

12、，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；Cl2、HClO、HCl；氯气和水发生反应CI2+H2O#HCI+HCIO，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：CI2+H2O#HCI+HCIO，生成的次氯酸有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为C1?+2NaOH=NaClO+N

13、aCl+巴0，故答案为：Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO。22【点睛】氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：CI2+H2O#H+CI-+HCIO，新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。4.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCI（浓）一KCI+MnCI2+CI2f+H20（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电TOC o 1-5 h z子的物质的量为。（2）如果上述化学

14、方程式中KMnO4化学计量数是1,则HCI的化学计量数是。（3）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。（4）酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+,该反应的离子方程式是。（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是（填字母代号）。AIBHClCMnCl2DCl2【答案】Cl0.3mol8KMnOMnOCl4225Fe2+MnO-+8H+=5Fe3+Mn2+4HOBCD42【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；若两物质在

15、两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。【详解】对于反应KMnO4+HCI（浓）一KCI+MnCI2+CI2f+H2O,KMnO4+5e-MnCI2,2HCI-2e-Cl2f,依据电子守恒，则为2KMnO4+10e-2MnCI2,1OHCI-10e-5CI2f，再考虑质量守恒，即可配平2KCI+2MnCI2，最后配HCI。因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成2KCI+2MnCI2啲部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2KMnO4+l6HCI（浓）=2KCI+2MnCI25CI2f8H2O

16、；（1）上述反应中，HCI中的CI由-1价升高到0价，则被氧化的元素是Cl。当生成3.36L（标3.36L准状况下）Cl2时，n（CI2）=0.15mol，由Cl22e-，可得出转移电子的物质的量2222.4L/mol2为0.15molx2=0.3mol；答案为：CI；0.3moI；（2）上述化学方程式中，2KMnO4一一16HCI；若KMnO4化学计量数是1,则HCI的化学计量数是8；答案为：8；在2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O反应中，氧化性KMnO4Cl2；在MnO2+4HCl（浓）-MnCl2+Cl2f+2H2O中，氧化性MnO2Cl2，那么

17、KMnO4与MnO2的氧化性哪个更强？因为找不到可联系二者的物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性KMnO4MnO2。从而得出氧化性KMnO4MnO2CI2；答案为：KMnO4MnO2CI2；酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+,该反应的离子方程式是5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；答案为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2。；(5)A.I-化合价为最低价，只能失电子，即只具有还原性，A不合题意；HCI中，H+具有氧化性，Cl-具有还原性，B符合题意；MnCI2中，Mn2+价态既能升高又能降低，既具有氧化

18、性又具有还原性，C符合题意；Cl2中，CI的价态既能升高又能降低，D符合题意；答案为：BCD。【点睛】判断物质具有的氧化性和还原性时，应从物质中含有的所有元素考虑，不可拘泥于一种元素，否则易得出错误的结论。有X、Y、Z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。【答案】HOClHC

19、lH2O【解析】【分析】根据特殊颜色(苍白色)以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCI为HCI；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和CI-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H20,所以Y为0；CI2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为0,Z为CI。XZ为HCI,X2Y为H20。某溶液中可能含有K+、Na+、CO2、CI-中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进3行如下实验：序号实膛諫柞艮现彖

20、取區溶瓶遴行塔色反煎捷黄色査过直匡詁玻璃观豪无累蝕歩5E敢1?溶就，向港淞中拥入盐朝.有吒体严生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是【答案】Na+和COk+Cl-取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，3再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在CI-,若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl-【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钻玻璃）是紫色；CO）能和盐酸反应生3成气体。检验CI-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。

21、【详解】（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钻玻璃无紫色，说明含有Na+、无K+；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有CI-；则原溶液中一定存在Na+和CO32-,定不存在K+,可能存在的是CI-。（2）要检验是否存在CI-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在CI-,若白色沉淀消失，则原溶液中不存在CI-。现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向

22、这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E,请写出这五种物质的化学式。A，B，C，D，E。【答案】H2（氢气）CI2（氯气）Fe（铁）FeCI3（三氯化铁）Fe（OH）3（氢氧化铁）【解析】【分析】A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCI；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E,即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知A为H2（氢气）；B为CI2（氯气）；C为Fe（铁）；D为FeCI3（三氯化铁）；E为Fe（OH）3（氢氧化铁）；【点睛】物质的密度、颜

23、色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体-在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液.B和C反应发出苍白色火焰.请回答：反应的化学方程式；点燃【答案】ClH2Fe+3Cl2FeCl2223【解析】【分析】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。【详解】A是常见的金属单质、单质B是

24、黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。B为氯气，Cl，C为氢气，H；22点燃反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl。23【点睛】掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C,把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题。写出下列各反应的化学方程式

25、。将气体B通入到水中：将气体B通入到NaOH溶液中：将气体B通入到石灰乳中：把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是(用字母序号表示)。白色浑浊物D因具有漂白性又称为，其有效成分为_。【答案】CI2+H2O=HCI+HCIOCI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)22H2OBC漂白粉Ca(ClO)2【解析】【分析】A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C,则C为HCI,把Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D,则D为CaCl2和C

26、a(CIO)2的混合物，结合物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2，B为Cl2，C为HCI，D为CaCI2和Ca(CIO)2的混合物。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：ci2+h2o=hci+hcio，故答案为：ci2+h2o=hci+hcio；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，故答案为:CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O，故答案为:2CI2+2Ca(OH

27、)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O；氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCI与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：BC；D为CaCI2和Ca(CIO)2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；其有效成分为Ca(CIO)2，在空气中容易与二氧化碳、水发生反应生成次氯酸：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCIO，故答案为：漂白粉;Ca(CIO)2。常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：TOC o 1-5 h zA、B、D、E。写出下列反应的化学方程式(请

28、注明反应条件)：AH2O：；A今D：。点燃【答案】Cl2HCIOHCINaCIOCI2+H2O垐。HCI+HCIOCl2+H=2HCI【解析】【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HCIO，C为NaCI，D为HCI，E为NaCIO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO；根据以上分析，A为Cl2、B为HCIO,D为HCI,E为NaCIO；氯气和水反应

29、生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：CI2+H2O垐。HCI+HCIO；点燃氯气可以与氢气反应生成氯化氢，反应方程式为：Cl+H2HC1。22如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：TOC o 1-5 h z（1）A、G的化学式分别为、。（2）写出A与Fe反应的化学方程式。（3）写出反应的化学方程式。（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是;请写出A与水反应的化

30、学方程式。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是（填化学式）；该物质在空气中失效的原因（用化学方程式表示）。【答案】CI2、O22Fe+3CI2=2FeCI3（点燃）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个先变红后褪色CI2+H20=HCI+HCI0Ca（C1O）2Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3l+2HCIO,2HCIO=2HCI+O,个（光）2222223|2【解析】试题分析：E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH,A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为CI2和NaOH的反应，生成NaCI和NaC

31、IO。（1）由以上分析可知A为CI2，G为O2，故答案为CI2；O2；（2）Fe在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3CI22FeCI3，故答案为2Fe+3CI22L2FeCI3；反应是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个；（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2片士HCI+HCIO，故答案为紫色试液先变红后褪色；ci2+h2ohci+hcio；氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(CI0)2，该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应

32、失效，化学方程式为Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HcIO2HCIO比胆2HCI+02个，故答案为Ca(CIO)2；Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HcIO2HCIO光哩2HCI+02个。考点：考查了无机物的推断、氯气的化学性质的相关知识。12.氯化磷酸三钠(Na3PO412H2O)4NaOCI具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质Fe3+,AI3+及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：恥门1丨骼ftas含枫TIPUN鬥解抢制希(flCI训pH=12H100兀：*I过滤H沈屮椰I*I反丿斜低徧站品I亟回丄上二化;仍二讪回答下列问

33、题：TOC o 1-5 h z一次中和”生成Na2HPO4的化学方程式为；反应需保温20min,使沉淀颗粒长大，其目的是。二次中和”不用Na2CO3溶液，其可能原因是。制备NaCIO的离子方程式为。(4)低温结晶”时，控制温度不超过60C的目的是。“过滤2”所得母液中溶质主要有和NaClOo【答案】H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2f+H2O便于沉淀过滤除去不能使Na2HPO4转化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低NaCI、Na3PO4【解析】【分析】磷酸的酸性强于碳酸

34、，根据一次“中和”生成Na2HPO4，说明“中和”H3PO4中的2个H,后面操作是过滤，因此沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去，据此分析；“二次中和”不用Na2CO3，其原因可能是Na2CO3与Na2HPO4不发生反应，根据流程的目的，也可能是防止引入新杂质，据此分析；根据氯气与NaOH反应进行分析；可能是防止产品受热分解；根据流程前后进行分析；【详解】磷酸的酸性强于碳酸，根据流程得到Na2HPO4，因此反应方程式为H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2f+H2O；“一次中和”后进行过滤，因此保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去；答案：H3PO4+Na2CO3

35、=Na2HPO4+CO2f+H2O；便于沉淀过滤除去；“二次中和”不用Na2CO3溶液，而采用NaOH,可能是Na2HPO4不与Na2CO3反应生成Na3PO4，因为制备的是氯化磷酸三钠，根据流程，推出不用Na2CO3,可能是防止引入大量的杂质；答案：不能使Na2HPO4转化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3；Cl2能与NaOH发生Cl22OH=ClClOH2O；答案：Cl22OH=ClClOH2O；控制温度不超过60C的目的是防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低；答案：防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低；根据除生成NaCIO外，还生成NaCI,反应步

36、骤得到溶液为氯化磷酸三钠、NaCI,还有部分未反应的Na3PO4和NaCIO，因此母液中含有溶质为NaCI、NaCIO、Na3PO4；答案：NaCI、Na3PO4。13.KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：I.MnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：第步操作中，NaCIO3氧化MnSO4的离子方程式为第步操作中，最终得到的固体除NaCIO3外，还一定含有下列物质中的(填序号)。aNaCIbNaCIOcNaOHdNa

37、CIO4为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有。NaCIO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaCIO3与MnO2的物质的量之比为。II.KMnO4的制备：(5)实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为(精确到0.1%)。【答案】2CIO3-+5Mn2+4H2O=Cl2个+5MnO2

38、d+8H+ac烧杯、漏斗、玻璃棒1:366.7%【解析】【分析】NaCIO3氧化MnSO4的离子方程式，根据得失电子守恒配平即可；图中告知反应条件为加热，且NaOH溶液过量，则通入Cl2所得的溶液一定含有NaClO3、NaCl、NaOH；洗涤沉淀所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据NaCIO3-3CI2,MnO2-CI2计算，可求出该比例；根据3K2MnO4-2KMnO4计算即可。【详解】NaCIO3氧化MnSO4的离子方程式为2CIO3-+5Mn2+4H2O=CI2个+5MnO22+8H+；A图中告知反应条件为加热，则发生反应CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H20,且Na

39、OH溶液过量，通入CI2所得的溶液一定含有NaCIO3、NaCI、NaOH，故选ac；洗涤沉淀所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；A根据反应NaCIO3+6HCI(浓)=NaCI+3CI2f+3H2O，MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2f+2H2O,若要制取等量的氯气，消耗NaCIO3与MnO2的物质的量之比为1：3；根据反应2CO2+3K2MnO4=2KMnO4+MnO2；+2K2CO3可知，3份K2MnO4中有2份转化2为KMnO4，则转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的3，即66.7%。141929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分

40、生产流程：阳极产生气体使(试纸)变蓝，检验的离子方程式为将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是，在合成塔中燃烧时火焰呈色。(3)实验室里可用氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是。工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，写出反应的化学方程式，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：。实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下快速制取氯气，反应的化学方程式是。【答案】淀粉碘化钾Cl+21-TI+2C1-氢气苍白22NaCl(s)+HSO(浓)微热TNaHSO+HC1T2442C1+2Ca（0H）tCaCl+CaClO+2HO22222CaClO+HO+COTCaCOI+2HC1O2223Ca（ClO）+4HCl（浓）tCaCl+ClT+2HO2222【解析】【分析】（1）电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子产生氯气；（2）氢气与氯气反应生成氯化氢，为使氯气完全反应，氢气需要过量；（3）氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；（4）氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙；次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸；（5）次