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1、实验十七 氧化还原滴定（一） 双氧水中H2O2含量的测定-高锰酸钾法目的要求实验原理注意事项无机及分析化学实验目的要求 1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。实验十七 氧化还原滴定（一） 双氧水中H2O2含量的测定-高锰酸钾法实验原理 H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快

2、了反应速度。实验十七 氧化还原滴定（一） 双氧水中H2O2含量的测定-高锰酸钾法实验原理 生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。实验十七 氧化还原滴定（一） 双氧水中H2O2含量的测定-高锰酸钾法注意事项 1）高锰酸钾溶液配制注意事项，溶解、过滤、储存等；2）高锰酸钾用滴定管，原因，读数时看液面的上切面3）标定用基准物质4）标定高锰酸钾：A）温度：室温下反应慢，要在70-85 oC下滴定;滴定毕，温度不能低于60oC.温度高于90 oC，草酸部分分解；实验十七 氧化还原滴定（一） 双氧水中H2O2含量的测定-高锰酸钾法注意事项 酸度：一般开始滴定时，溶液的酸度为0.5-1 mol/L，滴定终了时，酸度均为0.2-0.5 mol/L；酸度不够容易生成MnO2H2O沉淀，酸度过高时，又会促使草酸的分解；滴定速度：开始滴定的速度不宜太快，否则加入的高锰酸钾溶液来不及与草酸根反应，在热的酸性溶液中发生分解，影响标定的准确度；催化剂：开始退色较慢，但是有Mn2+生成，反应速度加快；指示剂：自身做指示剂；滴定终点:粉红色半分钟不退。空气中的还原性物质、灰尘可与MnO4-反

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