2022届安徽省芜湖一中等江南十校高三下学期3月一模联考理综化学试题（解析版）

1、PAGE 16页PAGE 2022届安徽省芜湖一中等江南十校高三下学期3月一模联考理综化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）A催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子B不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率C催化剂在反应前后的质量和性质不变D“不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义2

2、下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（） 原物(杂质)除杂试剂除杂方法ACO2(H2S)CuSO4溶液洗气B碳粉(MnO2)浓盐酸加热后过滤C乙酸(乙醇)饱和Na2CO3溶液蒸馏D硝基苯(NO2)NaOH溶液分液AA BB CC DD3下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH4+OH-=NH3H2OC向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(a

3、q)+3Mg(OH)2(s) 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)4汉代张仲景在伤寒论中收有解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A该物质的分子式为C21H20O9B1mol该物质与足量的金属钠反应可以产生67.2LH2C该物质能够使溴水褪色D该物质苯环上的一氯代物有4种5短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，仅X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是（）A常温下，W单质一定为空气的主要成分BZ的最高价含氧酸一定是强酸CX与Z形成化合物时，其原子最外层电子均满足8电子稳定结构DX、Y、Z的简单氢化物中至少有一种

4、物质可以存在氢键6我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔，每个容纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为：LiM1-xFexPO4+6C放电充电M1-xFexPO4+LiC6，其装置工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A该电池工作时，负极的电极反应式为：LiM1-x FexPO4-e-=M1-x FexPO4+Li+B该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由左向右移动C该电池充电时阴极的电极反应式为：C6Li1-x+xLi+xe

5、-=C6LiD刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源7H3A是一种多元酸，25时，向1molL-1H，A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A1 molL-1的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)B25时H3A的第一级电离平衡常数数量级为10-3C1 molL-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)c(OH-)c(H2A-)c(HA2-)NaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)二、非选择题8某工厂废水中含有Zn2

6、+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过“降温结晶一化学沉淀一溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。回答下列问题：（1）取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH4Al(SO4)212H2O，发生反应的化学方程式为 。（2）降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再调节pH为4.9.根据题意可推知X的电子式为 ；滤渣1的主要

7、成分是 （填化学式）。（3）工业上常采用有机磷酸类萃取剂P2O4来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是 ；滤渣2的主要成分是 （填化学式）；已知Al(OH)3在强碱溶液中生成Al(OH)4-，且滤渣2性质类似Al(OH)3，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式 。（4）为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中 步骤循环使用。9乙醛酸（OHC-COOH)是一种重要的有机化学中间体，具有极其活跃的化学性质和广泛的用途，常温下易溶于水，微溶于酒精，其有多种制备方法，如硝酸氧化法、过氧化氢氧化法和电解法等。（1）I.硝酸氧化法第一步：向三颈烧瓶中依次加入质量分数为4

8、0%的乙二醛78.5mL，质量分数为30%的盐酸17.2mL，蒸馏水30mL；第二步：搅拌并通入氧气5分钟，升温至50，加入亚硝酸钠固体2.5g，搅拌下升温至60，缓慢分批滴加质量分数为40%的硝酸溶液47mL(23分钟加完），恒温下反应2小时，然后升温至75，搅拌30分钟反应结束；第三步：降温结晶、过滤、洗涤，得到产品。装置a、b的名称分别为 。（2）在催化剂亚硝酸钠的作用下，可用浓硝酸氧化乙二醛（OHC-CHO)制取乙醛酸，该反应的化学方程式为 。（3）第二步通入氧气的目的是 （用化学方程式并结合简单文字说明）；硝酸需要缓慢分批加入的原因是 。（4）第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为 。（5

9、）II.过氧化氢氧化法乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反应条件温和等优点，但也存在明显不足。因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是 。（6）III.电解法乙醛酸溶液可以由草酸（HOOC-COOH)水溶液经电解获得，请写出电解过程中阴极的电极反应式 。10“十三五”期间，中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，故有效开发利用CO2成为科研热点。回答下列问题：（1）CO2合成淀粉2021年9月23日，中国科学院召开新闻发布会，介绍我国科学家历时6年多科研攻关，世界上首次在实验室中实现从二氧

10、化碳到淀粉分子的全合成。提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为 。（2）CO2合成二甲醚存在反应：I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1II.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H2在一定条件下，仅发生反应II.在该条件下，向5L恒容密闭容器中充人物质的量之比为1：3的CO2和H2混合气体，在不同催化剂作用下合成二甲醚，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。其中在催化剂 （填“A”“B”或“C”）作用下，可使该反应的活化能最小。若忽略温度对催化剂的影响，则H2 0(填“”或“”），理由是 。一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入

11、等物质的量的CO2和H2，同时发生反应I和反应II，15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为Po，平衡时二甲醚气体的分压为P1，氢气的分压为P2.（I）下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是（ ）。A.氢氢键不再断裂 B.CO2与H2的个数之比不再改变C.容器内气体的压强不再改变 D.容器内气体的密度不再改变（II）二氧化碳的平衡转化率为 （用含Po、P1、P2的代数式表示）。（II）该温度下，反应II的平衡常数KP= （以分压表示，分压总压物质的量分数，用含P0、P1、P2的代数式表示）。二甲醚常用作燃料电池的燃料，若使用了1kg二甲醚，则理论上电路中通过的电量为 库仑（保留两位

12、有效数字，已知e=1.60 x10-19C).（3）CO2制甲醇（MT)和二甲醚（DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx 双金属氧化物催化剂实现CO2加氢制甲醇（MT)和二甲醚（DME)的活性明显优于纯Ga2O3和ZrO2催化剂，其反应机理如图所示。下列有关叙述正确的是_。A步骤ab有化学键的断裂和形成B中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇（MT)和二甲醚（DME)C反应过程中Ga的成键数目保持不变D氧空位用于捕获CO2，氧空位个数越多，速率越快11化学选修3：物质结构与性质CuaSnbSc属于三元化合物，是一种重要的半导体和非线性光学材料，具有杰出的热学、光学和机械等性质，因而备受人们的广

13、泛关注。回答下列问题：（1）CuaSnbSc中Cu元素有1和2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中 更稳定，原因是 ；其中Cu2+可与CN-形成配离子Cu(CN)42-，1 mol该配离子中含有键的物质的量为 mol.（2）该三元化合物的四方相晶体结构如图（a)所示，其化学式为 。（3）CuaSnbSc的四方相晶体结构中Cu+离子在晶胞中的配位数是 ，S原子的杂化类型是 。（4）锡有白锡和灰锡两种单质，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，如图（b)所示，灰锡晶体的结构类似于金刚石，如图（c)所示，则白锡晶体和灰锡晶体晶胞中原子空间利用率之比为 （保留三位有效数字），其中一个白锡晶胞中存在

14、个四面体空隙（四面体空隙：由四个球体围成的空隙）。12化学选修5：有机化学基础艾拉莫德J是一种治疗急、慢性关节炎的药物，具有抗炎镇痛的作用，在医药工业中的一种合方法如下：已知：回答下列问题：（1）A具有的官能团名称是 （不考虑苯环）。（2）写出反应的化学方程式 。（3）设计、两步的原因是 。（4）反应的反应类型是 ，写出H的结构简式 。（5）G的化学名称是 ，它的同分异构体中，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的化合物共有 种（已知O和Cl不能直接相连）。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A.催化剂可以是金属，也可以是酶，根据题干信息可知，还可以是有机小分子，故A不符合题意；B. 不对称

15、催化剂具有选择性，可以提高目标产物在最终产物中的比率，故B不符合题意；C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故C符合题意；D. “不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据题干信息判断；B.不对称催化剂具有选择性；C.催化剂的性质包括化学性质和物理性质。2【答案】C【解析】【解答】ACuSO4溶液与二氧化碳不反应，与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，可达到目的，A不符合题意；B浓盐酸和碳粉不反应，和二氧化锰加热生成氯化锰溶液，过滤分离出碳粉，可达到目的，B不符合题意；C乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，想保留的物质反应了，不能达

16、到目的，C符合题意；DNaOH溶液和硝基苯不反应，和二氧化氮反应生成盐溶液，分液分离出硝基苯，能达到目的，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.H2S与硫酸铜反应生成CuS；B.浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、二氧化锰和水；C.乙酸会与碳酸钠反应；D.二氧化氮与氢氧化钠反应。3【答案】D【解析】【解答】A.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的离子方程式为 2Cl2+2Ca(OH)22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，故A不符合题意；B.NaOH少量，发生的反应为 Al3+3OH-=Al(OH)3，故B不符合题意；C.草酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为 2MnO4+5H

17、2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故C不符合题意； D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，故D符合题意；故答案为：D【分析】A.石灰乳应保留化学式；B.NaOH少量，先与铝离子反应生成氢氧化铝；C.草酸为弱电解质，应保留化学式；D.氢氧化铁比氢氧化镁难溶。4【答案】B【解析】【解答】A.根据该物质的结构简式可知，其分子中含有21个C原子，20个H原子，9个O原子，化学式为 C21H20O9 ，故A不符合题意；B.未指明氢气所处的状态为标况下，不能用

18、标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B符合题意；C.该物质含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故C不符合题意；D.该物质苯环上共有4种不同环境的H原子，一氯代物有4种，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据结构简式确定其分子式；B.未指明氢气处于标况下；C.碳碳双键能与溴水发生加成反应；D.苯环上共含有4种不同环境的H原子。5【答案】B【解析】【解答】A.根据上述分析可知，W为N元素或Be元素，Be不是空气的主要成分，故A不符合题意；B.根据上述分析可知，Z为S元素或Cl元素，S或Cl的最高价含氧酸为硫酸或高氯酸，均为强酸，故B符合题意；C.X为Si元素或P元素，Z为S元素或

19、Cl元素，若X和Z形成的化合物为PCl5时，P元素的最外层电子数为10，不满足8电子结构，故C不符合题意；D.Si元素的简单氢化物为SiH4，P元素的简单氢化物为PH3，S元素的简单氢化物为H2S，Cl元素的简单氢化物为HCl，SiH4、PH3、H2S、HCl均不含氢键，故D不符合题意；故答案为：B 【分析】 仅X、Y、Z为同周期相邻元素， 设X的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a+2，则a+a+1+a+2+b=20，即3a+b=17，根据主族元素的最外层电子数不超过8，当a=1时，b=14（舍弃）；当a=2时，b=11（舍弃）；当a=3时，b=8（舍

20、弃），当a=4时，b=5，结合原子序数可知，W为N元素，X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素；当a=5时，b=2，结合原子序数可知，W为Be元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。6【答案】A【解析】【解答】A.由分析可知，该电池工作时，负极反应为LiC6-e-=Li+6C，故A符合题意；B.充电时是为电解池，电解池工作时，阳离子向阴极移动，则 Li+由左向右移动，聚合物隔膜是阳离子交换膜 ，故B不符合题意；C.充电时的阴极反应是 放电时负极反应的逆过程，则阴极反应为 C6Li1-x+xLi+xe-C6Li，故C不符合题意；D.该电池可为新能源电池车提供动力，故D不符合题意；故答案为：A

21、【分析】放电时为原电池，根据总反应可知，放电时， LiC6失去电子发生氧化反应生成Li+和C，则石墨电极为负极，负极反应为LiC6-e-=Li+6C，磷酸铁锂电极为正极，正极反应为M1-xFexPO4+Li+e-=LiM1-xFexPO4；充电时为电解池。7【答案】D【解析】【解答】A. 1 molL-1的H3A溶液中，根据电荷守恒有 c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，故A不符合题意；B.根据(3.49，0.5)的点，此时 c(H3A)=c(H2A-)，Ka1=c(H+)=10-3.49，数量级为10-4，故B不符合题意；C. NaH2A的水解常数K=KwKa1=10

22、10.51， Ka2=c(H+)=10-5.85，Ka2Kh，H2A-的电离程度大于水解程度，则c(Na+)c(H2A-)c(HA2-)c(OH-)，故C不符合题意；D.NaH2A溶液中，根据物料守恒有c(Na+)=c(H3A)+c(H2A-)+c(HA2-)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，整理可得存在质子守恒c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)，故D符合题意；故答案为： D【分析】由图可知，H3A为二元弱酸，根据曲线的变化趋势可知，一直减小的是H3A随pH的变化曲线，先增大后减小的是H2A-随pH的变化曲线，一直增大

23、的是HA2-随pH的变化曲线，根据两个交点可计算H3A的一级电离常数和二级电离常数。8【答案】（1）Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4+ 24H2O60_2NH4Al(SO4)212H2O（2）；Fe(OH)3、Al(OH)3（3）在用氨水调节 pH 时，Cd2+和 Zn2+会同时沉淀，无法分离；Cd(OH)2；Cd(OH)2 + 2OH- = Cd(OH)42- （4）降温结晶【解析】【解答】（1）硫酸铝、硫酸铵反应生成铵明矾的化学方程式为 Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4+ 24H2O60_2NH4Al(SO4)212H2O ；（2）X溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，

24、为了不引入新杂质，X应为过氧化氢溶液，过氧化氢为共价化合物，其电子式为；根据上述分析可知，滤渣1的成分是Fe(OH)3和 Al(OH)3； （3）加入氨水， Zn2+也会生成沉淀，先用萃取剂将Zn2+可防止 Cd2+和 Zn2+同时沉淀，因此如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是在用氨水调节 pH 时，Cd2+和 Zn2+会同时沉淀，无法分离；根据分析可知，滤渣2的成分为Cd(OH)2；Cd(OH)2性质类似Al(OH)3， 则Cd(OH)2能与强碱溶液发生反应Cd(OH)2 + 2OH- = Cd(OH)42- ；（4）水相经过滤得到的废液中主要含有硫酸根离子，可返回到降温结晶步骤循环使

25、用。 【分析】废水过滤除去不溶性杂质，加入硫酸铵降温结晶生成铵明矾，过滤分离出铵明矾，向所得滤液中加入X溶液和氨水，X溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水之后，铁离子和铝离子生成沉淀，过滤除去，则滤渣1为氢氧化铁和氢氧化铝， 过滤后萃取分离出锌元素，得到水相后加氨水生成Cd(OH)2沉淀得到滤渣2。9【答案】（1）恒压滴液漏斗（或滴液漏斗） 球形冷凝管（或冷凝管）（2）OHC-CHO + 2HNO3亚硝酸钠_OHC-COOH + 2NO2+ H2O（3）4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 (或 3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，2NO + O2 = 2NO2)， 将氮

26、氧化物转化为硝酸，减少污染性气体的排放，提高硝酸的利用率；控制反应速率，减少副产物草酸的含量（4）酒精（或乙醇）（5）不引入杂质，无污染（6）HOOC-COOH + 2e-+ 2H+ = HOOC-CHO + H2O【解析】【解答】（1）根据仪器的构造可知，装置a为恒压滴液漏斗（或滴液漏斗），装置b为球形冷凝管（或冷凝管）； （2） 催化剂亚硝酸钠的作用下， 用浓硝酸氧化乙二醛（OHC-CHO)制取乙醛酸，同时浓硝酸被还原为二氧化氮，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为 OHC-CHO + 2HNO3亚硝酸钠_OHC-COOH + 2NO2+ H2O ；（3）通入氧气可以将硝酸的还原产物NO

27、2转化为HNO3，若不通入氧气，NO2溶于水可生成NO，NO具有还原性可能会对反应产生影响，即 第二步通入氧气的目的是4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 (或 3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，2NO + O2 = 2NO2)， 将氮氧化物转化为硝酸，减少污染性气体的排放，提高硝酸的利用率；硝酸需分批缓慢加入，原因是控制反应速率，减少副产物草酸的含量；（4）乙醛酸常温下易溶于水，微溶于酒精，则第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为酒精（或乙醇）；（5）过氧化氢的还原产物是水，不会产生污染，绿色环保，因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是不引入杂质，无污染；（6）电解时，阴极上草酸

28、得电子发生还原反应生成乙醛酸，电极反应式为HOOC-COOH + 2e-+ 2H+ = HOOC-CHO + H2O。 【分析】 硝酸氧化法是在加热条件下硝酸将乙二醛氧化为乙醛酸；过氧化氢氧化法是用过氧化氢氧化乙二醛得到乙醛酸；电解法是电解草酸水溶液得到乙醛酸。10【答案】（1）渗析（2）A；反应到 a 点开始达到化学平衡，继续升高温度，CO2的平衡转化率降低，化学平 衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H20；BC；P08P12P2P0100%；KP=P1(P023P1P2)(4P1+P2)2P26；2.5107（3）A；B【解析】【解答】（1）淀粉可形成胶体，氯化钠可形成溶液，分离胶

29、体和溶液的方法为渗析法；（2）催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，单位时间内CO2的转化率越大，反应速率越大，催化剂的效率越好，由图可知，在催化剂A作用下，活化能最小；a点CO2的转化率达到最大，则a点为平衡点，升高温度，CO2的转化率减小，平衡逆向移动，则 H20；理由是 反应到 a 点开始达到化学平衡，继续升高温度，CO2的平衡转化率降低，化学平 衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H20；（）A.该反应为可逆反应，达到化学平衡时正逆反应速率相等，但反应速率不为0，反应仍在进行 ，则氢氢键仍在断裂，故A不符合题意； B. CO2与H2的个数之比不再改变，正逆反应速率相等，反应达到

30、平衡状态，故B符合题意；C.该反应的压强是变量，当容器内气体的压强不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意； D. 恒容密闭容器中体积不变，混合气体的总质量不变，则容器内气体的密度一直不变， 容器内气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为：BC；（）起始时CO2和H2的分压均为P02，平衡时反应中，平衡时二甲醚气体的分压为P1，则CO2分压减小2P1，H2分压减小6P1，H2O分压增加3P1，已知平衡时氢气的分压为P2，则反应中H2分压减小（P02-6P1-P2），因此反应中CO2分压减小（P02-6P1-P2），整个反应共减少分压为（P02-4

31、P1-P2），则二氧化碳的平衡转化率为 P08P12P2P0100% ；（）结合（）可知，平衡时CO2分压为4P1+P2， H2分压为P2，二甲醚气体的分压为P1，H2O分压为（P02-3P1-P2），则反应的平衡常数为 KP=P1(P023P1P2)(4P1+P2)2P26 ；二甲醚完全燃烧生成二氧化碳，1molCH3OCH3反应转移12mole-，1kgCH3OCH3的物质的量为21.74mol，理论上电路中通过的电量为21.74mol126.021023/mol1.6010-19C=2.5107C；（3）A.ab的过程中有H-H键的断裂和H-O的形成，故A正确；B.中间体c通过氢化可得到

32、甲醇和二甲醚，故B正确；C.a、b、c物质中Ga形成4个化学键，d物质中Ga形成3个化学键，Ga的成键数目发生变化，故C错误；D.氧空位捕获CO2的同时也捕获H2，氧空位越多个数越多，速率不一定越快，故D错误；故答案为：AB。【分析】（1）采用渗析法分离胶体和溶液；（2）催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率；升高温度，CO2的转化率减小，平衡逆向移动；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断；计算平衡时二氧化碳的分压即可计算其平衡转化率；计算各物质的平衡分压即可计算其平衡常数；先计算甲醚的物质的量，再根据物质的量计算其电量；（3）根据反应机理图分析判断。11【答案】（1）Cu+；Cu+的价层电子排布式为 3d10，为全充满稳定结构，而 Cu2+的价层电子排布式为 3d9， 不是稳定结构。；8（2）Cu3SnS4（3）4；sp3 （4）2.18；4【解析】【解答】（1） Cu+的价层电子排布式为 3d10，为全充满稳定结构，而 Cu2+的价层电子排布式为 3d9， 不是稳定结构，因此 Cu+更稳定；单键均为键，三键含有1个键和2个键，配位键也是键，则1mol该配离子中含有键的物质的量为8mol；（2）根据均摊法，该晶胞中Cu的数目为818+812+1=6，Sn的的数目为212+414=2