衔接课程高二升高三化学暑假辅导资料盐类的水解

1、第五讲盐类的水解考点知识一.水解的本质1、盐类水解定义中和酸+碱 、盐+水2、盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的或OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电离3、影响水解的因素内因：无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性注：酸式盐的水解若只有电离而无水解若既有电离又有水解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO NaHS NaHPO酸性：NaHSQ NaHPQ、NaHSO外因：温度（2）浓度 溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。溶液的酸碱性例：1.下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（）盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程易

2、水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的和OH的浓度永远相等易水解的盐溶液肯定不是中性的.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A HCOOH+O- HCOO + H 3。B. CO+H2O HC(3T + H +C CO2 + H 2O:- HCGT + OH-_:_ _2+D. HS + H 2OS + H 3O.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A. HNOB . NaHCO C NHQ D . CHCOONa. 25 C时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO NaOH CHCOO NH NHClA、小9B、

3、是吗C网D 吗.向三份0.1mol , L CH3COON溶液中分另1J力口入少量 NHNO、N*SO、FeCl2因体（忽略溶液 体积变化），则CHCOOt度的变化依次为（）A减小、增大、减小B .增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大.有Na2CO籀液、CH3COONB液、NaO哈液各25 mL物质的量浓度均为0.1mol/L ,下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是下下(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是下二、溶液中离子浓度比较

4、电解质溶液混和溶液酸或碱溶液-考虑电 离 盐溶液-考虑水解不反应一一同时考虑电 离和水解生成酸或碱-考虑电 离生成盐-考虑水解过量-根据过量程度 考虑电离或水解1、电离(即电离理论 )弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：2、水解(即水解理论)弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C (H+ )或碱性溶液中 C(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NHCl溶液中元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在N&CO溶液中：三.

5、3种守恒以0.1mol/NaHCO3溶液为例 电荷守恒 物料守恒 质子守恒.关于小苏打水溶液的表述不正确的是(A C (Nai) =C(HCO)+Cg2-)+C(H2CO)B C (Na+) +C(H+)=C(HCQ-)+C(CO32-)+C(OH)C HCGT的电离程度小于 HCGT的水解程度D 存在的电离有：NaHCO= Na +HC(3T, HC(3T 干巨 H+CO2 , HbO Q J + OH。.常温下，将 PH= 2的盐酸与 PH= 12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是( )A C (Cl-) C(NH+)C(H+)C(OH) B 、C(NH+)C (Cl-) C(H+

6、)C(OH-)C C (Cl-) =C(NH+)C(H+)=C(OH) D C(NH 4+)C(Cl-) C(OH)C(H+). 25 C时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCOF口 N&CO溶液中，下列判断不正确 的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C c(OH)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： CHsCOONa与 HCl ； HCsCOONa与 NaCl; CH3cOONa与 NaCl CH3cOONa与 NaHCO3下列各项排序正确的是A . pH:足B

7、c(CH3COO) 建.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化钱溶液，下列说法不正确 的是A.c (NH+4):B水电离出的c (H+):C.和等体积混合后的溶液：c (H+) = c(OH)+c(NH3 H2O)D.和等体积混合后的溶液：c (NR) c(Cl -) c(OH -) c(H+).盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO#液中加入与其等物质的量的NaOH溶液中的阴离子只有 C。一和OHNaHC的液中：e(H+)+e(H 2cO)=c(OH-)10 mL0.10 mol L-1CHCOO解液加入等物质的量的 NaOH,溶液中离

8、子的浓度由 大到小的顺序是：c(Na+) c(CH3COQ c (OH) c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOO解液所消耗的NaOHW质的量相同盐类水解的应用.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：N&CO、NaClO CHCOOZa N&SO、NaHCO NaOH、(NT)2SO、NaHS前溶?夜,pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CONaHC3CHCOONa N2SQ(NH4) 2SONaHSO.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。.判断溶液中离子能否大

9、量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时，在溶液中大量共存。如：Al3二NH+与HCO、CO2-、SiO32一等,不能在溶液中大量共存。.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴,来 盐的水解。.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2&时，因无法在溶液中制取(会完全水解)，只能由干法直接反应制取。加热蒸干 AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到 AlCl 3、MgC2、FeCl3晶体,必须在蒸 发过程中不断通入 气体，以抑制 AlCl 3、MgCb、FeCl3的水解，才能得到其固体。.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：钱态氮肥

10、和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分&CO)水解呈。.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：NaCO、N&Sd等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NHF不能存 放在玻璃并S中，应 NHF水解应会产生 HF,腐蚀玻璃。.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。.用盐溶液来代替酸碱.明矶能够用来净水的原理.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ()A. FeCl 3 B. FeCl3 - 6H2OC. Fe(OH) 3 D Fe2Q TOC o 1-5 h z .实验室有下列试剂： NaO哈液 水玻璃 N&S溶液 NHCl溶液 浓HSO,其

11、中 必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A、 B C 、 D 、. C(NH+)相同的下列溶液 NHCl (NH4)2SONHHSONHHCQ 其物质的量浓度由大到小的顺序是()A、BC 、D 、.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是()A、提高硫酸铁的溶解度B 、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD抑制硫酸铁水解(2012四川？10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A 新制氯水中加入固体 NaOH c(Na+) = c(Cl -) + c(ClO -) + c(OH -)pH = 8.3 的 NaHCO#液：c(Na+) c(H

12、CO 3-) c(CO 32-) c(H 2CQpH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH 4+) c(OH -) = c(H +)0.2mol/LCH 3COOFHM与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H+) - 2c(OH-) = c(CH 3COO - c(CH 3COOH)(2012重庆？I1)向10mL 0.1mol L-1NHAl(SO4) 2溶液中,滴加等浓度 Ba(OH)2溶液x mL下列 叙述正确的是A x=10 时，溶液中有 NhT、Al、SO2 ,且 c(NH4+)c(Al 3+)x=10 时，溶液中有 NH+、AlO2、SO2 ,且 c(NH4+)c(SO42 )x=30 时，溶液中有 Ba2+、AlO2、OH,且 c(OH )c(CH3COC