高中化学选择性必修二 3.2.1 分子晶体课件下学期（共21张）

1、第三章 第二节 第一课时分子晶体新课导入碘晶胞示意图观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力分子晶体 概念：只含分子的晶体称为分子晶体。粒子间的相互作用力： 构成分子晶体的微粒是分子， 分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引， 分子内原子之间以共价键结合。碘晶胞示意图分子晶体典型的分子晶体 所有非金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等部分非金属单质：如卤素、氧气、硫、氮气、白磷等部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等注意：SiO2不是分子晶体几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等几乎所

2、有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等分子晶体分子晶体的物理性质分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时需破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低强调分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。分子晶体氧气氮气白磷水硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/ -218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7分子晶体分子晶体的物理性质分子晶体熔、沸点比较规律 少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点高组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物

3、质的熔、沸点逐渐升高相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点越低分子晶体分子晶体的物理性质分子晶体不导电分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不导电分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。分子晶体分子晶体的结构特征观察干冰和冰的结构模型，总结分子晶体的堆积方式。分子晶体干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分

4、子，6个面的中心又各有一个CO2分子干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个分子晶体的结构特征分子晶体分子晶体的结构特征CO2 分子：中心分子晶体分子晶体的结构特征CO2 分子：分子晶体分子晶体的结构特征96pm276pm氢键具有方向性分子晶体分子晶体的结构特征为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小？水分子之间的主要作用力是氢键（当然也存在范德华力)，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 氢键有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引冰晶体中

5、的水分子的空间利用率不高，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大 超过4时，才由于热运动加剧，分子间距离增大，密度逐渐减小 分子晶体分子晶体的结构特征分子间作用力堆积方式实例范德华力分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子如C60、干冰、I2、O2范德华力、氢键分子不采用密堆积，每个分子周围紧邻的分子少于12个如HF、NH3、冰分子晶体分子晶体的结构特征为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的高。水存在分子间氢键，CO2之间只存在范德华力，干冰的熔沸点比冰低。干冰常压下极

6、易升华。而且，干冰在工业上广泛用作制冷剂。分子晶体分子晶体的结构特征干冰升华过程中破坏共价键吗？干冰升华的过程中破坏分子间作用力，不破坏共价键。 硫化氢分子和水分子结构相似，但是硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？硫化氢分子间只有范德华力，分子密堆积，而水分子间存在氢键，非密堆积。分子晶体分子晶体的判断方法依据物质的类别判断,部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断,组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。依据物质的性质判断,分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。科技技术社会天然气水合物一种潜在的能源本节小结分子晶体构成粒子：分子粒子间作用力：分