三物质的量浓度

1、第三节 化学中常用的物理量-物质的量三、物质的量浓度复习回顾 初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。而一定物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，十分方便的表示溶液的组成。 教学目标1、知识目标（1）使学生进一步理解和掌握物质的量浓度的概念及应用。（2）初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。2、能力目标（1）通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。（2）通过探究物质的量浓度配

2、制方法，培养学生的实验能力。3、情感、态度与价值观目标通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.一、物质的量浓度：2.表达式：CB= （单位：mol/L） 1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。注意： 课堂练习1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗

3、？ 南 京 市 鼓 楼 医 院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目 结果 参考值血红蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸 249 90420umol/L甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号血液学检验 区姓名：xx性别：男 年龄：31岁 就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：20050113医师：报告日期 检验者核对者一、容量瓶的介绍：构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点1、容量瓶上标有温度和容积

4、2、容量瓶上只有 一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等使用范围规格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水如何检查？二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算m =配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液n M= c V M= 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol= 7.3g二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步 骤1.计算2.称量托盘天平、药匙注意事项1.

5、 放平，调零点。2. 左物右砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液称量时：仪器：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。二

6、、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移转移时：1.溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液注意事项250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒仪器：一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；二、一定物质的量浓度的

7、溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶定容时：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀注意：手要拿稳，反复倒转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀时：配制250

8、mL 0.5molL-1的NaCl溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀8.装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀8.装瓶贴签配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

9、俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。？讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？误差分析 根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小 不变

10、减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变练习 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器有： GE C H F需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 欲配制1 molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250【课堂练习】用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶布置作业课本页第题谢谢大家！小结1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：