水的电离和pH值2

1、第二节 水的电离和溶液的pH（）1判断：1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习练习计算：1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， c(OH-) =_mol/L.将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =_ _ 、 c(OH-) =_ _ _ 。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-2

2、4mol/L，该溶液的H+ 可能为 _ 10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12 mol/L 或10-2 mol/L 2练习：10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？计算碱溶液pH值应先算OH-，再利用KW计算出H+ 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？0.05mol/L、0.009mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ，则 0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？1、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示

3、。pH=-lgH+PH+ pOH =14pH值表示较小的H+=10-4mol/L时，很麻烦但应用广所以引入了一种方便方案：H+ 10-4mol/L 4 - lgH+lgH+ -4 lg2=0.3lg3=0.477 3溶液的pH值与酸碱性强弱的关系酸性溶液H+OH-H+ 1107mol/L碱性溶液H+OH-H+ 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？中性溶液H+ = OH-H+ = 1107mol/L常温下：练习不能用 c(H

4、+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较4溶液的pH值 H+0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当H+1mol/L或小于10-14 （ OH-1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示1mol/L以下H+的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱5pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一

5、个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等6练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C DA7练习:1. 下列溶液一定显碱性的是 溶液中c(H+

6、) c(OH-) 溶液中含有OH-离子 滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 pH = 7的溶液2. 常温下,下列溶液酸碱性最弱的是pH = 4c(H+) = 10-3mol/Lc(OH-)= 10-11mol/Lc(H+) / c(OH-) = 10-4AD8(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）2.定量测定：pH试纸法（书P49阅读） 、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变

7、色范围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）9讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比101、pH试纸使用操作中正确的是 （ ）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡

8、对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习酸过量H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+酚酞B、C11三、有关pH 的计算1.简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下酸

9、性最强的是 （ ）A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) 0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aB12三、有关pH 的计算1.简单计算（单一溶

10、液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系如何？ H+相等； 物质的量浓度：弱一元强多元强（酸或碱均符合） 现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是_。5、某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L。则此时纯水中的c(OH-) =_mol/L；滴入盐酸使c(H+) =5 10-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)

11、 = 5 10-6mol/L，则pH=_。6、PH=3的盐酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍相等醋酸硫酸盐酸131）、酸的稀释： 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？pH=-lgH+= -lg105/10=-lg106=6H+水=OH-水H+=H+水+10-8H+. OH-水=10-14(H+水+10-8). OH-水=10-14(H

12、+水+10-8). H+水=10-14 H+=H+水+10-8 =1.0510-7 pH7三、有关pH 的计算2.溶液的稀释关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的H+14 将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 pH强 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_10倍(填 、=) ，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍三、有关pH 的计算2.溶液的稀释1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、

13、3.3 D、4B152、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000AB三、有关pH 的计算2.溶液的稀释BC、D162）、 碱的稀释

14、在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？OH=105/10106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8三、有关pH 的计算2.溶液的稀释向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ）在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？pH11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的OH-171、强酸

15、与强酸混合在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH 的计算3.溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104 =4-lg2=3.7181、强酸与强酸混合三、有关pH 的计算3.溶液的混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。两种pH值不同的强酸等体积混合时pH2时， pH混=pH小+0.3pH=3的盐酸和pH

16、=4的硫酸溶液体积比按11混合后溶液的pH。pH=1 时，pH混=pH小+0. 26192、强碱与强碱混合三、有关pH 的计算3.溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH法一：=5-lg5=4.

17、3pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+D203、强酸与强碱混合 一般中和在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！三、有关pH 的计算3.溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1213、强酸与强碱混合 一般中和三、有关pH 的计算3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比

18、为_。22把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。232：3（5）m：n（4）13（3）1：1（2）10：1（1）pHa+pHbH+：OH-Va：Vb组别将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表1