新人教版九年级下册初中化学全册课前预习单

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题1 金属材料【预习速填】1.金属的一些共同的物理性质主要有 、 、 、 。2.大多数金属呈银 色,铜呈 色,金呈 。在常温下,多数金属是 体,但汞却是 体。3.一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有 的物质叫作 。4.铁的合金有生 和 ，其含碳量分别是 和 。5.与组成它们的纯金属相比,合金的性能主要有 、 和 。【自我检测】1.下列物质中,不属于合金的是( )A.不锈钢 B.氧化铁 C.硬铝 D.生铁2.生活中金属材料得到越来越广泛的应用,下列属于金属共性的是( )A.熔点高B.良好的导电性C.硬度大D.银白色的光泽3.我国成功研制出国产“7

2、055合金”材料,该材料是一种强度和韧性都非常好的新型铝合金。下列关于“7055合金”说法错误的是( )A.它是一种新型化合物B.它具有良好的导电性C.它的原子间存在空隙D.“7055合金”的抗腐蚀性高于铝4.合金由于其优良的性能在生产、生活中得到广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中,不正确的是( )A.强度：硬铝铝B.抗腐蚀能力：不锈钢纯铁C.硬度：纯铜黄铜D.熔点：纯锡武德合金5.下列铝制品的用途主要利用了铝的哪个性质？A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.密度较小铝锅烧饭： ；铝锭压成铝箔: ；硬铝制飞机: ；铝线做电缆： 。6.用有关金属的性质填空。(1)油罐车的尾部经常有一

3、条铁链拖到地上,这是利用了铁的 性。(2)铁常用来制作炊具,这是利用了铁的 性。(3)用金属钨做白炽灯的灯丝,这是利用了钨的 性。答案【预习速填】1.有金属光泽 导电性 导热性 延展性2.银白 紫红 黄 固液3.金属 合金4.生铁 钢 2%4.3% 0.03%2%5.硬度大 熔点低 抗腐蚀性能好 【自我检测】1.B 2.B 3.A 4.C 5.ACDB6.（1）导电 （2）导热 （3）熔点高（或耐高温）课题2 金属的化学性质课时1【预习速填】1.金属 、 等在常温下就能与氧气反应； 、 等在常温下几乎不与氧气反应，但在 时能与氧气反应； 即使在高温时也不能与氧气反应。2.由一种 与 一种反应，

4、生成另一种 与另一种 的反应叫作置换反应。【自我检测】1.下列关于金属的描述错误的是( )A.金属镁在空气中比铝更易燃烧,说明镁比铝的活动性强B.铝是地壳中含量最多的金属元素,但是人们使用铝的时间却比较晚C.铜在加热时可与氧气反应,金在高温时也不与氧气反应,说明铜比金活泼D.铁在氧气中燃烧后生成氧化铁点燃2.下列反应属于置换反应的是( )A.CH4+2O2=CO2+2H2O高温B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)23.关于置换反应说法一定正确的是( )A.置换反应一定在溶液中进行B.置换反应

5、发生时一定有元素化合价的改变C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D.元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应4.金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题：(1)铜和铝都可以制作导线,主要利用了它们的 性。(2)真金不怕火炼是因为 (填字母序号)。A.黄金的熔点高B.黄金的化学性质稳定(3)铁丝燃烧后的产物为Fe3O4。已知Fe3O4可以写成Fe2O3FeO的形式,试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式 。课时2 金属的活动性顺序【预习速填】1.金属能与某些 的溶液反应，如将一根洁净的铁丝插入硫酸铜溶，可观察到 ，同时溶液逐渐由 色变成 色。2.常见金属活动性顺序由强到弱排列为

6、 。3.在金属活动性顺序中，排在 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ；位于 的金属能把的金属从它们的化合物溶液里 出来。【自我检测】1.下列金属中,活动性最弱的是( )A.镁 B.铜 C.铁 D.铝2.甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器可以盛放丁盐的水溶液,乙制的容器不可以盛放丁盐的水溶液。由此可以推断四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.丙乙甲丁B.甲丁乙丙C.乙丁甲丙D.甲乙丁丙3.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3,有关该反应说法错误的是( )A.该反应是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性：XA

7、gD.反应中化合价发生变化的元素是Ag和X4.将一定量的锌粉加入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生,则下列推断正确的是( )A.滤渣中一定有Mg、Zn、Cu、AgB.滤渣中可能有Mg、ZnC.滤液中一定有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2D.滤液中溶质一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)25.将一定量的铁加入到硝酸铝、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。滤液中一定含有物质的化学式是 、 ,反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)。6.为了验证金属活动性强弱,

8、同学们设计了如图所示的实验。化学反应方程式是 ,得出的结论是 。答案课时1【预习速填】1.镁 铝 铁 铜 高温 金2.单质 化合物 单质化 合物 【自我检测】1.D 2.D 3.B4.（1）导电 （2）B （3）Fe304+8HCl=FeC12+2FeCl3+4H20 课时2【预习速填】1.盐 铁丝 表面产生红色物质 蓝 浅绿2.K、Ca，Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3.氢 氢 前面 后面 置换 【自我检测】1.B 2.C 3.B 4.D5.Al（NO3）3、Fe（NO3）2 小6.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 铜的金属活动性比

9、银强精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题3 金属资源的利用和保护课时1【预习速填】1.工业上把能用来 的矿物叫作矿石。重要的铁矿石主要有 、 和 ,其主要成分的化学式分别为 、 和 。2.铁的冶炼：(1)原理(以赤铁矿为例书写化学方程式)： 。(2)原料： 、 、 。(3)设备： 。(4)产品： 。【自我检测】1.自然界中主要以单质形式存在的金属是( )A.铁 B.铝 C.铜 D.银2.金属材料广泛应用于生产生活中。(1)西汉淮南万毕术中记载有“曾青得铁则化为铜”,曾青指的是硫酸铜溶液,该反应的化学方程式为 。(2)干法炼铜：CO+CuO=Cu+CO2,这是利用CO的 。3.如图为

10、一氧化碳与氧化铁反应的实验装置。该反应利用CO的还原性,将Fe2O3中的铁还原出来。(1)写出A中反应的化学方程式： 。(2)实验过程中,需要在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是 。(3)在工业炼铁中需要石灰石、赤铁矿和焦炭做原料,其中焦炭的作用是 。4.用1 600 t含氧化铁80% 的赤铁矿,理论上最多可以炼出含杂质4% 的生铁多少吨？(结果保留至0.1)答案：课时2 金属的活动性顺序【预习速填】铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的 、 等发生复杂的化学反应,生成铁锈的主要成分是 。防止铁制品锈蚀的措施主要有 、 和 等。【自我检测】1.如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图,

11、下列说法错误的是( )A.铁矿石冶炼成铁的主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来B.生铁是由铁和碳等元素组成的合金,在物质分类中属于化合物C.铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀D.废旧金属铁循环利用可节约资源,减少对环境的污染2.化学与生活息息相关,下列生活中的做法正确的是( )A.经常用钢丝球擦洗铝锅B.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止锈蚀C.铁锅可存放在潮湿的空气中D.铁和铝表面都能形成致密的保护膜3.下列防锈措施不合理的是( )A.给铁制品表面涂上一层油漆B.保持菜刀干燥洁净C.常将自行车放到雨中淋湿D.在铁管表面镀上一层不易生锈的金属4.课本实验中,铁生锈需

12、要较长的时间,某实验小组设计如下实验：(1)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。对比A处和B处的实验现象,可知铁生锈与 有关。(2)对比B、D处实验现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。(3)请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施： 。答案课时1【预习速填】高温1.提炼金属 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 Fe203 Fe304 FeCO32.（1）Fe203+3C0=2Fe+3C02 （2）铁矿石 焦炭 石灰石（3）高炉 （4）生铁【自我检测】高温1.D高温2.（1）Fe+CuSO4=FeS04+Cu （2）还原3.（1）3C0+Fe203=Fe+3C02 （2）

13、点燃尾气，防止污染空气 （3）和氧气反应生成一氧化碳高温4.解：参加反应的Fe2O3的质量为1 600 t80%1 280 t,设炼出生铁的质量为x,则：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 1121 280 t x(1-4%)1601/280 t=112/x(1-4%)解得x933.3 t答：理论上最多可以炼出含杂质4% 的生铁933.3吨。课时2【预习速填】氧气 水蒸气 氧化铁 保持铁制品表面干燥和洁净 涂保护层 镀其他金属（其他合理答案均可） 【自我检测】1.B 2.B 3.C4.（1）H2O （2）氧气的浓度 （3）涂油精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题1 溶液的形

14、成课时1 溶液的形成【预习速填】 分散到另一种物质里,形成 、 混合物,叫作溶液。2.溶质可以是 ,也可以是 或 。两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫作 ,量少的一种叫作 。如果其中有水,一般把水看成 。【自我检测】1.将下列物质分别加入足量的水中,不能形成溶液的是( )A.蔗糖B.豆油C.酒精D.食盐2.下列说法正确的是( )A.75%的酒精溶液中,水是溶质,酒精是溶剂B.将蔗糖溶于水后,溶质以分子形式存在C.将少量锌投入过量盐酸中,反应后溶质是ZnCl2,水是溶剂D.将高锰酸钾放入汽油中,溶解形成紫色溶液3.溶液一定是( )A.一种固体溶解在一种液体里形成的B.均一、稳定、无色、透明的

15、液体C.均一、稳定的混合物D.由一种溶质和一种溶剂组成的4.下列叙述错误的是( )溶质可以是固体,也可以是液体或气体； 溶液一定由溶质和水组成；溶液可以有颜色,它不一定是无色液体；将冰块投入水中,冰是溶质,水是溶剂。A. B. C. D.5.下列几组物质中,前者是后者的溶质的是( )A.水白酒B.生石灰石灰水C.氯化氢盐酸D.二氧化碳碳酸溶液6.关于溶液中的溶质和溶剂,以下说法正确的是( )A.50 mL酒精和10 mL水相互溶解形成溶液时,酒精是溶质,水是溶剂B.配制溶液时,只能用水做溶剂C.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和,溶液的体积也等于溶质的体积与溶剂的体积之和D.溶质可以是固

16、体、液体或气体,溶剂只能是液体7.碘酒中溶剂是 ,溶质是 ,碘酒是 (填“溶液”或“乳浊液”)；澄清石灰水中,溶质的名称是 ,化学式为 ；医用酒精中,酒精与水的体积比为31,该医用酒精的溶剂是 。课时2 物质的溶解过程及乳化现象【预习速填】小液滴分散到液体里形成的混合物叫作 ,洗涤剂对植物油等有 的功能。【自我检测】1.下列属于乳化现象的是( )A.碘溶于酒精中B.用汽油洗去机器上的油污C.用洗洁精洗去碗上的油渍D.用水洗去衣服上的污渍2.下列物质混合,结论正确的是( )A.植物油和水乳浊液B.碘和汽油乳浊液C.食盐和汽油溶液D.碳酸钙和水溶液3.下列变化过程中,温度明显下降的是( )A.硝酸

17、铵固体溶于水B.氢氧化钠固体溶于水C.木炭燃烧D.金属镁和稀盐酸反应4.把下列物质分别放到水里,充分搅拌后,可以得到乳浊液的是( )A.氯化钠B.硫酸铜C.花生油D.沙土5.在如图所示装置的试管中,加入氢氧化钠固体,片刻后,U形管中左侧液面将 (填“上升”“下降”或“不变”),产生这一现象的原因是 水时放热,使瓶内气体压强增大。若用 代替氢氧化钠固体,U形管中液面也会出现同样现象。把装有相同质量的冷水与热水的两个烧杯放在桌上,分别往其中加入一小粒品红,不搅动烧杯中的水,看到的现象是 ,其原因是 。利用试管和一些必要的药品进行如下实验,观察实验现象,并把观察到的现象填在空白处。答案课时1 溶液的

18、形成【预习速填】1.一种或几种 均一的 稳定的2.固体 气体或液体 溶剂 溶质 溶剂【自我检测】1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.A7.酒精 碘 溶液 氢氧化钙 Ca(OH)2 水课时2 物质的溶解过程及乳化现象【预习速填】乳浊液乳化【自我检测】1.C 2.A 3.A 4.C5.下降 氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大 氧化钙6.热水中的红颜色扩散较快 温度越高，分子运动越快7.精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题2 溶解度课时1 饱和溶液与不饱和溶液【预习速填】1.在 下，向 加入某种溶质,当溶质 时,所得溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 的溶液,叫作这种溶质的不饱和

19、溶液。2.一般情况下,不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。3.20 时,100 g水中最多能溶解36 g 氯化钠,则20 时氯化钠在水里的溶解度为 。【自我检测】1.饱和溶液指的是( )A.溶质很多的溶液B.在一定温度下,不能继续溶解某溶质的溶液C.在一定量溶剂里,不能继续溶解某溶质的溶液D.在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液2.20 时,向100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,分别称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是( )3.一杯20 的KNO3溶液,能证明它是饱和溶液的是( )A.蒸发10 g水有KNO3晶体析出B.在该温度下,加入少许KNO3晶体

20、,晶体质量不减少C.加入10 g KNO3晶体,仍有KNO3晶体未溶D.降温到10 时,有KNO3晶体析出4.某物质的饱和溶液一定是( )A.不能再溶解该物质的溶液B.稀溶液C.含100 g水的溶液D.浓溶液5.向10 g水中加入2 g食盐并搅拌,使其完全溶解,则这时的食盐溶液是( )A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.无法确定 D.稀溶液6.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是( )A.硝酸钾 B.氯化钠C.硝酸铵 D.氢氧化钠7.(下列能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是( )A.加水B.加硝

21、酸钾C.加热但保持溶液质量不变D.加入饱和硝酸钾溶液8.用“饱和”或“不饱和”填空：20 时,在盛有10 g水的烧杯中加入3 g某物质,充分搅拌后还有1 g未溶解,则所得溶液是该物质在20 时的 溶液；若温度保持不变,继续向烧杯里加入20 g水,充分搅拌后所得溶液是该物质的 溶液。9.将不饱和石灰水变为饱和石灰水的三种方法是： ； ； 。10.(4分)如图所示,四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合,则A、B、C、D集合分别表示：A ；B ；C ；D 。课时2 固体的溶解度【预习速填】1.溶解度曲线表示物质的溶解度随 变化的情况,此时溶液处于 状态。2. 结晶一般适用于溶解度

22、随温度变化不大的物质； 结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。3.温度越高,气体溶解度越 ；压强越大,气体溶解度 。【自我检测】1.把t 时50 g 20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10 g水,有1 g KNO3固体析出,则KNO3在t 时的溶解度为( )A.10 g B.22.5 g C.25 g D.30 g2.打开汽水瓶的瓶盖后,有大量气泡冒出,下列说法正确的是( )A.二氧化碳的溶解度增大了B.瓶内压强变小了C.气泡不再冒出时,二氧化碳已全部逸出D.饱和溶液变成不饱和溶液3.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )A.升高溶液温度B.增加硝酸钾的质量C.增加水的质量D.溶解

23、过程中不断搅拌4.不会影响气体物质溶解度的因素是( )A.温度 B.气压C.溶剂的质量 D.溶剂的种类5.常温下,在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化图像正确的是( )6.硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )A.硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小B.20 时,50 g水中最多能溶解190 g硝酸铵C.将硝酸铵饱和溶液从0 升温至20 时,仍为饱和溶液D.25 时,硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1157.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题：(1)P点表示的含义是 。(2)a物质中混有少量b物质时,可

24、用 方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(3)要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液,可采用的方法有 (写一种)。8.如图是对20 时一定质量a的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答：蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,x的数值是 。(2)依据上述实验,你认为a的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)。A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断(3)20 时,a物质的溶解度为 克。一定温度下,一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中,如图1所示,当温度逐渐改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)的变化如图2所示。由此判断

25、：(1)此时烧杯中的溶液是KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)在图2所示的变化过程中,同时发生变化的物理量有 (填字母)。a.溶液密度 b.溶剂质量 c.溶液温度(3)同时观察到烧杯底部晶体 (填“增多”“减少”或“不变”)。答案课时1 饱和溶液与不饱和溶液【预习速填】1.一定温度 一定量溶剂中 不能继续溶解 还能继续溶解2.增加溶质、蒸发溶剂和降低温度 增加溶剂和升高温度3.36g 【自我检测】1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.B8.饱和不饱和9.加氢氧化钙 蒸发溶剂 升高温度10.饱和浓溶液 饱和稀溶液 不饱和浓溶液 不饱和稀溶液课时2 固体的溶解度【预习速

26、填】1.温度 饱和2.蒸发 降温3.小 大 【自我检测】1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D7.（1）在t1时，a、c两物质的溶解度相等，且均为20g （2）降温结晶 （3）增加溶质c（或恒温蒸发溶剂或升高温度）8.（1）不饱和 21 （2）C （3）509.（1）饱和 （2）ac （3）减少精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题3 溶液的浓度课时1 溶液的浓度【预习速填】溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含 越多,溶液的浓度越 。【自我检测】1.对“10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是( )A.100 g 水中溶解了 10 g 氯化钠B.将氯化钠与水按 19 的质量

27、比配成的溶液C.将 10 g 氯化钠溶解于 90 g 水中所得到的溶液D.100 g 氯化钠溶液中溶解有10 g 氯化钠2.将12 g硝酸钾完全溶解在水中,得到的溶液中溶质的质量分数为12%,则溶剂与溶液的质量比是( )A.325 B.2225C.2528 D.65下列操作中,能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是( )A.加硝酸钾B.加少量水C.温度不变蒸发水D.升温4.下列溶液中,溶质的质量分数最大的是( )A.20%的硝酸钾溶液B.把40 g硝酸钾完全溶解在210 g水中所配成的溶液C.150 g溶液中含有27 g硝酸钾D.把20 g水加入100 g 30%的硝酸钾溶液中5.(10分)2

28、0 时,100 g水中最多溶解食盐36 g,则20 时136 g食盐饱和溶液的溶质质量分数约为 ；同温度下,将72 g食盐加入200 g水中,充分溶解,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此溶液的溶质质量分数为 ,由此可见,同温度下同种溶质饱和溶液的 相等。课时2 固体的溶解度【预习速填】1. 与 之比,叫作溶质的质量分数。它是溶液组成的一种表示方法,其计算公式为 。2.溶液稀释前后 保持不变。3.使溶液变浓的方法： 、 、 。【自我检测】1.(汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池,某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸,现要用1.0 kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸,则需加水( )A.0.5 k

29、g B.1.5 kgC.2.5 kg D.3.5 kg2.下列关于溶液的说法错误的是( )A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B.向100 g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20 mL水,溶液的溶质质量分数变为25%C.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数减小D.溶液加水稀释前后,溶质的质量不变3.将一定溶质质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液溶质质量变化规律的是( )4.把100 g 20%的硝酸钾溶液稀释到400 g,稀释后所得溶液的浓度为( )A.20% B.10% C.5% D.1%5.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,现用1

30、000 g生理盐水给病人输液,进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？6.将12.5 g大理石(杂质不参加反应,也不溶于水)放到盛有100 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1 g,求：(1)生成二氧化碳的质量是多少？(2)所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数。答案课时1 溶液的浓度【预习速填】溶质 越大 【自我检测】1.A 2.B 3.B 4.D5.26.5% 饱和 26.5% 溶质质量分数课时2 固体的溶解度【预习速填】1.溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%2.溶质的质量3.加溶质 蒸发溶剂 加入高浓度的同种溶质的溶液

31、【自我检测】1.C 2.C 3.D 4.C5.溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=1000g0.9%=9g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-9g=991g。答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g；水的质量是991g。6.（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g。（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO273 4473/44=x/4.4g，

32、解得x=7.3g所用100g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g/100gx100%=7.3%答：100g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题1 常见的酸和碱课时1 酸碱指示剂和常见的酸【预习速填】1.酸碱指示剂与酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如,紫色石蕊溶液遇酸溶液变 ,遇碱溶液变 ,无色酚酞溶液遇酸溶液 ,遇碱溶液变 。2.浓盐酸具有 性,有 性气味。3.浓硫酸具有强烈的 性,使用时要小心；具有 性,常用来做气体的 ；还具有 性,能夺取纸张、木材、皮肤里的水分,生成 的 。【自我检测】1.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,再加热溶液,溶液的颜色变

33、化过程为( )A.紫色蓝色紫色B.紫色红色无色C.紫色红色紫色D.紫色蓝色无色2.下列物质中属于酸的是( )A.H2CO3 B.NaHCO3C.P2O5 D.Ba(OH)23.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是( )A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素4.小红发现妈妈在凉拌紫甘蓝时,加醋后紫甘蓝变成了红色。她猜测下列物质也可能使紫甘蓝变红的是( )A.食盐水 B.石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸5.若向某溶液中滴入石蕊溶液变红色,则该溶液会使酚酞溶液呈( )A.红色 B.无色 C.白色 D.蓝色6.(3分)储存和运输浓盐酸、浓硫酸的容器上都

34、应张贴的图标是( )7.在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质,在空气里放置一定时间后,质量增加的是( )A.浓硫酸 B.蔗糖溶液C.浓盐酸 D.浓硝酸8.土壤的酸碱度会影响植物的生长,不同植物适宜的土壤酸碱性不同。下列可以在微碱性土壤中种植的植物是( )A胡萝卜 B土豆C西红柿 D南瓜9.稀释浓硫酸时,一定要( )A.没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动10.实验室很多药品需要密封保存。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,可观察到 的现象,这是因为浓盐酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液中溶质的质量会

35、 (填“增大”“不变”或“减少”),所以应将浓盐酸密封保存在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中。课时2 酸的化学性质【预习速填】1.酸有一些相似的化学性质：(1)酸能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液 ；(2)酸能与多种活泼金属反应生成盐和 ；(3)酸能与某些金属氧化物反应生成盐和 。2.酸具有化学通性的原因是溶液中的阳离子都是 。【自我检测】1.白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁分泌的蚁酸腐蚀的是( )A.钢筋 B.铜制品C.大理石 D.铝合金2.除去CO中的HCl和水蒸气,下列装置和药品均正确的是( )3.李伟同学在探究稀盐酸的化学性质

36、时,用稀盐酸分别和下列物质反应,能得到无色溶液的是( )A.Fe2O3 B.FeC.Zn D.Cu(OH)2 4.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( )5.一名环卫工人在清理垃圾时,双手被氢氟酸腐蚀。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,呈酸性,有强烈的刺激性气味。关于氢氟酸的性质,下列说法一定不正确的是( )A.氢氟酸具有挥发性B.氢氟酸能使无色酚酞试液变红色C.氢氟酸能与石灰水反应D.氢氟酸能与碳酸钠的水溶液反应6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 、 、 。与铁粉反应；与碳酸钠溶液反应；与氯化钡溶液反应

37、。上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)。(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是 (填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH7.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题：(1)向氧化铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是 ,溶液由无色变为黄色,反应的化学方程式是 。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。8.某化学兴趣小组学习酸的性质后,通过实验对硫酸的化学性质进行了验证和总结,如图所示,“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图,回答问题。(1)写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式: 。

38、(2)补充一个实验,完善硫酸的化学性质,X可以是 (用化学式表示)。(3)图中发生的中和反应对应的化学方程式为 。课时3 常见的碱【预习速填】1.氢氧化钠俗称 、 、苛性钠，可由与水反应制得。2.氢氧化钠固体在空气中易吸收 而潮解，能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠必须 保存。3.氢氧化钠具有强烈的 性，使用时要小心；固体氢氧化钠可做某些气体的 剂。4.碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 ；（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成 。【自我检测】1.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是( )A.熟石灰 B.小苏打C.生石灰 D.纯碱2.氢氧化铯是一种可溶性碱

39、,其化学式为CsOH,则下列叙述中不正确的是( )A.CsOH溶液能与CO2反应B.CsOH溶液能使酚酞溶液变红C.CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH-3.滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分混合,酚酞仍显红色的是( )A.稀硫酸 B.盐酸C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液4.物质的性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水,溶解时放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )A. B.C. D.5.(3分)如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴

40、管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中,振荡,一段时间后可观察到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是( )6.归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证反应,小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液变成 色。(2)小明用微观示意图(如图2)来说明反应的发生,用化学反应方程式表示为 。从图2中可以看出,反应后的溶液pH 7(填“”“”或“=”)。(3)为了验证反应能够发生,你选择的物质是 。A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl(4)反应说明NaOH必须密封保存,

41、否则在空气中会变质,其化学反应方程式为 。7.(5分)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经完全反应处理后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应后,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。答案课时1【预习速填】1.红色 蓝色 不变色 红色2.挥发 刺激3.腐蚀 吸水 干燥 脱水 黑炭【自我检测】1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.A 7.A 8.D 9.B10.白雾 挥发 减少 细口瓶课时2【预习速填】1.（1）红 不变色 （2）氢气 （3）水2.H+【自我检测】1.B 2.C 3.C 4.C 5.B6

42、.（1）吸水 （2）Fe+H2S04=FeSO4+H2Na2CO3+H2S04=Na2SO4+H20+CO2H2SO4+BaCl2=BaS04+2HCl （3）7.（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20 （2）H+8.（1）Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20 (2)NaCO3(3)2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20课时3【预习速填】1.烧碱 火碱 熟石灰 消石灰 氧化钙2.水分 二氧化碳 密封3.腐蚀 干燥4.（1）蓝 红 （2）水【自我检测】1.A 2.C 3.D 4.D 5.A6.（1）红 （2）2NaOH+H2

43、S04=Na2S04+2H20 （3）C （4）2NaOH+CO2=Na2CO+H207.解：反应消耗硫酸的质量为49g10%=4.9g。设40g废水样品中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+H2S04=NaSO4+2H2080 98x 4.9g80/98=x/4.9g x=4g废水中氢氧化钠的质量分数为照4g/40gx100%=10%。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题2 酸和碱的中和反应课时1 酸和碱的中和反应及应用【预习速填】酸和碱能发生 反应,生成 和 ；实质是酸中的 跟碱中的 结合生成水。2.用 可以改良酸性土壤,用含有 的药物可以治疗胃酸过多。【自我检测】1.在做酸和碱中

44、和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色D.由无色变成红色2.下列反应属于中和反应的是( )A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.KOH+HNO=3KNO3+H2O3.下列实际应用中,利用了中和反应的是( )用稀硫酸除去铁锈 用熟石灰改良酸性土壤 用碳酸氢钠治疗胃酸过多用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(有酸性分泌

45、物)止痒A. B.C. D.4.小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究,请你参与小明的探究。【猜想】所得溶液可能呈 性,也可能呈酸性,还可能呈 性。【验证】(1)小明用试管取少量所得溶液,滴入12滴无色酚酞试液,振荡,无色酚酞试液不变色,证明溶液呈 。(2)为了进一步确定溶液的酸碱性,请你设计实验,并完成下列实验报告。课时2 溶液的酸碱度及测定【预习速填】1.溶液的 可用pH表示,用 可以测定溶液的酸碱度。2.pH7时,溶液显 ,pH越大,溶液碱性越 。使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的

46、蘸取待测溶液滴到pH试纸上,变色后把试纸上显示的颜色跟标准 对照,即可测出待测溶液的pH。【自我检测】1.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是( )A.鸡蛋清：7.68.0B.葡萄汁：3.54.5C.牛奶：6.36.6D.苹果汁：2.93.32.向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水后,溶液的pH( )A.一定增大 B.一定减小C.一定不变 D.一定在a7之间3.某同学做了一个家庭小实验,用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是 ( )A.肥皂水：pH=10B.纯碱溶液：pH=11C.食醋溶液：pH=9D.橘子汁：pH=44.用pH试纸测定某溶液的pH的操作：先在 ,然后

47、 ,最后 ,即可得出被测液的pH；而用红色石蕊试纸检验某气体是否是氨气时,应先用 ,然后 ,最后 。5.填写下列物质的酸碱性(填“酸”“碱”或“中性”)、pH(填“ 变小（4）酸 变大 （5）酸 变大精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题1 生活中常见的盐课时1 生活中常见的盐【预习速填】1.氯化钠是 的主要成分,医疗上常用它来配制 。2.碳酸钠俗称 、 ,它与盐酸反应的化学方程式为 ,与石灰水反应的化学方程式为 。3.碳酸氢钠俗称 ,可用来治疗 过多,它与盐酸反应的化学方程式为 ,受热分解的化学方程式为 。4.碳酸钙是 和 的主要成分,是 固体, 溶于水,它与盐酸反应的化学方程式为

48、 ,高温下分解的化学方程式为 。5.可以利用CO2-3与 反应生成 气体来鉴别碳酸根离子。【自我检测】1.粗盐提纯的部分操作如图所示,错误的是( )2.粗盐提纯过程中,不需要用到玻璃棒的步骤是( )A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发3.碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种日用化学品。下列有关碳酸钠的表述,正确的是( )A.其溶液能使无色酚酞变红,是因为CO2-3能使酚酞试液变红B.人们习惯“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响较大C.碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳,可以使面团因发酵而变得松软D.碳酸钠的水溶液显碱性,故碳酸钠属于碱4.下列盐的用途中,错误的是( )A.用含

49、亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5.在粗盐提纯实验中,下列说法正确的是( )A过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同C蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热D溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌6.在下列物质中：A.食盐 B.纯碱C.碳酸氢钠 D.碳酸钙(1)可用作调味剂的是 (填字母,下同)。(2)可用作洗涤剂的是 。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。7.可溶于水的钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2 等对人体有毒,但BaSO4难溶于水也难溶于酸,没有毒

50、,还由于它有不易被射线透过的特点,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂“钡餐” 。(1)有人认为BaCO3可以用来代替BaSO4,现请你判断这样的想法对吗？ ,说明理由并写出有关的化学方程式： 。(2)若误食了BaCl2,可用于解毒的药剂是 (双项选择)。A.糖水 B.硫酸钠溶液 C.食盐水 D.硫酸铜溶液 E.牛奶课时2 复分解反应及条件【预习速填】1.由两种 相互交换成分,生成另外两种 的反应,叫作复分解反应。只有当生成物中有 、 或 生成时,复分解反应才可以发生。2.用 和 来检验氯离子。【自我检测】1.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是( )A.HCl和Ca(OH)2B.Na2C

51、O3和H2SO4C.Ca(OH)2 和 Na2CO3D.KCl和CuSO42.下列各组溶液,两两混合后,能发生反应,且溶液的总质量不发生改变的是( )A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B.碳酸钠溶液与稀盐酸C.氢氧化钠溶液与稀盐酸D.硝酸银溶液和氯化铁溶液3.下列关于复分解反应的说法正确的是( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐4. 现有甲、乙两组溶液,甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2。(1)甲组中只有 可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有 可以与甲组所有的溶液反应。(2)写出这两种物质反应的化学方程

52、式： 。5.复分解反应的实质是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物,若甲和乙两种物质能发生复分解反应,请把(1)(4)小题按要求各写一个化学方程式：(1)甲是胃酸的主要成分,生成物中有白色沉淀： ；(2)反应属于中和反应： ；(3)生成物之一是烧碱： ；(4)甲是生石灰： 。(5)根据上面四个反应,你可总结出复分解反应发生的条件是 、气体或水生成。课时3 复分解反应的应用【预习速填】常见物质或离子的检验与鉴别：(1)氯离子(Cl-) 的检验: 先加 溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。(2)碳酸根离子(CO2-3) 的检验:先加 ,再将产生的气体通入 ,现象为 。(3)铵根离子(

53、NH4+)的检验:加碱研磨闻到 或产生能使湿润的 石蕊试纸变 的气体。【自我检测】1.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.只用一种试剂便可一次性鉴别NaOH、Ba(OH)2、稀盐酸三种无色溶液,这种试剂是( )A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液3.要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )4.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1

54、)反应的化学方程式为 。(2)反应的基本反应类型是 。(3)反应后进行分离操作的名称是 ,若得到的NH4Cl溶液仍然浑浊,由于操作造成的原因可能是 (写出一种即可)。(4)反应属于分解反应,除得到氧化锌外还生成两种常见气体,其化学式为 、 。答案课时1【预习速填】1.食盐 生理盐水2.纯碱 苏打 NaCO3+2HCI=2NaCI+CO2+H20Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH3.小苏打 胃酸NaHCO3+HCI=NaCl+CO2+H20 2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2高温石灰石 大理石 白 难 CaCO3+2HCI=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=Ca

55、O+CO25.H+ 二氧化碳 【自我检测】1.C 2.A 3.B 4.A 5.A6.（1）A （2）B （3）D （4）C7.（1）不对 因为碳酸钡与人体胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钡，BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2 （2）BE课时2【预习速填】1.化合物 化合物 沉淀 气体 水2.硝酸银 稀硝酸【自我检测】1.D 2.C 3.D4.（1）K2CO3 Ca(OH)2（2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH5.（1）HCl+AgNO3=HNO3+AgCI（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）C

56、aO+2HCI=CaCI2+H2O （5）沉淀课时3【预习速填】（1）硝酸银 （2）稀盐酸 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 （3）刺激性气味 红色 蓝【自我检测】1.C 2.A 3.A 4.Zn+2HCI=ZnCl2+H2 复分解反应 过滤 过滤时液面高于滤纸边缘 CO CO2精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题2 化学肥料【预习速填】1. 、 和 是最主要的化学肥料。2.作物生长迟缓,植株叶片发黄是缺少 的表现。作物缺磷时,表现为 、 。3.能同时均匀地供给作物几种养分的化肥是 。4.铵根离子的检验：取样品加入少量碱液,加热,用湿润的 色石蕊试纸检验产生的气体,若有 气味的气体放

57、出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色,则证明样品中含有铵根离子。【自我检测】1.尿素CO(NH2)2是一种化肥,它属于( )A.氮肥 B.磷肥C.钾肥 D.复合肥2.下列关于化肥的说法不正确的是( )A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生刺激性气味的气体D.化肥的过度施用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良3.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可做营养液成分的是( )A.P2O5 B.KOHC.NH4Cl D.CaCO34.(双选)

58、如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液5.根据你对科学合理施用化肥的了解,回答下列问题：(1)为促使农作物早熟、果实颗粒饱满,应施加 肥。(2)晓凡同学学习了有关化肥的知识后,认为氮肥不能与碱性肥料混合施用,请谈谈你的看法： 。答案【预习速填】氮肥 磷肥 钾肥氮 生长迟缓 产量下降3.复合肥料4.红 刺激性 蓝 【自我检测】1.A 2.B 3.C 4.AC5.（1）磷 （2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，其他氮肥可以精品

59、文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题1 人类重要的营养物质【预习速填】1.六大基本营养素是指 、 、 、 、 和 。2.蛋白质是由多种 构成的极为复杂的 物,它是构成细胞的 ,是机体生长和修补受损组织的 。甲醛等物质可以与蛋白质反应,使其 。3.一氧化碳中毒的原因是一氧化碳和 结合造成了人体缺氧。4. 是身体所需能量的主要来源,由 三种元素组成的 物。5.葡萄糖的化学式为 ,它在酶的作用下释放能量的化学方程式是 。6.油脂的主要功能是 。在常温下,植物油脂呈 态,称为 ；动物油脂呈 态,称为 ,二者合称油脂。7.维生素可以起到 、 和 的作用。【自我检测】1.某偏远山村学校食堂的午餐食

60、谱为主食：米饭;配菜：炒土豆、咸萝卜、白菜汤。为使青少年学生强壮身体、均衡营养,在全国媒体人发起的“爱心午餐”活动中,最好送去的是( )A.猪油和菜油B.鸡蛋和牛肉C.小白菜和大白菜D.白糖和红糖2.食品安全关系人民健康,下列食品属于安全食品的是( )A.用添加瘦肉精的饲料喂养的猪的猪肉B.用化工原料染色的馒头C.用甲醛浸泡过的毛肚D.加碳酸氢钠焙制的糕点3.下列关于日常生活饮食习惯说法中错误的是( )A.平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素B.油脂会使人发胖,所以应禁食油脂C.可以食用食盐腌制的蔬菜D.用地沟油烹饪的食物危害人体健康4.“沙琪玛”是人们喜爱的食品之一。“沙琪玛”配料中的