辽宁省大连市旅顺口区2021-2021学年高一化学上学期期中试题

1、辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一化学上学期期中试题PAGE PAGE - 16 -辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到得相对原子质量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ba:137 I:127一选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分）1在容量瓶上，无需标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量2将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A氯水、盐酸、火碱、硫酸钡 B水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠C铜、醋酸、石灰石、氯化铜 D臭氧、硝

2、酸、纯碱、胆矾 3已知单质碘受热易升华从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( ) A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）AAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 B 2F2+2H2O4HF+O2CMgCl2（熔融）Mg+Cl2 D 3CO+Fe2O32Fe+3CO25下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A在河流入海口处易形成三角州B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C尿毒症患者做“血液透析”D用石膏或盐卤点制豆腐6.下列关于钠的叙述中，不

3、正确的是（ ）A钠燃烧时生成氧化钠B钠有很强的还原性C钠原子的最外层只有一个电子D钠燃烧时发出黄色火焰7下列说法正确的是（）A蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质BSO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质C钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质D液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质8将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是（ ） A钠浮在水面 B水溶液变红色C有气体产生 D钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动9下列化学反应，能用离子方程式H+OH=H2O来表示的是（）A硫酸和氢氧化钠溶液 B盐酸和氢氧化铜C醋酸和氢氧化钡溶液D稀硝酸和氨水混合10同种

4、物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）ASO2+2H2SS+2H2OB2NaNO32NaNO2+O2CNH4NO3N2O+2H2O D 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O11. 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）A. 它们所含氧原子数目之比为2:3 B. 它们的体积之比为1:1C. 它们所含原子数目之比为3:4D. 它们的分子数目之比为1:112 NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C标

5、准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA13下列离子方程式正确的是（）A氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2+2H+Cu2+H2OB碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+2Na+H2O+CO2C少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OD钠投入到水中：Na + H2ONa+ OH+H214.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含0.1molL -1 CaCl2的溶液：SO42-、Na、NO 3、ClB. 使酚酞变红色的溶液：NH 4、K、SO42-、NO 3C.澄清透明溶液：

6、Mg 2、Na+ 、Cl、SO4 2D.在含有大量HCO 3的溶液中：Na +、NO 3、Cl、OH15物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A2：3：6 B1：2：3C3：2：1 D6：3：216.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A气体密度相等 B所含原子数相等 C摩尔质量相等 D气体质量相等17吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2S

7、eO3的作用是（）A既作氧化剂又作还原剂 B既不作氧化剂又不作还原剂C作还原剂 D作氧化剂18.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A54B 53C 35D1119根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（ ）2Fe2+Cl22Fe3+2ClI2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2Fe3+2I2Fe2+I2A.SO2IFe2+Cl B. I Fe2+Cl SO2 C. Cl Fe2+ SO2I D. Fe2+ICl SO220. 12mL浓度为010molL-1的Na2SO3溶液，恰好与10m

8、L浓度为004molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A +5 B +4 C+3 D +221把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则 原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A10（2ab）mol/L B 0.1（b2a）mol/LC10（b2a）mol/L D 10（ba）mol/L22某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H

9、+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（）A、该溶液中一定不含NO B、该溶液中一定含K+，且c(K+)0.1mol/LC、该溶液中可能含K+ D、该溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-第部分 非选择题 （共44分）二非选择题（本题包括5个小题，共44分）23(9分)已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(1) 将该反应改写为离子方程式 （2）用双

10、线桥标明电子转移的方向和数目 其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂物质的量之比是 （3）在标准状况下，生成33.6L Cl2时，转移电子数为 24.（9分）有以下物质：铝； 石墨； 氨水； 酒精； 碳酸氢钠固体； 三氧化硫；纯醋酸； 氢氧化钡溶液； 氯化氢气体； 硫酸。（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是 。（2）写出在水溶液中的电离方程式。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式。（4）写出和溶液反应的离子方程式25（8分）已知NA为阿伏伽德罗常数（1）3.4g氨气中共含有 个电子。（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25 mL溶液，取出

11、的25 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为 _mol/L。（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl，则M的摩尔质量为 （4）VL Fe2(SO4) 3溶液中含有ag SO4 2，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3的物质的量的浓度为 。26、(10分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 （1）该反应还原产物与氧化产物质量比是 （2

12、）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是_；（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法_ 。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_A配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。B盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀C使用容量瓶前检验是否漏水 D容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤（5）用容量瓶配制一定物

13、质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 B溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移C摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面27（8分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）（1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式（2分）（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（3分）（3）产生的气体在标准状况下的体积（3分）第一学期期中考试高一化学答案选择题（每题2分，共50分）1-5 CBDDB 6-10 AABAD 11-15 BDCCD 16-20 BCBAC 21-22 CB二、填空题（50分）23、（9分）(1) MnO2+4H + 2 Cl-（浓）Mn2+ +Cl2+2H2O （2分） (2)略（2分） MnO2（1分） Cl2 （1分） 1:2（1分）（3）3 NA（2分）24、（9分）（1分） （1分） （1分） (2)略（2分） （3）略（2分）（4）略（2分） 25、(8