（醛）人教版高二化学选修五教学课件（第3.2课时）

1、讲解人：精品课件 时间：2020.6.1MENTAL HEALTH COUNSELING PPT3.2 醛第3章 烃的含氧衍生物人教版高中选修五化学课件.第一页，共三十一页。生活中的醛你知道吗新知导入杏仁含苯甲醛桂皮含肉桂醛第二页，共三十一页。1、醛基结构式结构简式CHOC HO不能写成COH 或 CHO2、醛的定义：（教材P56）分子里由烃基(或H)跟醛基相连而构成的化合物。 RCHO饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO一、醛基和醛第三页，共三十一页。1. 下列物质不属于醛类的是（ ） CCH2=CHCHO DCH3CHO B一、醛基和醛第四页，共三十一页。2. 常见的醛

2、甲醛(蚁醛)最简单的醛乙醛醛类代表物分子式CH2OC2H4O结构简式HCHOCH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体(沸点-19.5 )液体(沸点20.8 )溶解性易溶于水35%40%的甲醛水溶液(福尔马林),具有杀菌、防腐性能与水、乙醇等互溶 随碳原子数目增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低一、醛基和醛第五页，共三十一页。OCHCHHH结构式：官能团：醛基醛类中具有代表性的醛乙醛核磁共振氢谱图上有几个峰？峰强度之比？完成教材P57学与问CH3CHO结构简式：一、醛基和醛第六页，共三十一页。探究1请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子中化学键可能的断裂方式，从而可能

3、发生哪些反应？H3CCHO不饱和结构决定性质决定用途易加成一、醛基和醛第七页，共三十一页。1. 加成反应 在镍催化剂、加热条件下，乙醛蒸气和氢气能催化加氢成乙醇： 无机化学: 有元素化合价升降 氧化还原反应有机化学:CH3CHO不饱和+ H2 CH3CH2OH催化剂还原反应: 得氢失氧氧化反应: 得氧失氢(还原反应) 通常 CO双键加成：H2 CC双键加成：H2、X2、HX、H2O二、乙醛的化学性质第八页，共三十一页。CH3CH2OH？H3C-C-HO探究2CH3-C_OOH失氢加氢还原氧化被氧化二、乙醛的化学性质第九页，共三十一页。2. 氧化反应(1)燃烧(2)催化氧化（醛基的CH中加O成羧

4、基）(3)强氧化剂CH3CHO CH3COOHKMnO4(H+, aq)或Br2(H2O)2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O点燃RCH2OH RCHO RCOOHOOH2/Ni2 + O2 2催化剂CH3CHOCH3COHO弱的氧化剂呢？二、乙醛的化学性质第十页，共三十一页。向溴水中滴加少量乙醛动手实验：信息： Br2+H2O=HBr+HBrO向溴的CCl4溶液中滴加少量乙醛 CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr （氧化反应）思考：CH3CHO能否与溴水或者溴的CCl4溶液发生加成反应？二、乙醛的化学性质第十一页，共三十一页。2. 氧化反应 (4)银镜反应(教材 P5

5、7 实验3-5)实验操作实验现象(a)中滴加氨水，产生白沉后又变澄清；(c)中水浴加热后，试管内壁出现光亮的银镜。向硝酸银溶液中逐滴加氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止银氨溶液的配制：二、乙醛的化学性质第十二页，共三十一页。工业上用来制瓶胆和镜子二、乙醛的化学性质第十三页，共三十一页。2. 氧化反应 (4)银镜反应Ag+ + NH3H2O AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O Ag(NH3)2OH + 2H2OCH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag + 3NH3 + CH3COONH4HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag + 6NH3

6、+ (NH4)2CO3HCHOAg(NH3)2OH？(一水、二银、三氨、乙酸铵)HOCOHO(H2CO3)1molCHO 2molAg二、乙醛的化学性质第十四页，共三十一页。(5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。实验注意事项(1)试管内壁必须洁净;(2)银氨溶液要现配现用;(4)加热过程中不能摇动试管;(3)碱性环境，水浴加热；二、乙醛的化学性质第十五页，共三十一页。已知葡萄糖中有羟基和醛基，医院里常用菲林试剂检测糖尿病人尿液中的葡萄糖，你知道其中原理？二、乙醛的化学性质第十六页，共三十一页。实验操作实验现象(a)中溶液出现 ，滴入乙醛，加热煮沸后，(c)中溶液有 产生。2. 氧化反应 (5)

7、与新制Cu(OH)2悬浊液反应(教材 P57 实验3-6)蓝色絮状沉淀砖红色沉淀新制氢氧化铜的配制：向2mlNaOH溶液中滴加46滴CuSO4溶液二、乙醛的化学性质第十七页，共三十一页。2. 氧化反应 (5)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2、CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O砖红色HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2OHCHOOHOCOHO(H2CO3)说明：1molCHO2Cu(OH)21molCu2O二、乙醛的化学性质第十八页，共三十一页。1

8、. Cu(OH)2要新制，现配现用，否则因吸收CO2产生碱式碳酸铜而影响实验效果。2. NaOH要过量，保证溶液呈碱性。3. 该反应必须加热煮沸，但煮沸时间不宜过长，否则易出现CuO黑色沉淀。4. 该反应在实验室可用于检验醛基的存在，在医疗上可用于检验尿糖。实验注意事项二、乙醛的化学性质第十九页，共三十一页。 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O银镜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O+ 2H2O与新制Cu(OH)2反应1、可用于鉴定CHO的存在。2、均在碱性环境中进行。3、CHO与Ag(NH3)2OH或 Cu(O

9、H)2均以物质的量比1:2反应。二、乙醛的化学性质第二十页，共三十一页。1、乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇， 说明了醛基有氧化性。3、由以上两点得出反应规律： 乙醇乙醛乙酸还原氧化氧化2、O2、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性 高锰酸钾都溶液在一定条件下都能使乙醛氧化 说明醛基具有较强的还原性乙醛主要化学性质：既有氧化性，又有还原性，以还原性为主二、乙醛的化学性质第二十一页，共三十一页。丙酮教材 P58(R、R为烃基)RCRO酮CO官能团: 羰基( )羰基不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，可催化加氢生成仲醇。CH3CCH3O是最简单的酮，常温下是无色透明的液体，易

10、挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶。三、酮第二十二页，共三十一页。 正常人体内酒精代谢历程：乙醇 乙醛 乙酸 （CO2+H2O） 乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人只喝一点就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？ 解酒取决于各种酶的活性和数量，由于人的个体差异性，乙醛脱氢酶多的人酒量就大（不易醉），乙醛脱氢酶少的人因体内有毒的乙醛无法转化为无毒的乙酸，乙醛具有让毛细血管扩张的功能导致脸红，受乙醛毒性的刺激，表现出的症状就是“喝醉了”。而且，人体每天分泌的乙醛脱氢酶的量是一定的，若饮酒过量，生成的乙醛

11、无法继续氧化，存于体内容易引起肝硬化等。因此，建议大家尤其是处于发育阶段的青少年不要酗酒!三、酮第二十三页，共三十一页。归纳总结使溴水或KMnO4(H+)溶液反应褪色的有机物注意: 直馏汽油、苯及苯的同系物、CCl4、己烷等分别与溴水混合，因发生萃取使溴水褪色，属于物理变化。 溴水三、酮第二十四页，共三十一页。在稀碱作用下，一个醛分子的-H加到另一个醛分子醛基氧原子上，其余部分加到醛基碳原子上，生成-羟基醛。羟醛缩合CH3CHO+ CH2CHOOH-HCH3CHCH2CHOOHCH3CHCH2CHOOHCH3CH=CHCHO + H2OH+ CH3CHONaOH/H2OCHOCH=CHCHO+

12、 H2O-羟基醛,-不饱和醛三、酮第二十五页，共三十一页。 1丙烯醛的结构简式为CH2CHCHO，下列有关它的性质叙述中错误的是( )A在一定条件下与H2充分反应生成1丙醇B能发生银镜反应，表现氧化性C能利用溴的四氯化碳溶液检验其中含有的碳碳双键D在一定条件下能被空气氧化，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B课堂练习第二十六页，共三十一页。2、下列有关银镜反应的说法正确的是（ ）A试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤B向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，即可配得银氨溶液C可采用水浴加热，也可直接加热D可用浓盐酸洗去试管内产生的银镜A课堂练习第二十七页，共三十一页。3.某同学探究乙醛的还原性时 ，取

13、1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（ ）A、未充分加热 B、加入乙醛太少C、加入NaOH溶液的量不够D、加入CuSO4溶液的量不够 A C课堂练习第二十八页，共三十一页。4、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。（1）检验分子中醛基的方法是 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基在加银氨溶液氧化CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。由于Br2也能氧化CHO