（离子反应及其发生的条件）必修一教学课件（第2.2.2课时）

1、BY YUSHEN高一化学精品课程（人教版）授课讲师：精品课件第二章 化学物质及其变化第2课时 离子反应及其发生的条件第二节 离子反应第一页，共三十二页。 离子反应离子方程式离子方程式的书写步骤课堂总结目录CONTENTS01020304第二页，共三十二页。PART 0101 丨离子反应第三页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与Na 2SO4 也发生类似的离子反应离子反应第四页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件 【实验2-1】 P31编号实验向盛有2 mL Na

2、2SO4溶液的试管里加入2 mL稀KCl溶液向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入5 mLBaCl2溶液现象解释及结论没有明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4第五页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？ Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反应的实质是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。探究

3、第六页，共三十二页。PART 0202丨离子方程式第七页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O（2）离子方程式注意两易、两等、两查两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。书写离子方程式应注意的问题 第八页，共三十二页。PART 03

4、03丨离子方程式的书写步骤第九页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（弱电解质）（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子查：是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 离子的改写是否正确一写、二拆、三删、四查第十页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件A 单质、气体、氧化物、水B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C 弱碱(NH3H2O)等难电离物质D

5、 难溶物如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等在离子方程式中写成化学式 有如下几种情况：第十一页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(1)钾、钠、铵盐、硝酸盐四各皆为可溶盐；(2)盐酸盐多溶解，不溶只有银、亚汞(AgCl、HgCl)；(3)硫酸盐多溶解，不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；微溶钙和银（ CaSO4、 Ag SO4 ）(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱类可溶钾钠铵钡。溶解性口诀P110第十二页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中

6、要拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+ H2O+CO22、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+ BaSO4第十三页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04(4)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例： CO2气体通入澄清石

7、灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OAg2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4第十四页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件Ca(OH)2（反应物）澄清石灰水：拆为“_ _”石灰乳或石灰浆：仍用“ ”氢氧化钙为生成物时，仍用“_”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-第十五页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出硫酸和氢氧化钠 硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl

8、2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2O典例第十六页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2第十七页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2Fe3+Fe =2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ =

9、 Ba2+H2O+CO2第十八页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O第十九页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H+OH-=H2O离子方程式的意义结论:第二十页，共三十二页。精品课件精品系列

10、课程人教版高中化学必修一精品课件H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+ H+=H2O 【实验2-2】 P32酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH- 结合生成了H2O思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成HOHH2O 结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 第二十一页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？第

11、二十二页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件 【实验2-3】 P33现象离子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液产生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO42.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色褪去OH-+ H+ =H2O3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸。产生无色气泡2H+ + CO32- =H2O+CO2第二十三页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀： Ag

12、+Cl-=AgCl(2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成水： H+OH-=H2O第二十四页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件知识拓展：离子共存问题1. 发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3H2O第二十五页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件1、判断下列

13、物质之间能否进行离子反应KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能不能能能练习：第二十六页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件2下列反应属于离子反应的是 （ ） AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3加热分解制取O2DH2还原 CuOB第二十七页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-D第二十八页，共三十二页。精品课件精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件4、下列离子方程式正确的是（ ）ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = C