辽宁省实验中学东戴河分校2021届高三化学12月月考试题

1、辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学12月月考试题PAGE PAGE 24辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学12月月考试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（6）页，第卷第（7）页至第（10）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题

2、目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。一、单项选择题(1题10题每个2分，11题20题每个3分，共计50分)1化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法不正确的是 ()A滑石粉Mg3(Si4O10)(OH)2属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO4SiO2H2OB次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；硫酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，毛、发的主要成分都是蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A10gH

3、218O中所含的中子数为5NA B标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子C常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NAD、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ + ClO+ ClB、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC、向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD、将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O

4、4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）A. 氨作制冷剂 B. 漂粉精作游泳池消毒剂C. 甘油作护肤保湿剂 D. 明矾我国古时用于除铜锈5、下列关于物质分类的说法正确的是（ ） SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A、 B、 C、 D、6.有关有机物的性质说法正确的是（ ）A将石油、煤分别隔绝空气加强热后所得的气体通过

5、溴水，溴水均可褪色。B聚酯纤维（涤纶）、合成橡胶、有机玻璃都是通过同一反应类型制得的C在乙苯的碳碳单键中插入C3H6，共有9种同分异构体D海带提取碘、皂化反应中C2H5OH的作用相同7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）8中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）AC3N4中C的化合价为 -4 B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D通过该反应，实现了化学能向太阳

6、能的转化9科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。原溶液中一定有 SO42B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。原溶液中一定有CO32C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定

7、无 NH4+D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色。溶液中可能含 Br2AABBCCDD11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2无水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3BCD12.下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.向氯水中通入SO2气体，溶液浅黄绿色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入N

8、a2S溶液，白色沉淀变黑色： 2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色： 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O向CrO42-中加入H2SO4溶液，颜色由黄色变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是( )选项操作目的A用酚酞作指示剂，用标准的c molL1盐酸滴定一定体积未知浓度的溶液测定溶液的浓度B将一定量固体溶于硝酸，加蒸馏水稀释至指定体积配制一定物质的量浓度的溶液C给含碎瓷片的石蜡油加强热，并将气体通入酸性高

9、锰酸钾溶液中证明气体产物含碳碳双键D在溶液中滴加适量稀硫酸，再加入草酸溶液。将溶液分成两份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸馏水证明能降低该反应的活化能14下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时, Li+由左向右移动B放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充电时, 外加电源的正极与Y相连D充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g15已知：FeCl4(H2O)2为黄色，下列实验所得结论不正确的是（ ）少量NaCl固体0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe

10、2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B实验中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C实验中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2D实验，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动16甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，

11、它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是( )A若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应C若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色171,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料，下列说法正确的是( )A不可发生加聚反应 B不能使稀的高锰酸钾溶液褪色C分子中所有原子共平面 D其苯环上二氯代物有4种18三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)3HCl(g)SiH

12、Cl3(g)H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比n(HCl)n(Si)和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。下列说法正确的是（）A降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B制备SiHCl3的反应为放热反应C温度为450 K，平衡常数：K(x)K (y)K (z) D增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加1925，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )AH3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka110-9BNaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度CpH=

13、9的溶液中c(H+)c(H3AsO3)= c(H2AsO3)Da点时，溶液中c(H2AsO3)c(H3AsO3)+ c(HAsO32)20.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为( )A2mol/LB1.8mol/LC2.4 mol/LD3.6 mol/L第卷（非选择题，共50分）21(12分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”

14、。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1 180.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为Kc(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)，则此反应的热化学方程式为：_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(

15、N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变 b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5) d气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)，该反应中正反应速率v正k正p(NO2)p

16、(CO)，逆反应速率v逆k逆p(NO)p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。(5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K8.7107 Kw1.010-14)22（14分）稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取

17、铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：i铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。ii酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3+11CeCl3+6Cl2+27H2O请回答下列问题：（1）焙烧氟碳铈矿的目的是_。焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产

18、生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_。（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。（4）操作I的名称为_，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_。（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知：KspCe(OH)3=1.010-20)（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000molL-1的酸性KMnO4标准溶液滴

19、定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208，保留3位有效数字)。（7）在酸性条件下电解Ce2O3制备Ce(SO4)2（如下图），阳极电极反应式 。23（11分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品（1）锥形瓶A内所盛试剂是_；装置B的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为：_ 。（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如

20、图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_ ；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_。AKSCN溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO4溶液 C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液24.化学选修5：有机化学基础（13分）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分副产物已省略。已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R代表烃基) = 3 * R

21、OMAN * MERGEFORMAT III.生成D与F的过程中，两种反应物的比值不相同 请回答下列问题：（1）聚碳酸酯的分子式为 ；反应的反应类型 。（2）E的结构简式 ；B中所含官能团的名称是 。（3）下列说法正确的是 。aC能发生聚合反应、加成反应和酯化反应bE能与FeCl3溶液发生显色反应，易溶于乙醇cD能与溴水发生化学反应而使溴水褪色，也能使酸性高锰酸溶液褪色dCOCl2与结构相似，两种物质的所有原子均共平面（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出同时符合下列条件的乙酸苯酚酯的所有同分异构体的结构简式 (两种即可)。能发生银镜反应；苯环上的一氯代物有两种。聚酯纤维是目前产量最高的一种合成纤维，其化学名称为聚对苯二