辽宁省瓦房店市高级中学2021届高三化学10月月考试题

1、辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三化学10月月考试题PAGE PAGE - 21 -瓦房店市高级中学2019-2020学年度上学期高三10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127选择题（本题包括20小题，114每题2分，1520每题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的

2、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准 正确的是()化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物A B C D 3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是A12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NAB用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl与ClO数目之和为0.2NAD1.0L 18.4mol/L H2SO4溶

3、液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NA4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A强酸性溶液中：H+、NO3、Cl 、NH4+BpH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C25C时pH=7的溶液中：Na+、Cl、SCN、Fe3+D加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3、AlO2、SO425.下列有关物质的性质与应用相对应的是 ANa2O2具有强氧化性，可用作潜水艇的供养剂BSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸6.下列实验能达到预期目的的是 7.

4、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是 ABCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀8.下列实验操作能达到实验目的的是A将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面

5、催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为14D若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2

6、=2Fe34ClI2正确； Cl2过量，Fe2、I均被氧化B将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2正确； Na2O2是碱性氧化物C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSOeq oal(,3)正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCOeq oal(,3)4OH=Mg(OH)2 2COeq oal(2,3)2 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶12.已知氧化性Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分

7、反应后，下列说法正确的是A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜13.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl+ ClOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3C

8、l2 = 6 NH4Cl + N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO415.A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是A. 若A是一

9、种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B. 若A、B、C是三种不同类别固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料C. 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大16.探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）A对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜BNa2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- C加热和H2逸出对CO32-

10、水解平衡移动方向的影响是相反的D推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32- 17.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4。下列说法正确的是A装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2 B装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境C连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e D可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气18. 11.9 g金属锡(Sn)跟100 mL 12 m

11、olL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8 molL1，溶液体积仍为100 mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4 mol。由此推断氧化产物可能是A. SnO24H2O B. Sn(NO3)4 C. Sn(NO3)2 D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)419.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验： 序号实验I实验II集气瓶中所盛气体O

12、2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是 A浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2MnSO4nH2O20.一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如下：下列说法错误的是A反应中1mol Fe至多还原1.5mol MnO2B重金属主要在滤渣2中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资

13、源再利用并防止汞、铅等重金属污染二、填空题（本题包括4小题，共54分）21.（10分）雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数

14、目为 。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （填字母）。A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5mol D无法确定22.（14分）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置f的作用是 。（2）实验室用二氧化锰制备Cl2的离子方程式为 。（3）SOCl2遇水剧烈

15、反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，写出有关反应的化学方程式 。（4）下列制备SO2的原理中最佳选择是 。A.Cu与浓硫酸混合共热B.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应C.Na2SO3固体与70%的H2SO4混合反应D.Na2SO3固体与4molL1的HNO3混合反应（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶， d中所用的试剂为 。（按气流方向）（6）若反应中消耗Cl2的体积为672 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。（7）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 （己知SCl2的

16、沸点为50）。分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是 23.（15分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 25%、CuS 71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：I铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。（1）氢氧化铍的电离方程式为 （2）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。（3）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_

17、。a加入过量的 NaOH b通入过量的CO2 c加入过量的氨水d加入适量的HCl e过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。24.（15分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。废液 溶液X FeCl3溶液步骤II 步骤I腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液

18、再生。 步骤I所加试剂和操作分别为 。 可实现步骤II转化的物质或方法是 （填一种即可）。 （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是_（填字母）。a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是_。（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2ONH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。瓦房店市高级中学2019-2020学年度上学期高三10月考试化学试题参考答案选择题（本题包括20小题，114每题2分，1520每题3分，共46分）1-5DBAAD 6-10BDBCC 11-15DCACD 16-20CCADB 二、填空题（本题包括4小题，共54分）21.（10分，每空2分） （1）11 （2）As2S3 （3）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （4）10NA （5）A22.（14分，除标注外每空2分）吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl