高中化学必修2 第八单元化学与可持续发展达标检测卷 新B 教师版

1、2020-2021学年高一下学期第八单元达标检测卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是A氯化钡 B硫酸铜 C硝酸银 D碳酸钠【答案】B【解析】根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点”结合题目选项，应选择硫酸铜，选B。22020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是A草木灰中钾肥含量高，可以通过焚

3、烧秸秆增加土壤肥效B“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大C“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】C【解析】A焚烧秸秆，会产生大量烟雾，对空气造成污染，给环境造成巨大影响，严重影响到人们的日常生活，故A错误；B爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B错误；C光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；汽车尾气是主要的污染物排放源，近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是产生雾霾的一个因素，故C正确；D绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，所以不能产生污染后再

4、利用化学原理对环境污染进行治理，故D错误；答案选C。3在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是AZn、Fe、Cu BNa、Zn、Fe CNa、Mg、Al DMg、Zn、Fe【答案】A【解析】根据金属活动性顺序有下列冶炼方法：KAl，用电解法；ZnCu用还原剂(如H2，CO等)还原法；Hg和Ag用加热分解法。答案选A。4食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A可用聚乙烯制作食品包装袋B瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒D绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺【答案】B【解析】聚乙烯无

5、毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确；“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪场应禁止使用，故B项说法错误；亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，可能致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品，故D项说法正确。5下列说法不正确的是A废旧金属的回收再利用，有利于环境保护B金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法【答案】D【解析】A金属矿物资源是有限的，要回收再利用废旧金属，A项正确；B金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法

6、不同，B项正确；C金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率，C项正确；D自然界中的绝大多数金属元素以化合态形式存在，这些金属单质的获得需要通过化学方法，极少数金属元素如Au、Pt等以游离态形式存在，这些金属单质的获得只需要通过物理方法(如富集法)，D项错误；答案选D。6铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C铝热反应体现了铝的还原性D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出【答案】A【解析】铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，A错误；铝的

7、还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，D正确。7下列有关环境保护的叙述不正确的是A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广D燃煤烟气脱硫的石灰石石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙【答案】C【解析】A形成酸雨的主要物质是SO2、NO2、NO等，A正确；B化石燃料燃烧的废气主要是硫的氧化物和氮氧化物

8、，造成大气污染，B正确；C农田秸秆直接焚烧会造成空气污染，C错误；D燃煤烟气脱硫的石灰石石膏法，先发生CaCO3=CaO+CO2，再发生2SO2+2CaO+O2=2CaSO3，D正确；故选C。8“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是A泼上汽油焚烧 B倾倒于江河之中C深埋于土中 D碾压粉碎后回收利用【答案】D【解析】光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体，均

9、不符合绿色化学的理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。9非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是A适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石B不食用含钙的食品C大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀【答案】A【解析】A低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基有还原性，能防止羟基（-OH）被氧化后生成羧基，可以防止胆结石，选项A正确；B不食用含钙的食品，会导致人体缺钙，选项B错误；C纯碱能与钙离子反应，形成沉淀，选项C错误；D人体的体液平衡需维持一定浓度的钙离子，且碳酸钙等

10、沉淀难溶于水，选项D错误；答案选A。10海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积B干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验C工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低D从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理【答案】B【解析】A干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触面积，有利于海带中的碘化物充分溶于水中，A说法正确；B淀粉遇到碘单质变蓝，与碘离子不发生颜色反应，所以不能用淀粉检验碘离子，B说法错误；C海水中的碘化物的浓度很低，不能直接提取，应浓缩后再提取，C说法正确；D碘离子转化

11、为碘单质的反应属于氧化还原反应，D说法正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列说法中错误的是A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料C与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料D乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境【答案】A【解析】A煤的气化和液化等过程中均有新物质产生，因此均是化学变化，A错误；B石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，B正确；C天然气

12、的主要成分是甲烷，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料，C正确；D乙醇是一种可再生能源，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此其优点是完全燃烧的产物不污染环境，D正确；答案选A。12溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br+Cl2=Cl+Br2B向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂

13、进行萃取【答案】D【解析】A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CCl4与水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。 13乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反应吸收255.58kJ能量b部分催化氧化：CH3CH

14、2OH (g)+eq f(1,2)O2(g)3H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反应吸收13.76kJ能量则下列说法错误的是A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，a路线制氢更加有利C降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率Da路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大【答案】BC【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线；降低温度，反应速率减小。14某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：下列说法错误的是A若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B加入足量的石灰浆发生的反应为

15、非氧化还原反应C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应【答案】A【解析】A操作是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误；B加入足量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此属于非氧化还原反应，B正确；C从MgCl2溶液中得到含结晶水的MgCl26H2O晶体，操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确；故合理选项是A。15下列有关物质的工业制法中，正确的是A制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB炼铜：电解

16、精炼黄铜矿得到纯度为99.9的铜C制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D制铝：电解液态氯化铝得铝【答案】A【解析】A海水中含有大量NaCl，粗盐经提纯后得到精盐，电解熔融NaCl：2NaCleq o(=,sup7(通电)2Na+Cl2，得到金属钠，故A正确；B黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故B错误；C一氧化碳还原二氧化硅得到粗硅，粗硅再与氯气反应得到SiCl4，再与氢气反应得到纯硅，故C错误；D氯化铝为共价化合物，液态氯化铝不导电，无法电解，故D错误；综上所述答案为A。三、非选择题：本题共5小题，共60分16如图是两种化肥标签的一部分

17、，请回答：(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是_；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_。 (2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为_。 (3)从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于_kg(精确到0.1)这种尿素。 【答案】(1)可(或易)溶于水受热易分解(2)238(3)17.4【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可(或易)溶于水；NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%16.0%=238。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50kg16.0%=m46.0%，m17.4kg。172017

18、年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是_(填序号)。电解水锌与稀硫酸反应光解海水制得氢气后还需要解决的问题是_(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2Oeq o(,sup7(光合作用),sdo6(叶绿素)eq o(C6H12O6,sdo7(葡萄糖)+6O2bCO2+3H2eq o(,sup7(催

19、化剂),sdo6()CH3OH+H2OcCO2+CH4eq o(,sup7(催化剂),sdo6()CH3COOHd2CO2+6H2eq o(,sup7(催化剂),sdo6()CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_(填字母)。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：_。【答案】(1)贮存和运输(写出一个即可)(2)ac(3)【解析】(1)都不符合经济原则，既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光

20、合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为。18已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：请回答下列问题：(1)沉淀B的成分是_，沉淀C的成分是_。(2)由沉淀F生成物质M的化学方程式为_。(3)由物质M制取铝的化学方程式为_。(4)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_。【答案】（1）SiO2 Mg(OH)2和Fe(OH)3 （2）2Al(OH)3eq o(=,sup7

21、()Al2O3+3H2O （3）2Al2O3(熔融)eq o(=,sup8(电解),sdo8(冰晶石)4Al+3O2 （4）Al3+4OH=AlOeq oal(,2)+2H2O 【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，因Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；结合流程可知，加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，A中加入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D为NaAlO2，D中通入过量二氧化碳，溶

22、液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，经电解氧化铝可得到Al。(1)由上述分析可知，沉淀B的成分是SiO2，沉淀C为Mg(OH)2和Fe(OH)3，故答案为：SiO2；Mg(OH)2和Fe(OH)3，(2)沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O3+3H2O；(3)由物质M制取铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)eq o(=,sup8(电解),sdo8(冰晶石)4Al+3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)eq o(=,sup8(电解),sdo8

23、(冰晶石)4Al+3O2；(4)由上述分析可知，溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为Al3+4OH=AlOeq oal(,2)+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlOeq oal(,2)+2H2O。19胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。药品名称复方氢氧化铝片成分每片含主要成分氢氧化铝、硅酸镁、颠茄流浸膏辅料淀粉、硬脂酸镁适应症用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎用法用量口服。成人一次24片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为_。(2)药片中除含有铝元素外，还

24、含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_，说明_。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为_；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为_，反应的离子方程式为_【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ 硫酸的酸性比硅酸的强 先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少 有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NHeq oal(+,4)，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHeq oal(+,4) 【解析】

25、(1)氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)硅酸镁与硫酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式为MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+；根据强酸制弱酸原理，说明硫酸的酸性比硅酸的强；硫酸铝、硫酸镁能与NaOH反应生成氢氧化铝、氢氧化镁，随NaOH的加入，溶液中铝离子、镁离子反应完全时，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠溶液，可观察到先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少；而氨水不能与氢氧化铝反应，则加入氨水至过量时，可观察到有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变；反应的离子方程式为Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NHeq oal(+,4)，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHeq oal(+,4)。20海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br。其目的是_。(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒并有