高中化学必修2 认识有机化合物第二课时

1、第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二课时新课讲解课程学习目标掌握烷烃的燃烧公式。2 甲烷不能和强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应。1新课讲解掌握甲烷的取代反应3认识取代反应的原理，烷烃都能发生取代反应4 我们知道西气东输工程输送的主要是甲烷这种气体，那么这一节课我们就研究甲烷这种气体都有哪些化学性质。导入新课讲解一、烷烃的化学性质 1.烷烃的物理性质甲烷是没有颜色，没有气味， 难溶于水的气体，密度0.717g/L（标准状况下）。而烷烃均为难溶于水的无色物质，熔沸点随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量也增加）而升高，状态也逐渐由气态变为液态，再到固态。（14） 液态 （516）固态（16）2、烷

2、烃和酸性高锰酸钾、强酸强碱的反应通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱和酸性高锰酸钾等一般不发生化学反应。如图：甲烷与酸性高锰酸钾溶液、溴水等不反应。烷烃通常情况下，与强酸、强碱和酸性高锰酸钾等一般不发生化学反应。新课讲解CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸!爆炸！在同等条件下，相同体积的甲烷与氢气、CO相比，燃烧释放出热量更多。3、甲烷的燃烧（氧化反应）资料卡：煤矿中的瓦斯爆炸，瓦斯的主要成分是甲烷。所以煤矿里必须保持通风、严禁烟火。新课讲解CH4爆炸极限：5%15.4%(空气中)现象：淡蓝色火焰，大量放热注意:燃烧是氧化反应新课讲解思考：如何检验甲烷燃

3、烧的产物？提示：可以用干冷烧杯罩在火焰上方检验水，然后翻转烧杯，倒入澄清石灰水检验CO2。用“”不用“”4、烷烃的燃烧和分解丁烷的燃烧C3H8+5O2 3CO2+4H2O 点燃烷烃燃烧通式：烷烃在较高温度会发生分解，可以用来制取化工原料和燃料隔绝空气加热到1000以上，甲烷会分解为炭黑和氢气。CH4 C+2H2高温新课讲解烷烃的燃烧用“”不用“”二、烷烃的取代反应新课讲解1.【实验7-1】 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射）的地方。静置，比较两支试管内的现象。实

4、验现象新课讲解实验现象：铝箔套上的试管内没有明显现象；光亮处的试管内有如下现象：试管内Cl2的黄绿色逐渐消失;试管内壁出现油状液滴;试管内有白雾出现；试管内水面上升;烧杯内有晶体析出.新课讲解一氯甲烷的形成甲烷和氯气在光照下的分步反应过程 HH C Cl H HH C H H+Cl Cl光+H Cl分子式：CH3Cl 一氯甲烷 气 态：（ g ）新课讲解二氯甲烷的形成 HH C Cl Cl HCl C H H+Cl Cl+H Cl分子式：CH2Cl2 二氯甲烷液 态：（ l ）新课讲解光三氯甲烷的形成 HCl C Cl Cl ClCl C H H+Cl Cl+H Cl分子式：CH2Cl3 三氯

5、甲烷：俗名-氯仿液 态：（ l ）新课讲解光四氯甲烷的形成 ClCl C Cl Cl ClCl C H Cl+Cl Cl+H Cl分子式：CCl4四氯甲烷 ：俗名-四氯化碳液 态：（ l ）新课讲解光 (1) CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(一氯甲烷)甲烷取代反应机理新课讲解光 (2) CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl(二氯甲烷)光 (3) CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(三氯甲烷) (4) CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(四氯甲烷)光光注意：产物最多的为HCl，烷烃中的一个H消耗1个Cl2A、反应条件：光照，在暗处不反应C、反应产物：反应产物为多种有机物和无机物的

6、混合物D、有机产物的说明：四种氯代有机物均难溶于水；其中一氯甲烷气态，其余为油状液态；三氯甲烷曾被用作麻醉剂；三氯甲烷和四氯甲烷是重要的工业溶剂。氯气与甲烷反应的说明 B、反应物质：纯卤素单质；如甲烷与氯水、溴水不反应， 与Cl2、溴蒸气光照条件下发生取代反应。新课讲解甲烷的各种氯代物比较：一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷俗 名分子式状 态用 途氯仿四氯化碳CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4气态液态液态液态局部麻醉剂溶剂溶剂、全身麻醉剂溶剂、灭火剂新课讲解2.取代反应新课讲解有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应叫取代反应烷烃在一定条件下可以和卤素单质反生

7、取代反应。如甲烷和Br2 CH4+Br2 CH3Br+HBr(一溴甲烷)光取代反应置换反应 既可与单质又可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质 反应物、生成物中一定有单质反应能否进行受外界条件影响较大 在水溶液中进行的置换反应遵循金属活动性顺序逐步取代，很多反应是可逆的反应一般单方向进行取代反应与置换反应的比较：新课讲解大多数有机物的熔点比较低，难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂，大多数有机物易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。新课讲解3.有机物的特性：1、下列关于甲烷的叙述不正确的是（ ）A甲烷是沼气、

8、坑道气的主要成分B通常情况下，甲烷性质较稳定，与强酸、强碱、强氧 化剂均不反应C甲烷在空气中燃烧时，火焰不明亮且无烟D甲烷在空气中加热到 1000时，分解成炭黑和氢气D新课讲解2、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的正四面体结构的是（ ） A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质B新课讲解3、 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应得到的产物的物质的量最多的是（ ）A、一氯甲烷C、氯仿D、HClB、二氯甲烷D新课讲解4、1mol甲烷与一定量Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物质的量相等，则消

9、耗Cl2为（ ）A0.5mol B2mol C2.5mol D4molC新课讲解【解析】待反应完成后，测得四种取代物物质的量相等。所以，一二三四氯甲烷各会生成0.25mol；那么生成0.25mol一氯甲烷要Cl2 0.25mol；生成0.25mol二氯甲烷就要先生成0.25mol一氯甲烷，再有这0.25mol一氯甲烷生成二氯的过程，这么一个过程中先生成0.25mol一氯甲烷需要Cl2 0.25mol，再生成二氯时又要消耗0.25 mol的Cl2；以此类推，就有了（1+2+3+4）*0.25=2.5mol5、下列反应属于取代反应的是 （ ）A. CH4 C+ 2H2B. 2HI +Cl2 = 2HCl +I2C. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OD. C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl高温点燃光D新课讲解甲烷化学性质 总体： 一定条件下燃烧反应取代反应受热分解性质较稳定甲烷的用途：