高中化学选择性必修一 1.1.1 反应热 焓变（学案）

1、1.1.1 反应热 焓变（学案）1了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位，认识能量的释放或吸收的本质。2理解中和热的概念，了解中和热的测定方法。1中和热的概念和中和热的测定方法。化学反应的本质是_。化学反应中断键_热，成键_热（吸、放）。一、焓变：化学反应过程中所放出或吸收的能量，符号：_，单位：_或_；二、反应热一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。(1)反应热的单位和焓变一样，为_或_；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。二、两个角度计算反应热1分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反

2、应前后的状态）H=_画出吸热反应与放热反应能量图2从成断键角度分析反应过程、图像，计算反应热（1）化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，反应为_反应，使反应本身能量降低，规定放热反应H为_，所以H为“-”或H0时为_反应。当生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量时，反应是_反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定H为“_”，所以H为“”或H0时为_反应。（2）H=_。画出吸热反应与放热反应能量图，并标出键能断裂和形成时的变化吸热反应 放热反应3H =反应物的键能之和生成物的键能之和化学键断裂或生成

3、所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越_，稳定性越_，能量就越_，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越_，稳定性越_，能量就越_，释放的能量就越大，故需要放出能量，H为负，反应之为正。三、常见吸热反应和放热反应1放热反应 ：（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_2吸热反应 ：（1）_（2）_（3）_（4）_注：反应的热效应与反应条件无关四、反应热大小比较1同一反应生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；H10A(g)+B(g)=C(1)；H20H2_H12同一反应反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H10S(s)+O2(g)=SO2(g)；H20Hl_H

4、23两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10C(s)+O2(g)=CO (g)；H20H1_H2注：比较两个反应的H大小时，一定要考虑符号3中和反应反应热的测定（1）实验原理中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成_mol H2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。实验：在200mL烧杯中加入50mL 0.5mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/NaOH溶液温度/中和反应后温度/t(HC

5、l)t(NaOH)t2数据处理：HQ/ncmt/n其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。（2）实验操作仪器：烧杯、硬纸条（泡沫）、硬纸板、温度计、环形玻璃搅拌棒。注意事项：为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离_，会使测得中和热的数值_。要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要

6、完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。操作时动作要_，尽量减少热量的散失。实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量_的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。【练习】下列说法不正确的是（）A任何化学反应都会伴随着能量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应【练习】下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A化学反应必然伴随发生能量变化BNa与H2O的反应属于放热反应C

7、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的【练习】化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A氯化氢分子的电子式：B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C形成1molHCl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量【练习】下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A钠与水反应B氢氧化钠与盐酸反应C甲烷与氧气反应D碳酸钙受热分解【练习】根据如图所得判断正确的是（）已知：I2（g）I2（s）H62.4 kJ/molA图1反应

8、为吸热反应B图2反应的热化学方程式为2HI（g）H2（g）+I2（g）H+9.4 kJ/molC图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为D断裂1mol H2（g）和1mol I2（g）中化学键需要的能量大于断裂2mol HI（g）中化学键需要的能量1下列说法正确的是（）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生2下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C乙炔在空气中燃烧DNaOH与醋酸的反应3下列反应中，属于

9、吸热反应的是（）ANa与H2O的反应BAl与盐酸的反应CNaOH与盐酸的反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应4下列说法正确的是（）A该过程是一个吸热过程B该图象可表示Ba（CH）28H2O与NH4Cl的反应C该过程的发生一定不需要外界的能量补充D该图象可以表示任意的燃烧反应5下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（）A生石灰和水的反应B固体氢氧化钡晶体和氯化铵C灼热的碳和二氧化碳D制水煤气6下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A乙醇的燃烧是放热反应BMg与盐酸的反应是吸热反应C反应物化学键的断裂要吸收能量D化学反应伴随有能量的变化7已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g

10、）H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（）A反应的H0B过程b使用了催化剂C过程b发生两步反应，第一步为吸热反应D使用催化剂可以降低反应活化能，提高SO2的平衡转化率8已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行9下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A铝热反应B铝与盐酸反应CBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D灼热的炭与CO2反应【知识点填空答案】旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，吸，放，H，kJ/mol,kJmol-1,kJ/mol,kJmol-1,生成物总能量反应物总能量，放，-，放，吸，+，吸，反应物总键能生成物总键能，小，弱，高，小；大