高中化学-第四章第三节-电解池(第1课时)课件-新人教版选修4

1、第三节 电解池选修4-第四章-电化学基础(第一课时)第一页，编辑于星期五：九点 三十二分。氢气氧气 电解电解水 ：2 H2O 2 H2 O2 +第二页，编辑于星期五：九点 三十二分。思考回忆 1、电解质是指在_能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。 3、原电池是_的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能自发发生氧化复原反响。两个电极；电解质溶液或熔融态电解质； 形成闭合回路；第三页，编辑于星期五：九点 三十二分。第四页，编辑于星期五：九点 三十二分。 实验现象:阴极：电流表的指针：阳极：石墨棒上逐渐覆盖了一层

2、。石墨棒上有放出，并可闻到，同时看到 试纸变为色。发生偏转 红色固体 气泡刺激性的气味蓝湿润的碘化钾淀粉P79 实验4-2第五页，编辑于星期五：九点 三十二分。 结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下(直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化复原反响，即被电解，电离是_的前提。 自由定向电解P79 实验4-2实验结论第六页，编辑于星期五：九点 三十二分。一、电解原理结论2. 电极反响式 阳极： 阴极: Cu2+ + 2Cl Cu + Cl2电解2Cl-2e = Cl2 Cu2+ 2e = Cu总反响：离子化合价升高或失去电子 离子化合价降低或

3、得到电子 (氧化复原反响) P79 实验4-2区别电离： CuCl2 Cu2+ + 2Cl电离(氧化反响) (复原反响) 或 CuCl2 Cu +Cl2电解实验结论第七页，编辑于星期五：九点 三十二分。 原理分析： 阴极： 阳极： 电解CuCl2溶液的化学反响方程式：通电前，Cu2和Cl在水里地移动着；电离自由 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作移动。溶液中带正电的向移动，带负电的向移动。在阴极，铜离子获得电子而复原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 2Cl 2e Cl2 Cu2 2e CuCuCl2 = CuCl2定向

4、Cu2阴极氯离子阳极通直流电或电解本实验的微观解释CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中生成Cu2和Cl。CuCl2 Cu2 2Cl电离阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。第八页，编辑于星期五：九点 三十二分。 电解原理 1、电解的概念 使通过电解质溶液而在引起反响的过程叫做电解。 注意： 电流必须是而不是交流电。 的电解质也能被电解。电流阴、阳两极氧化复原直流电熔融态第九页，编辑于星期五：九点 三十二分。 2、电解池:借助于引起的装置，也就是把转变为的装置叫做电解池或电解槽。 3、构成电解池的条件 1电源。 2两个电极。其中与电源的相连的电极叫做，与电源的相连的电极叫做。 3电解质或电解质。电流氧化复原反响电能化学能直流正极阳极负极阴极溶液熔融态 (4)形成闭合回路。第十页，编辑于星期五：九点 三十二分。小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反响阳离子移向阴离子移向发生复原反响电源、电极、电极反响关系电极反响：阳氧化、阴复原(阳氧)离子流向:异性相吸第十一页，编辑于星期五：九点 三十二分。练习1分析以以以下图，哪个是原电池，哪个是电解池第十二页，编辑于星期五：九点 三十二分。A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变阴极阳极阴极d：阳极c：2Cl 2e Cu2+