专的题目1微观结构与物质地多样性含详解

1、实用标准文案专题1微观结构与物质的多样性118、中子数为175的超重元素，该、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共40分）1、美国科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （A ）A、 57B、 472、下列说法不正确的是CA、180和19F具有相同的中子数C、12C和13C具有相同的质量数C、 61D、 293B、160和17O具有相同的电子数D、15N和14N具有相同的质子数3、VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲的某化合物就是常用的 VCD光盘记录材料之一，对碲及其化

2、合物的以下认识中不正确.的是（D ）A、单质碲在常温下是固体B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C、H2Te不如HI稳定D、Te元素位于第六周期W A族4、某主族元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是（A ）A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H2XO4B、X是第三周期V A族元素C、X是第二周期W A族元素D、X的最高化合价为+ 45、 已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ B ）A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可以氧化金属6、下列排列

3、顺序正确的是（ C ）A、粒子半径：Al Mg 厂B、热稳定性：HI HBr HCl HFC、酸性：H2SQ3 v H3PO4 v H2SO4 v HClO4D、碱性：Al（OH） 3 Mg（OH） 2 NaOH7、X和丫属短周期元素，丫原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数 精彩文档实用标准文案精彩文档是次外层电子数的一半，则X和丫形成的化合物的化学式可表示为（ B ）A、XYB、XY2C、XY3D、X2 丫*8、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m +和Y n -的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（A ）B、a = b -m +

4、 nC、a = b + m -nD、a = b -m n9、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（C ）A、一定是共价键B、一定是离子键C、可能是共价键，也可能是离子键D、上述说法都不正确10下列物质中，存在离子键的是（D ）A、二氧化硅B、碘单质固体C、干冰D、氯化钠固体11、下列电子式或结构示意图表示合理的是：（B ）:C：DC： 85航肘屮1A、CO2B、MgCl 2C、HClD、S2 -12、下列叙述中正确的是（C ）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之

5、间强烈的相互作用13、下列各组物质中，都是共价化合物的是（D ）A、H2S 和 Na2O2B、H2O2 和 CaF2C、NH 3 和 N2D、HNO 3 和 HCIO 314、某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A、K2SB、MgSC、K2OD、NaF15、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（C ）A、食盐溶解B、铁的熔化C、干冰升华D、氯化铵分解16、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是（二氧化硫和二氧化硅A、氯化钠

6、和金刚石B、晶体硅和二氧化硅C、冰和干冰17、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（A、O2、I2、HgB、Na、K、Rb C、CO2、KCl、SiO2D、SiC、NaCl、SO218、按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（A、由分子间作用力结合而成，熔点很低;B、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高D、固体或熔融后易导电，熔点在 1000 c左右19、下列各组物质中，互为同分异构体的是（BJH OIH C.CHSCH3CH. ffi CHS CHfCHSCHiD- CH3 rCjHYJHji 和； C*20、下列四种说法：只有一种元素组成的物

7、质一定是纯净物只有C2H6O组成的物质一定是纯净物有单质参加的反应一定是氧化还原反应同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（C ）A、只有B、只有C、只有D、全错、非选择题：共6021、（ 10 分） CO35CO2 H2 D2 T2 17 Cl37141417 Cl C N液氨氨水O2O3 CH2=CH 2 CH3CH2CH3 CH3CH2OH CH3OH其中属于互为同位素的是 ，同素异形体是，同分异构体是 同系物是 ，同种物质是22、( 16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白主族周期I An a川AIV AV AW AW A0族234在这些元素中

8、化学性质最.不活.泼.的是:Ar(填具体化学用语，下同)。在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HCI04，碱性最强的化合物的电子式最高价氧化物是两性氧化物的元素是AI;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式AI2O3+ 2OH - =2AIO 2 + H2O氢化物与的单质一定条件下反应的化学方程式催化剂4NH 3 + 50 2 4N0 + 6H2O ，可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3N0 2+ H2O = 2HN0 3 + N0用结构式表示元素与形成的化合物0二C=0，该化合物在固体时俗称干冰，属于 分子 晶体，指出它的

9、一种用途 人工降雨。(7)写出的单质与水反应的化学方程式2Na + 2H20=2Na0H + H2 T23、 （13分）有下列八种晶体：金刚石汞 氯化钾 二氧化硅 晶体碘溴化钠 镁 二氧化碳。（填序号，下同） TOC o 1-5 h z 其中属于金属晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于离子晶体的是，属于分子晶体的是 。下列物质在所述变化过程中克服的是：分子间作用力共价键 离子键。（1）冰融化 ，（2）液溴挥发，（3）食盐熔化 ，（4 ）电解熔融MgCI 2制Mg ，（5）H2S受热分解成S和 出 24、 （ 12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的相对分子

10、质量与 X 最高价氧化物的相对分子质量之比为 17 : 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子 化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与 Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素名称：X 硫 、Y 钠 、Z 氯 。（2） X离子的结构示意图为Na+：S：N TOC o 1-5 h z 化合物Y2X的电子式。（3 ）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为点燃 时卜闻：市才 2Na + O2=Na2O2。生成物的电子式为 （4） X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2SO4HCIO4* （5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：Cb + H2S=S HHCI25、 （9分）氮化钠（NasN ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。请回