2023年山西省临汾市晋槐高级学校高一化学模拟试题含解析

1、2023年山西省临汾市晋槐高级学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子中半径最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2FNa+Mg2+，所以O2的半径最大，故选：C2. 只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况

2、下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度 D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：ABD略3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。4. 下列说法不正确的是A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D. 将盛有NH4HCO3

3、粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C【详解】A加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D醋酸的凝固点为16.6，醋酸的凝固说明反

4、应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项。5. 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。500时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( )A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(Lmin)C. 平衡时H2的转化率为75%D. 500时该反应的平衡常数K=3参考答案：D

5、试题分析：A、曲线x随反应进行浓度逐渐增大，表示生成物的浓度变化。曲线Y随反应进行浓度减小，表示反应物的浓度变化。反应进行到3min时X增加了0.5mol/L，而Y减少了1.0mol/L0.5mol/L0.5mol/L，这说明X、Y的浓度变化量之比为1：1，因此根据反应的化学方程式可知曲线x可以表示CH3OH浓度变化，曲线Y可以表示CO2浓度变化，A正确；B、根据以上分析可知X可以表示甲醇，则10min内用甲醇表示的反应速率为0.75molL10min0.075mol/（L?min）。反应速率之比等于化学计量数之比，用氢气表示的反应速率30.075mol/（L?min）0.225mol/（L?

6、min），B正确；C、根据以上分析可知X可以表示甲醇，平衡时甲醇的浓度变化量0.75mol/L，则根据方程式可知氢气的浓度变化量30.75mol/L2.25mol/L，则参加反应的氢气的物质的量1L2.25mol/L2.25mol，所以氢气的转化率100%75%，C正确；D、根据以上分析可知X可以表示甲醇，其浓度变化量0.75mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始浓度（mol/L） 1 3 0 0转化浓度（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡浓度（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75因此根据化学平衡常数是在一定条件下，当

7、可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该反应的平衡常数5.3，D错误，答案选D。6. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（） AMg2+、Al3+、Fe2+BMg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液

8、中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D7. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H

9、2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32参考答案：B试题分析：A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg2H=Mg2+H2，错误；B氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正确；C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，错误；DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准

10、书写，离子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，错误。8. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液参考答案：D解：AHCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；C石灰乳

11、、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；D硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故选D9. “脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）A. 焰色反应一定发生化学变化 B.

12、 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl C. 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同参考答案：A略10. 下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略11. 已知反应Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ()A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B反应中放出的能量与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的

13、总能量高于生成物的总能量参考答案：A略12. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）。 A只有 B只有 C D参考答案：C略13. 你认为减少酸雨不可采用的措施是A煤脱硫再作燃料 B开发新能源C把工厂烟囱升高 D多用风能、氢能、核能等参考答案：C略14. 反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ） A该反应为吸热

14、反应B1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量C反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) H+41kJ/mol DCO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量参考答案：D略15. 下列离子方程式正确的是A少量SO2通入溶液中：B足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br= 6Cl+ 2Fe3+ + 2 Br2 C在稀氨水中通入过量D澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2O参考答案：

15、BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸装置A中反应的离子方程式是 （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置

16、B中制取氯酸钾的化学反应方程式是 该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是 （3）实验中装置D的试管中产生的现象是 （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样请你分析原因（用离子方程式表示） 参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）溶液先变红后褪色；（4

17、）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此画出装置图；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无

18、漂白性；【解答】解：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水，化学方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差，故答案为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）氯气与水反应生成盐酸和次

19、氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；（4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：n（H2O）=1.62g18gmol-1 =0.09moln（CO2）=1.76g44gmol-1=0.04moln（CO）=0.88g44gmol-1=0.02mol 1分故所取A中含C原子的物质的量为：n（C）=0.04mol+0.02mol=0.06mol含氢原子的物质的量为：n（H）=0.09mol2=0.18mol2分C、H 原子个数比为：C:H=0.06:0.18=1:3所以：烃A的实验式为CH3 。3分（2）烃A只能是乙烷。4分根据实验式可假设烃A的分子式为CnH3n n=1时，烃A的分子式为CH3 ，这种烃不存在。n=2时，烃A的分子式为C2H