2022年重庆第九十二中学高一化学模拟试题含解析

1、2022年重庆第九十二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4 Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定) A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C体积O2 D0.25体积O2参考答案：D略2. 下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B盐酸C碘酒 D液氯参考答案：D试题分析：漂白粉、盐酸和碘酒都是混合物，而液氯是纯净物，故答案D。3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁

2、”的分子（直径为1。310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A4. 对下列物质： 纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A碱 B纯净物 C混合物 D盐参考答案：D略5. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是A. NH3是还原剂B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之

3、比可能是3:8C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8参考答案：AB【分析】该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6mol NH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2mol NH3被氧化为1mol N2。【详解】A. 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确；B. 生成28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确；C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮

4、气，C错误；D. 每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2mol NH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。答案为AB。6. “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D8. 金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ） 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是

5、放热反应A B C除之外 D全部参考答案：D略9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定参考答案：A略10. 下列离子可以大量共存的是（）AAl3+、NH4+、NO3、OHBK+、Ag+、Cl、NO3CK+、SO42、Na+、AlO2DBa2+、Na+、OH、CO32参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存【解答】解：AAl3+、NH4+与OH发生反应分别生成沉淀、弱电

6、解质而不能大量共存，故A错误；BAg+与Cl反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DBa2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选C11. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐参考答案：DA由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一

7、种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。12. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头

8、防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（ ）A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产参考答案：CA、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。13.

9、 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略14. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q参考答案

10、：A略15. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C 石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需

11、将溶液稀释，操作方法是_。实验II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比

12、值参考答案：(1)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O SO2+2OH=SO32+H2O 白色粉末变蓝色 (2)D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 (3)拉起铜丝，关闭K1、K2 (4)将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 (5)5：4 (6)60%解析：（1）A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体

13、中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的

14、混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以ab=54；（6）根据2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+I22S2O32-，设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，2Cu2+I22S2O32-，2mol2mol0.025xmol （0.30.02）mol2m

15、olL2mol=0.025xmol（0.30.02）molx=0.24，则250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L0.25L=0.06mol，参加反应的n（Cu）=0.1mol，则硫酸铜的产率=100%=60%。点睛：明确反应原理及基本操作是解本题关键，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。求所需浓硫酸的体积是多少？参考答案：略18. 将含有C、H、O的有机物4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成