2022年湖南省娄底市粟山中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年湖南省娄底市粟山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH) 2CO3 B.金属钝化 C金属冶炼 D服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D

2、. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag参考答案：B略3. 下列物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A1 mol KClO3 B0.5 mol H3PO4 C32g O2 D3.011023 CO2参考答案：A略4. 已知键、ClCl键和HCl键的键能分别为436kJmol-1、243kJmol-1和431kJmol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：A. 放热183kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 吸热91.5kJ参考答案：B根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)

3、反应生成1molHCl(g)时的能量变化是0.5436kJ+0.5243kJ431kJ91.5kJ，即反应生成1molHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选B。5. 丙烯酸(CH2 = CHCOOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CHCOOH + 2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确的是A. 与乙酸互为同系物B. 能与NaHCO3溶液反应C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A【分析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。【详解】A项、丙烯酸属

4、于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误；B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确；C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确；D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A。6. 某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D

5、. 该化合物中一定含有氧元素参考答案：D7. 正电子、负质子等都属于反粒子，他们和普通电子、质子的质量、电荷数均相同，而电性相反。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出7个和9个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C. 由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成参考答案：C略8. 同种元素的不同微粒，它们的( )A电子层数相同 B质子数不一定相同 C相对原子质量一定相同 D化学性质一定相同

6、参考答案：B略9. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 参考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A20时，相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数B25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【Ks5u解析】A.没有压强，无法比较分子数，错误；B.正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L

7、/mol,无法计算氯气的物质的量，错误；D. 1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，错误；选B。11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2+H2B. 铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4参考答案：DA. 铜与稀硫酸不反应，选项A错误； B. 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，选项B错误；C. 少量二氧化碳通入

8、氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-，选项C错误；D. 稀硫酸与氢氧化银溶液反应的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，选项D正确。答案选D。12. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol参考答案：D解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51 mol/L，所以n(MgC

9、l2)2.51 mol/L0.3 L0.75 mol。因此Cl的物质的量等于0.75 mol21.5 mol。13. 的名称是 A2甲基3乙基丁烷 B3，4二甲基戊烷C2，3二甲基4乙基丙烷 D2，3二甲基戊烷参考答案：C14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是XYZWQAW的氧化物对应的水化物为强酸B由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：B15. A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C

10、D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BC、D、A、B、E CB、A、D、C、E DE、C、D、B、A参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_,肯定没有_,可能有_,对可能有的物质可采用滤液中滴加_ 溶液的方法来检验.参考答案

11、：Na2CO3 ；Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；NaCl ；硝酸银略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将7.8gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，求（写出计算过程）（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。参考答案：(1)10.7g (2)30.8%略18. 把2.5mol A和

12、2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；（2）试算x的值；（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？参考答案：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2molL-1s-12L5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)起始： 2.5mol 2.5mol 0 0反应 3y y 2mol 1mol平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol可得：y=0.5mol，即B的转化率为0.5mol/2.5mol=20%。（2）由方程式中C、D量的关系可知x=22=4。（3）由上述程式可知：达到平衡时n(A)=2.5mol-30.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1