2023年天津唐官屯中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2023年天津唐官屯中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略2. 下列微粒只具有氧化性的是 （ ）A、 Fe2+ B、Fe3+ C、CO D、Cu参考答案：B略3. 在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO

2、2+离子恰好将20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：B略4. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A5. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的种或几种。已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若

3、将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气 参考答案：C略6. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 参考答案：B7. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再

4、改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. B. C. D. 参考答案：B8. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A酸雨是PH小于7的雨水BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成CCO2属于大气污染物D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；B根据酸雨的形成原因；C二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物；D在大气层中，因CO2

5、的含量不断增加而引起“温室效应”解答：解：A酸雨是PH小于5.6的雨水，故A错误；B酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；CCO2不属于大气污染物，故C错误；D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；故选D点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.69. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ） A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C该混盐与H2SO4反应有气体生成 D该混盐在

6、酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子参考答案：D10. 下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是（ ）H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/-252-78183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494 A分子中所含原子数日多时，气体易被吸附 B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体的相对分子质量越大，越易被吸附 D气体是化合物时，易被吸附参考答案：BC略11. 已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A在Na2A、NaHA

7、两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）参考答案：C【分析】已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2离子水解，HA存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2离子分步水解，溶液呈碱性【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2离子水解，HA存在电离和水解，离子种类相同

8、，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（A2）+c（HA），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）c（A2）c（OH）c（H+），故D错误；故选C12. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的

9、上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A35gB30 gC20 gD15 g参考答案：考点：有关混合物反应的计算.分析：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根据m=nM计算CuO的质量解答：解：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则m（CuO）=0.25mol80g/mol=20g，故选C点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒进行解答13. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的

10、量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)参考答案：D略14. 据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KC

11、l，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略15. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D钠离子的结构示意图参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀

12、菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全80g?L1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L（1）80g?L1 NaOH溶液的物质的量浓度为 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b将NaClO3氧化成ClO2 c稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是 （4）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20，其目的是 （5）在碱性溶液中NaClO2比

13、较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 （6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）aNa2S bNa2O2 cFeCl2（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）a蒸发浓缩 b蒸馏 c过滤 d灼烧e冷却结晶参考答案：（1）2mol/L（2）c（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解（5）连续测定吸收塔内溶液的pH（6）b（7）a、e、c考点：物质分离和提纯的方法和

14、基本操作综合应用.专题：实验设计题分析：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH令溶液体积为1L，计算氢氧化钠的物质的量利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全据此解答（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成ClO2，一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生据此书写方程式温度过高，H2O2容易分解（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择

15、指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH（6）还原性要适中还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产Na2O2溶于水相当于H2O2（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体解答：解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=2mol所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）=2mol/L故答案为：2mol/L（2）由信息可知，纯

16、ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸故选：c（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3ClO2化合价降低，被还原；则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠；故答案为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O

17、+O2H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH（6）还原性要适中还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产Na2O2溶于水相当于H2O2Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难故选：b（7

18、）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体所以操作顺序为a、e、c故答案为：a、e、c点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力题目有一定的难度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的

19、应是 （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。参考答案：答案： ClF（2分） IF7（2分） n = 3 由ClFn与H2O的物质的量之比为35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3

20、+ （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有： 103n0 3n70 9n250 n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol 则 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3两式相除得 用合分比定理化简得 18. （6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0t1阶段c（B）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为mol L1min1。（2）t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 mol L1。（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式