2023年四川省遂宁市龙垭中学高一化学联考试题含解析

1、2023年四川省遂宁市龙垭中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3参考答案：D2. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ） Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略3. 从人类利用金属的历史看，

2、先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A地壳中金属元素的含量B金属的延展性C金属的导电性D金属活动性及冶炼的难易程度参考答案：D【考点】铝的化学性质【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动

3、性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关故选：D4. 在常温下发生下列反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2B+Z2B2+2Z中，B元

4、素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A若发生反应Z2+2A2+=2A3+2Z，氧化性Z2A3+，与中结论一致；B中Z元素的化合价升高，中Z元素的化合价降低；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D中X得到电子被还原【解答】解：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2B+Z2B2+2Z中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4Z2B2A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3+2Z，氧化性Z2A3+，故A正确；B中Z元素

5、的化合价升高，中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4Z2B2A3+，故C正确；D中X得到电子被还原，则X2+是XO4的还原产物，故D正确；故选B5. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是A、 Na、Mg、Al的还原性依次增强B、 HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C、 H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增强D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱参考答案：C略6. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（

6、2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V逆（填、或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)= 。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)A. 容器中M与N的物质的量之比为1:1B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D. 单位时间内消耗2 molN的同时生成1mol ME. 混合气体的压强不随时间的变化而变化（4）下列措施能增大反应速率的是 （选填字母） A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小参考答案：略7. 使用一种试剂就能鉴别出来的是（）A苯、甲苯、己

7、烯B甲苯、己烯、四氯化碳C己烯、汽油、苯D苯、甲苯、二甲苯参考答案：B考点：有机物的鉴别分析：题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可根据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答解答：解：A甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；D甲苯和二

8、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误故选B点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重氧化、加成反应及萃取的考查，题目难度不大8. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt很不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略9. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子

9、的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略10. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是()A淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(供人体生长发育)D纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)参考答案：D略11. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、

10、醋酸、石灰水、氯化铜参考答案：A12. 下列关于氧化物的叙述正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B 酸性氧化物都能与水化合生成酸C 碱性氧化物都能与水化合生成碱D 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D13. 下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ） A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C.醋可以除去水壶上的水垢D .用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味参考答案：A略14. （双选）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A11和16 B6和8

11、 C12和17 D20和9参考答案：CD考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，XY2型离子化合物中X显+2价，Y显1价，以此来解答解答：解：A分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；B分别为C、O，可形成共价化合物，故B不选；C分别为Mg、Cl，可形成MgCl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；D 分别为Ca、F，可形成CaF2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故D选；故选CD点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的

12、形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）AKBr BNaOH CHBr DN2参考答案：B考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的

13、是非极性共价键，故D错误；故选B点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r为0的整数）。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉

14、末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）II中生成B反应的离子方程式是_。（3）III中B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀C的化学式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，则X的化学式是_。参考答案：（1）CO2（2）Al3+3NH3*H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg

15、3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO32-、没有SiO32-。可能发生的反应为：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3。中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2。向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，生成白色沉淀B，根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全，Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4是时沉淀完全说明含有Al3+生成B反应的离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-

16、+2H2O。向到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH到12，生成白色沉淀C，说明含有Mg2+，Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+沉淀C的化学式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假设n(CO32-)=1mol。再根据物质呈现电中性可知还应该含有OH-离子，某物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混

17、合物加热到300充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：（1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积。（2）原混合物中NaHCO3的质量分数。参考答案：18. 将25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：

18、解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L20.0 mL=VmL1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：（1）盐酸的质量分数=100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变解答：解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L4.0mol/L，