2022年黑龙江省哈尔滨市第一二五中学高三化学测试题含解析

1、2022年黑龙江省哈尔滨市第一二五中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）A常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B1 mol羟基中的电子数为10 NA C常温下，1mol SiC中含有SiC键的数目为4 NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略2. 化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（） A随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品

2、氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉 参考答案：答案：B3. 关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是AAl是还原剂，TiC是氧化产物 BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D4. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是()A稀释

3、溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B略5. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A苯易发生取代反应，难发生加成反应 B光照下2，2二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种 C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D乙酸能与金属钠反应，而乙醇不能与金属钠反应参考答案：D略6. 下列图示与对应的叙述相符合的是 （ ）A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方 B图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连 C图3表示CH3COOH溶液中加水

4、时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab D图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应： 2N02(g) N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的H乙C将t1时的甲、乙饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数：甲乙 Dt1时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙参考答案：C略8. 下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B

5、图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：CA、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系

6、为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是Ba

7、SO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C9. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL2

8、24044806720V 下列计算结果正确的是A中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/LC中溶解了9.6gCu D中V=7840参考答案：B略10. 下列描述正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C非金属氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4、OH参考答案：B略11. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6

9、FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强 D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：BC略12. （08山东省济阳县期末）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属单质：单质是否能够导电参考答案：答案：A13. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

10、B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：略14. 已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22参考答案：D考点：化学平衡常数的含义 分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反

11、应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答解答：解：反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选D点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算15. 分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构) A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 操作的名称是 需

12、直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。 参考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发 NaCl的质量 烧杯 玻璃棒 偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取

13、出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液200mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。参考答案：答案：（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为 （3）18. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O 的物质的量