2022年辽宁省大连市普兰店第七高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022年辽宁省大连市普兰店第七高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气参考答案：D2. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是（ ）A与乙酸发生酯化反应 B与银氨溶液作用发生银镜反应C与NaOH水溶液反应 D催化剂作用下与H2反

2、应参考答案：D略3. 下列物质中属于有机物的是A甲醇 B苏打 C水泥 D玻璃参考答案：A试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，A, 甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，B. 苏打是NaHCO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物；C.水泥中不含碳元素，属于无机物；D玻璃中不含碳元素，属于无机物，选A。考点：考查有机物、无机物的判断。4. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);

3、H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);H=-Q3 kJmol-1D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);H=-Q4 kJmol-1参考答案：C略5. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+np B、A的转化率降低C

4、、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 参考答案：B略6. 在常压和100条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是 （ ）A2V L B2.5V L C3V L D无法计算参考答案：C略7. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是 在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪 用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C D参考答案：A8. 下列说法正确的是（）A所有的非金属元素都分布在p区B元素

5、周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A氢元素处于s区；B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属；C氦原子只有1个电子层，核外电子数为2；D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎完全相同解答：解：A除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属，故B正确；C氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为

6、8，故C错误；D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B点评：本题考查原子结构、元素周期表、同位素性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意元素周期表中的一些特殊性9. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A1mol，1 molB3.5 mol，7 molC3.5 mol，6 molD6 mol，7 mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构可知，分子中含酚OH、碳碳双键、苯环，结

7、合酚、烯烃的性质来解答解答：解：酚OH的邻、对位与溴发生取代反应、双键与溴发生加成反应，则与1摩尔该化合物起反应的Br2为5mol+1mol=6mol；苯环与双键与氢气发生加成反应，与1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量为3mol2+1mol=7mol，故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大10. 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C、怎样提

8、高原料转化率是运用了化学反应速率理论D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论参考答案：C略11. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e Cu 电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A B C D参考答案：A略12. 由2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过反应的类型为A加成消去取代 B消去加成取代C取代消去加成 D取代加成消去参考答案：B略13. 下列变化过程中，S0

9、的是 （ ）A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案：B略14. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略15. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32

10、+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+参考答案：C【考点】盐类水解的原理【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 结合以下表中信息，回答有关问题： 组号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/molL-V/mlc/molL-V/mlA1050.150.15B1050.150.11

11、0C3050.150.110D3050.250.210（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有 。（2）上述反应的离子方程式为 （3）上述反应速率最快的是 ，最慢的是 。（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 。参考答案：（1） A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2） S2O32+2H+=S+SO2+H2O（3） D B （4） 出现黄色沉淀的快慢三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依

12、次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：该烃的最简式为CH2； 可设其分子式为(CH2)n，则n = = 4 (3分)该烃的分子式为C4H8 （ 1分）略18. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓H2SO4的作用是

13、_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道_。参考答案：(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量略19. 已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质