2022年辽宁省沈阳市长白中学高二化学月考试题含解析

1、2022年辽宁省沈阳市长白中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间；A. B. C. D. 参考答案：C2. 已知mRn阴离子的原子核内有x个中子，则克mRn阴离子中含有的电子的物质的量为（ ）A. B. C. D.参考答案：C略3. 下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存 B在

2、pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+)参考答案：C略4. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B N、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：略5. . 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H0。当温度分别为T1、T

3、2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 ()。A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时 移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：D6. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（）放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为：Fe

4、+2H2O2e=Fe（OH）2+2H+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A B C D参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应解答：解：放电是原电池，由电池

5、总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故正确；充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH、2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故正确；放电时是原电池，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故错误；放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，故错误；由方程式可知此电池为碱

6、性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确；故选A点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会7. 下列判断正确的是 A因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 B稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金属性增强 C晶体中一定存在化学键，熔点一定很高 D固体SiO2一定是晶体参考答案：A略8. pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()AX是强酸，

7、Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液参考答案：D9. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. 原子最外层电子数：XYZ B. 原子序数：XYZC. 离子半径：X2YZ D. 氢化物的稳定性：XZ参考答案：B根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A、原子最外层电子数Z XY ，选项A错误；B、根据上述叙述可知：原子序数XYZ，选项B正确；C、Na+、F-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，

8、因此离子半径X2- Z- Y+，选项C错误；D、氟的非金属性比硫强，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性：ZX，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。正确理解好元素的“构、位、性”及金属性、非金属性强弱是解答本题的关键。10. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B苯中的苯酚（浓溴水 过滤）C乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液） D溴乙烷中的乙醇 (水 分液)参考答案：D略11. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A. B. C. D. 参

9、考答案：C略12. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有 A2种 B4种 C5种 D6种参考答案：B13. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4参考答案：D略14. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一

10、个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略15. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A甲烷中的四个键的键长、键角相等 B CH是分子晶体 C二氯甲烷只有一种结构 D 三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的

11、ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。编号仪器及导管（一个）（一个）橡皮管根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是_；(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是_；(3)仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是_；(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有_现象；(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒?/span_;(6)实验时仪器中ClO-与H2

12、O2反应的离子方程式是_。参考答案：(1) (2) (3)2,其中一孔使瓶内外压强相等 (4)冒气泡 (5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀 (6)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液13 ml和pH3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度参考答案：(1)c（NaOH）=0.04mol/L (2)c（HA）=0.026mol/L 略18. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?参考答案：12.3g ， 0.1mol 19. 已知下列反应