2022年河南省许昌市长葛淑君中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年河南省许昌市长葛淑君中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于维生素C（）的说法错误的是A. 维生素C 可以发生加成反应B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.参考答案：CA. 维生素C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B. 维生素C中含有羟基，可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C. 维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应

2、，故C错误；D. 维生素C含有酯基，可以与NaOH溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。本题中维生素C中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。2. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、体积不同的CO和C2H4 D压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略3. 我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟

3、雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B C D 参考答案：B略4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物

4、B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O2参考答案：B略7. 25时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 A 15 B 14 C 13 D 不能确定参考答案：C略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

5、法正确的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略9. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ApH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D存在较多的Na+、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br参考答案：C略10.

6、 在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2SO3、氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)参考答案：D略11. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol A B C D参考答案：A略12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的钠投入足量的水中：

7、Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7： Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O 参考答案：D13. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O参考答案：B 14. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1

8、 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO4参考答案：C略15. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是: O22H2O4e-=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答

9、案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分).钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。 （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。 （2）副产品是_ 。 （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。 （4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.20kJmol-1。 已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据： 根据表中数据计算

10、： 反应进行到2小时时放出的热量为 KJ 此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数） 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。参考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全

11、溶解在 400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，在和Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量 为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为12.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol.，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的浓度为1.00 molL1。18. （2007上海卷）31.钾

12、是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6

13、.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。参考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）本题是一道有关钾的氧化物的计算题。(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol,0.1 mol。故

14、在反应10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(2)K2O2的质量分数为0.28100%=96.25%(3)设反应消耗KO2的质量为x。 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 气体体积增加 471 g 22.4 L x g 18.8 L13.2 L(4)设A的化学式为KxOy,由题意知 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy=23,即n(K)n(O)=23。根据=，A可能是K2O2、KO2;KO2、K2O若为K2O2、KO2，设K2O2、KO2物质的量分别为x、y。=解之=即K2O2与KO2物质的量之比为12；若为KO2、K2O，同理求出KO2与K2O物质的量之比为41。19. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。 （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固