2022年福建省泉州市石圳华侨中学高三化学月考试题含解析

1、2022年福建省泉州市石圳华侨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A放电时负极的电极反应式为：Lie = Li+B充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHC充电时，锂极与外电源的负极相连D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

2、参考答案：B2. 下列关于化学现象的解释正确的是同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的溶液显酸性是由于溶液中的c(H)浓度大于107mol/L引起的A B C D参考答案：B略3. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A13. 6 g B7.8g C5.8gD4g参考答案：C略4. 11月19日，号称天下第一酒的酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量严重超标的丑闻。塑化剂

3、的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（）A该物质的分子式为C24H38O4B该物质属于酯类，不溶于水C该物质能与溴水发生加成反应D该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种参考答案：C略5. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反应参考答案：B略6. 下列各项所述的数字不是6的是（）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石

4、墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：答案：C解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。 7. 下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略8. 生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其

5、成分金属的硬度高 C硅单质常用作半导体材料和光导纤维D春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化参考答案：B略9. 下列叙述正确的是图A 图B 图C 图DA图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应参考答案：D略10. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是ANO2 BCO2 CNH3 D H2S参考答案：A11.

6、 下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（）A等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2DFeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体参考答案：A【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析【解答】解：A、等质量的铝分别与足量的盐

7、酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故A正确；B、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故B错误；C、由于在常温下铝、铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；D、加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，故D错误；故选A【点评】本题考查了铝、铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝、铁及其化

8、合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性参考答案：D略13. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：C

9、H4+5O28e=CO32-+2H2OC. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2=2CO32-参考答案：D试题分析：A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1 mol e转移时，若只有铜放电，则有3.2 g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，错误；C、该电池的电极反应为负极：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正极：O24

10、e2CO2=2CO32，所以碳酸根离子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，错误；D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O24e2CO2=2CO32，正确。14. 下列说法正确的是 A食品添加剂对人体一定是有害的B煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径CpH小于7.0的雨水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 参考答案：B15. (双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X

11、同主族，则（）A气态氢化物的稳定性：XWB单质的还原性：YZC原子半径：YZWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AB考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最

12、外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A非金属性OS，故气态氢化物的稳定性：OS，故A正确；B金属性NaMg，故单质的还原性：NaMg，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaMgS，故C错误；D氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是日常生活中最常见的金属之一。某班同学在学习铁的

13、知识时，产生了以下问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：Fe2O3在髙温下能否分解为FeO (或Fe3O4) 和O2？问题3：在加热条件下，铁能否对甲醇氧化成醛起催化作用？（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：A因为在铁表面上常有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也都为黑色，所以叫黑色金属。你认为正确的说法是 (填代号）。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4 ；（2）对于问题2，同学们准备将Fe2O3进行高温灼烧，并通过称量法来分析固体灼烧前后质量的变化情况。请回答下列问题：试验中应将Fe2O3放置在耐高温

14、的 （填仪器名称）中进行高温灼烧，为定量分析灼烧前后固体质量发生的变化，整个实验过程中至少需要称量 次；若试验中测得固体灼烧前后质量之比为30 : 29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成的固体物质是 ；（3）对于问题3，同学们设计了如图的实验进行探究。请回答相关问题：实验过程中，铁网呈现银白色和黑色(FeO)交替出现的现象，请写出甲醇被氧化的化学方程式： ；甲烧杯中进行水浴加热的作用是_。参考答案：（1） A 用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸附在铁片上，证明有Fe3O4（其它合理答案也给分)（2）坩埚 4 Fe3O4 （3） 使甲醇变为蒸气进入反应装置（并产生平衡气流）略三、综合题

15、（本题包括3个小题，共30分）17. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸

16、收NO与的混合气体,反应方程式为 NO与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/。计算: 该混合气体中NO与的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物: 已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 参考答案：4.48 (2)64 kg (3)V(NO) V (NO91

17、 2.4 (4)311 略18. （10分） （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。 （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2

18、O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）参考答案：（10分） （2分） （2分） （6分）略19. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为 （填字母） 某学习小组设计了如下实验模拟步骤：

19、粗盐溶解 过滤 NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为 步骤是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式： 参考答案：（1）蒸发池；BC；（2

20、）C；除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B多风少雨、C潮