2022年福建省厦门市澳溪中学高一化学联考试题含解析

1、2022年福建省厦门市澳溪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于化学变化的是（）A干冰升华B氯气液化C海水晒盐D钢铁生锈参考答案：D【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析【解答】解：A、干冰升华是由固态的二氧化碳变为气态，是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故A错误；B、氯气液化是将氯气由气态变为液态，是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；C、海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而剩下粗盐晶体，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故C错误；

2、D、钢铁生锈是由铁单质变为氧化铁，有新物质生成，故为化学变化，故D正确故选D【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，应把握住物理变化、化学变化的本质区别是否有新物质生成2. 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2参考答案：B略3. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略4. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，

3、人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（考察氯、溴、碘离子的性质）AAAgNO3 NaCl AgCl BAgNO3NaBr AgBrCAgNO3 NaI AgI DAgCl AgNO3 NaCl参考答案：A略5. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的

4、反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2NaO2Na2O2、4NaO2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42

5、=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A铁和铜离子发生置换反应；B铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D难溶物写化学式解答：解：A铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故C错误；D难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D

6、错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误7. 在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲 D气态氢化物的稳定性：甲丙参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水

7、含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA参考答案：C略9. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液参考答案：D略10. 可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)

8、、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示（单位均为molL1min1）。当反应达到平衡时，正确的关系是（ ） Av(SO3)v(SO3) Bv(SO2)v(O2）v(SO3) Cv(O2)2v(SO3) Dv(SO2)v(O2)v(SO3) 参考答案：A略11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：YXD最高正化合价：XZ参考答案：C略12. 下列分类标准正确的是A化学反应分为：氧化还原反应、非

9、氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）参考答案：CD13. 下列物质中属于非电解质的是（）A乙醇BO2CNa2CO3DNaOH参考答案：A【考点】电解质与非电解质【分析】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离【解答】解：A、乙醇在水溶液中以分子

10、形式存在，自身不能发生电离，是非电解质，故A正确；B、氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、Na2CO3在水溶液中完全电离，属于电解质，故C错误；D、NaOH在水溶液中完全电离，属于电解质，故D错误；故选A14. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0224 L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A418 g B3.12 g C468 g D5.08 g参考答案：A15. 下列说法正确的是A元素的种类由最外层电子数决定B化学键是存在于分子、原子

11、和离子间的作用力C原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D化学反应速率可以决定反应的限度参考答案：CA一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，核外电子数可变化，可得可失，所以元素的种类不是由核外电子数决定，故A错误；B化学键是存在于原子和离子间的作用力，而分子间的作用力不是化学键，故B错误；C原子具有一定的质子数和中子数，则原子的种类由质子数和中子数决定，故C正确；D化学反应速率决定反应的快慢，与反应的限度无关，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，

12、选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ，C中 ；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 (4)写出A中反应的化学方程式 .参考答案：(10分)（1）b c e d f (2分)（2）白色固体变成蓝色(2分) 品红褪色(2分)（3）尾气处理(2分)（4） Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+H2O(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在由铜片、锌片和200

13、mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案：略18. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L H2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.05

14、0molL-1。 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.（1分）则：n(余NaOH) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol.（1分）n（H2） =0.05 mol.（1分）n（Al） = n（NaAlO2）= 0.01 mol.（1分）由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol.（1分）由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O).（1分）得：n(Na2O) = 0.02 mol.（1分）w (Na) =100%88.8%. （2分）（注：三个方程式得1分；若未写方程式，写出正确关系式也给1分。其它合理计算也参照给分）略19. （1）常温下，将20.0g14%