2022年湖南省衡阳市兰江中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年湖南省衡阳市兰江中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： (1)GQ十NaCl (2)Y十NaOHG十Q十H2O (3) HYPERLINK / (4)Z十NaOHQ十X十H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ参考答案：A2. 下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常

2、数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大参考答案：C略3. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 参考答案：C略4. 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-,下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAa bXn-含有的中子数为a+b Ba bXn-含有的电子数为a-nCX原子的质量数为a+b+n DX原子的质量约为b/6.021023参考答案：D5. 有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是A自燃物、腐蚀性B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀

3、性D氧化剂、有毒参考答案：B6. 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D. “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强参考答案：B提取青蒿素的过程属于物理变化，故A错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油

4、污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C错误；NaClO与HC1生成有毒的氯气，故D错误。7. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g参考答案：B略8. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（）A陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C

5、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用分析：A光导纤维主要成分是二氧化硅；BNa2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性解答：解：A光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；BNa2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不

6、同，故B错误；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大9. 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。下列有关塑化剂的说法正确的是A. 在稀硫酸中不能稳定存在B. 易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C不能发生还原反应D.不能发生氧化反应参考答案：略10. X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周

7、期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 A三种元素都是非金属元素 BZ是地壳中含量最多的元素 C三种化合物都是共价化合物 DM、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：D略11. 下列装置所示的实验能达到实验目的的是参考答案：C12. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol

8、1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是A1+21 B1.6a3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动参考答案：CD略13. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气DFe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu参考答案：A解析：B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体；C、在双氧水制备

9、氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。14. 在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H2)BH3H2H1 CH32(H2H1)DH31/2(H2H1)参考答案：D略15. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH 的物质的量为b m

10、ol。下列叙述中正确的是( )A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度C上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进

11、行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。（a）x1.5 （b）x=1.2 （c）x1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。参考答案：（1）a（2）

12、Ag+ClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4H2OCO3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。500、50MPa时，在容积为V L

13、的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为。则K和的关系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下： 某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假设在生产过程中，反应、中各有机物的转化率均为100%。且反应中CO和H2、反应中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？参考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1 (4分) (4分)在

14、反应中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2 t m(CO)80% m(H2)180% m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)14 t m(H2)11.0 t m(HOCH2CH2CHO)29.6 t在反应中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6 t m(H2)280%则m(H2)21.0 t反应、中共需CO 14 t、H2 2.0 t。 (4分)CH2OCOH2 CH4H2OCO3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程组14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t (4分)所以需要焦炭3.

15、0 t、甲烷4.0 t略18. （9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2O24OH2MnO(OH)2（该反应极快）。测定：开塞后迅速加入12mL浓硫酸（提供H）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)22I4HMn2I23H2O，再用b molL1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32离子变成了S4O62离子。试写出水中溶解氧的计算式（以gL1为单位）。参考答案：（9分） 设a mL水样中含溶解O2的质量为xg，根据有关反应方程式，已知物质与注物质的关系为： O22MnO(OH)22I24S2O32 （4分） 32g 4mol xg （4分） 则溶解氧的计算式为：略19. （6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0t1阶段c（B）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，