2022年河南省焦作市沁阳第五中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022年河南省焦作市沁阳第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（） A9 B16 C20 D25参考答案：答案：C2. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上

2、去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金银锡锌的铜合金参考答案：D3. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红参考答案：D略4. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中

3、先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)参考答案：C略5. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为A1.5mol B1.8mol C1.6mol D2.5mol参考答案：C6. 现有含Fe(NO3)3

4、、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B114 C338 D131参考答案：B略7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过

5、外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CDA、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol65g

6、/mol=3.25g，故D错误8. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（） AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br参考答案：B略9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（） AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为XWYZ参考答案：答案

7、：D10. 下列说法正确的是 （ ） A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。11. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、AlO2D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO3参考答案：D略12. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B

8、制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取参考答案：DA、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。13. 下列化学用语表达正确的是（ ）A. CaCl2的电子式: B. Cl的结

9、构示意图：C. 乙烯的分子式：C2H4D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OH参考答案：C【详解】ACaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；BCl的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电

10、子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。14. 现有如下各种说法：在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ()A B都不正确C D参考答案：B略15. 某浓度的硝

11、酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一种重要的硫酸盐，溶于水，水溶液呈弱酸性，广泛应用于镀锡工业，其晶体制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。（2）反应II后所得溶液经过操作I得到SnSO4晶体，步骤依次为_、_、过滤。（3）某工艺要向铜件上镀锡，则该电镀

12、池阳极材料为_，阴极反应式为_。（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式参考答案：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O【考点】化学方程式的有关计算【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算【解答】解：n（CO2）=4.00102 mol，n（MgO）=5.00102 mol，n（H2O）=5.00102 mol，碱式

13、碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00102）：（4.00102）：（5.00102）=5：4：5，可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O18. （2007江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaO

14、H溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若

15、在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）参考答案：19. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（精确到小数点后2位）参考答案：(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0